Den store kjemiassistansetråden

trenger litt hjelp · 28. oktober 2017

Gjør et forsøk her også hvis jeg har feil så lærer jeg også noe nytt idag.

jeg fIkk 62.5mL

Først finner du stoffmengden til den uttynna saltsyra som blir 0.75mol. Så bruker du stoffmengden og finner volumet til den konsentrerte saltsyra og får 0.0625L(62.5mL)

Tusentakk Svaret er korrekt.

Janhaa · 28. oktober 2017

Gjør et forsøk her også hvis jeg har feil så lærer jeg også noe nytt idag.

jeg fIkk 62.5mL

Først finner du stoffmengden til den uttynna saltsyra som blir 0.75mol. Så bruker du stoffmengden og finner volumet til den konsentrerte saltsyra og får 0.0625L(62.5mL)

yes, riktig;

bare:

n = C*V => 12*V = 0,25*3

V = 0,0625 (liter)

V = 62,5 ml

28. oktober 2017

Gjør et forsøk her også hvis jeg har feil så lærer jeg også noe nytt idag.

jeg fIkk 62.5mL

Først finner du stoffmengden til den uttynna saltsyra som blir 0.75mol. Så bruker du stoffmengden og finner volumet til den konsentrerte saltsyra og får 0.0625L(62.5mL)

yes, riktig;

bare:

n = C*V => 12*V = 0,25*3

V = 0,0625 (liter)

V = 62,5 ml

Gadd ikke skrive det da

Znaniye · 6. november 2017

Kan noen gi meg en pekepinn på hvordan jeg skal løse denne oppgaven?

Janhaa · 8. november 2017

Kan noen gi meg en pekepinn på hvordan jeg skal løse denne oppgaven?

du trenger 0,5*0,2 mol = 0,1 mol NH3.

Fra 8 % løsning: anta 100 g => 8 g => n= 0,4706 mol

DVs

d = m/V => 1 = 100/V

V = 100 ml = 0,1 ltr

så:

[NH3] = 4,706 M

C = n/V

C1*V1 = C2*V2

0,1 = 4,706*V2

V2 = 0,02125 ltr = 21,2 ml

altså

du tar ut 21,2 ml 4,706 M løsning i målekolbe (0,5 ltr) og fyller til merket med dest H2O

Endret 8. november 2017 av Janhaa

Comrade_84 · 9. november 2017

Trenger hjelp til en vrien kjemi oppgave;

Oppg 1

En fabrikk ønsker å gå over fra etan (C2H6+H20>CO2+H2) til metan (CH4+H20>CO2+H2) for å produsere ammoniakk. N2 + H2 > NH3. Ved å gå over til metan kan de spare x antall kr i året. Det koster ca 330kr/tonn å slippe ut CO2. Leveransen er på 83m3/h, antall timer år er 8760 timer. Massetetthet etan: 554.3 kg/m3.

a) hvor mye penger vil spares pr år fra å gå over fra etan til Metan?

Hadde satt enormt pris på hjelp her. I hvertfall tips til fremgangsmåten hadde vært bra!

9. november 2017

Finnes det et program som skriver i "kjemi" og oversetter det til kode språket man bruker her?

Janhaa · 9. november 2017

Trenger hjelp til en vrien kjemi oppgave;

Oppg 1

En fabrikk ønsker å gå over fra etan (C2H6+H20>CO2+H2) til metan (CH4+H20>CO2+H2) for å produsere ammoniakk. N2 + H2 > NH3. Ved å gå over til metan kan de spare x antall kr i året. Det koster ca 330kr/tonn å slippe ut CO2. Leveransen er på 83m3/h, antall timer år er 8760 timer. Massetetthet etan: 554.3 kg/m3.

a) hvor mye penger vil spares pr år fra å gå over fra etan til Metan?

Hadde satt enormt pