Den store kjemiassistansetråden

[sddffgghhjkkuhcv]

hei, trenger hjelp til kjemi 2 oppg.

 

4.3.13)

 

Når kroppen mangler jern, kan vi bøte på tilstanden ved å tilføre ekstra jernioner i form av tabletter med FeSO4. For å bestemme jerninnholdet i en tablett med masse 0.350g blir tabletten løst i et overskudd av svovelsyre. Organisk fyllstoff løser seg ikke og filtreres fra. Løsningen varmes og titreres med standardsløsningen 0.0300 mol/L KMnO4. Forbruket er 10'74cm^3.

 

a) skriv balansert reaksjonsligning for titreringen.

 

b) beregn massen av Fe2+ i én tablett og også masseprosenten av FeSO4 tabletten.

 

Trenger hjelp til b) takk

[Janhaa]

b)

 

OK:

n(MnO4^-) = 0,03*10,74 mol = 3,22*10^-4 mol

så

n(Fe^2+) = 5*n(MnO4^-) = 1,66 mmol

m(FeSO4) = (152*1,66*10^-3) g = 0,245 g

masse % = 24,5/0,35 = 70 %

[NysgjerrigHans]

Hei, 

 

trenger litt hjelp til en oppgave. Vi har 10,0 g magnesium som brenner i 2,0 liter oksygengass. Dette danner magnesiumoksid. Hvor stor masse MgO produseres i denne reaksjonen? Molvolumet er satt til 24,5 L. 

 

Jeg har balansert ligningen og fått 2Mg + O_2 -> 2MgO. 

 

Jeg er dog veldig usikker hvordan jeg skal ta oppgaven videre. Setter pris på hjelp. 

[Janhaa]

n(Mg) = 0,412 mol

n(O2) =>

Vm = 24,5 = V /n = 2 / n

n(O2) = 0,0816 mol

dvs hvem er i underskudd?

O2(g)

så

n(MgO) =0,163 mol

og

m(MgO) = 6,6 g

[NysgjerrigHans]

n(MgO) =0,163 mol

og

m(MgO) = 6,6 g

 

Kan du forklarte litt mer detaljert hvordan du finner disse to? 

 

Edit. 

 

Om jeg forstod det riktig: 

 

O_2 er den begrensede faktor. Multipliserer dette med formelvekten MgO (bare vi bruker 2MgO, i og med den er balansert). Da får vi 0,0816 mol x 80,6088g/mol = 6,58 gram. 

 

Tusen takk for hjelpen! :-) 

Endret 11. oktober 2016 av NysgjerrigHans

[Smilsmilja]

Hei!
Hva gjør man når man har et blybatteri som skal lades opp til kapasitet på 80Ah. Hvor mange gram PbO₂ må være laget på katoden?

 

Gjennom ne-=(I*t)/F, finner jeg mol elektroner lik=2.98 mol. Men herfra skjønner jeg ikke hvordan jeg skal finne PbO₂ ut fra reaksjonslikningene:

Pb⁴⁺ +4e^--->Pb

2O^2-->O₂+2e-

[Janhaa]

Hei!

Hva gjør man når man har et blybatteri som skal lades opp til kapasitet på 80Ah. Hvor mange gram PbO₂ må være laget på katoden?

 

Gjennom ne-=(I*t)/F, finner jeg mol elektroner lik=2.98 mol. Men herfra skjønner jeg ikke hvordan jeg skal finne PbO₂ ut fra reaksjonslikningene:

Pb⁴⁺ +4e^--->Pb

2O^2-->O₂+2e-

 

M = molmasse PbO2

DVs

M = m/n

m = n*M

Hva er forholdet mellom n(e^-) og n(PbO2)?

[Smilsmilja]

 

Hei!

Hva gjør man når man har et blybatteri som skal lades opp til kapasitet på 80Ah. Hvor mange gram PbO₂ må være laget på katoden?

 

Gjennom ne-=(I*t)/F, finner jeg mol elektroner lik=2.98 mol. Men herfra skjønner jeg ikke hvordan jeg skal finne PbO₂ ut fra reaksjonslikningene:

Pb⁴⁺ +4e^--->Pb

2O^2-->O₂+2e-

 

M = molmasse PbO2

DVs

M = m/n

m = n*M

Hva er forholdet mellom n(e^-) og n(PbO2)?

 

 

Det er det jeg ikke skjønner. Hvordan finner jeg det forholdet?

[BrofromB]

Nytt spørsmål:

Hvis man har reaksjonslikning: 2ZnS(s)+3O2(s) --> 2ZnO(s) + 2SO2(g), samt at delta H (entalpi) = -879Kj/mol

 

Hvordan kan jeg med dette finne mol ZnS det er pr. gram av stoffet når jeg ikke har noe gram?

[Janhaa]

Nytt spørsmål:

Hvis man har reaksjonslikning: 2ZnS(s)+3O2(s) --> 2ZnO(s) + 2SO2(g), samt at delta H (entalpi) = -879Kj/mol

 

Hvordan kan jeg med dette finne mol ZnS det er pr. gram av stoffet når jeg ikke har noe gram?

 

sjekk molmassa til ZnS

[BrofromB]

 

Nytt spørsmål:

Hvis man har reaksjonslikning: 2ZnS(s)+3O2(s) --> 2ZnO(s) + 2SO2(g), samt at delta H (entalpi) = -879Kj/mol

 

Hvordan kan jeg med dette finne mol ZnS det er pr. gram av stoffet når jeg ikke har noe gram?

 

sjekk molmassa til ZnS

 

 

Ja, denne er 97,46..

[Janhaa]

 

 

Nytt spørsmål:

Hvis man har reaksjonslikning: 2ZnS(s)+3O2(s) --> 2ZnO(s) + 2SO2(g), samt at delta H (entalpi) = -879Kj/mol

 

Hvordan kan jeg med dette finne mol ZnS det er pr. gram av stoffet når jeg ikke har noe gram?

 

sjekk molmassa til ZnS

 

 

Ja, denne er 97,46..

 

 

skjønte ikke helt spm ditt, mener du:

 

879*10^3 / 97,5 = 9,2 kJ/g

Endret 20. oktober 2016 av Janhaa

[BrofromB]

skjønte ikke helt spm ditt, mener du:

 

879*10^3 / 97,5 = 9,2 kJ/g

 

Spørsmålet er: Hvor mange mol ZnS er det pr. gram av stoffet. 

 

Svaret skal bli rundt 0,01055 står det i fasit, så lurer på fremgangsmåten til dette 

[U1ven]

Kort spørsmål om støkiometri (ikke fra bok).

 

Hvis jeg har 5 gram av KCl i 250 ml vann. Hvordan går jeg frem for å regne ut konsentrasjon? Legger ved det jeg har fiklet litt smått med under.

 

KCl = 74,55 M. Jeg deler så 5 gram på molar masse for å finne hvor mange mol 5 gram av KCl er. 5/74,55 = 0,067 (avrundet). Deretter er magefølelsen at jeg skal dele 0,067 på L, altså 0,067/0,25 = 0,268. Er jeg nærme en løsning her? 

[Buddy Dakota]

Du har vel løsningen der, ja. 

[Hawaiiiiii]

Hei jeg lurer på hvordan jeg kan gå fram for å finne Ka og pKa for melkesyre når jeg vet konsentrasjonen (0,100M), pH(2,44) og temperaturen (25C). 
 

[Janhaa]

Hei jeg lurer på hvordan jeg kan gå fram for å finne Ka og pKa for melkesyre når jeg vet konsentrasjonen (0,100M), pH(2,44) og temperaturen (25C). 

 

 

pH = 0,5(pKa - lg(0,1)) = 2,44

DVs

pKa = 3,88

Ka = 1,32*10^-4 M

[Hawaiiiiii]

 

Hei jeg lurer på hvordan jeg kan gå fram for å finne Ka og pKa for melkesyre når jeg vet konsentrasjonen (0,100M), pH(2,44) og temperaturen (25C). 

 

 

pH = 0,5(pKa - lg(0,1)) = 2,44

DVs

pKa = 3,88

Ka = 1,32*10^-4 M

 

 

takk

[Pietro Maximoff]

Jeg har et spørsmål

 

I Metan så er Karbon og Hydrogen bundet sammen av en kjemisk binding, men hvilken kjemisk binding er de bundet sammen av og hvorfor? 

 

Jeg trodde jeg hadde knekt koden på forskjellen mellom upolare kovalente bindinger og polare kovalente bindinger, men tydeligvis ikke.

Endret 5. november 2016 av Pietro Maximoff

[Gjest bruker-343576]

Jeg har et spørsmål

 

I Metan så er Karbon og Hydrogen bundet sammen av en kjemisk binding, men hvilken kjemisk binding er de bundet sammen av og hvorfor? 

 

Jeg trodde jeg hadde knekt koden på forskjellen mellom upolare kovalente bindinger og polare kovalente bindinger, men tydeligvis ikke.

 

 

Dersom du skal avgjøre om det er en upolar eller polar kovalent binding mellom to atom må du sjekke elektronegativitetensforskjellen mellom den mest elektronegative og den minst elektronegative. En elektronegativitetsforskjell fra 0,3 til 2,0 gir en polar ukovalent binding, under 0,3 gir polar kovalent binding. Større enn 2,0 gir ionebinding. Tipper du skal ha tilgang på tabell. 

 

https://no.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet 

 

Mellom karbon og hydrogen vil det være 2,55-2,20 = 0,35 som gir upolar kovalent binding. 

 

Tar forbehold om feil eller noe sånt på grunn av trøtthet, men er ganske sitter på at dette stemmer sånn noenlunde..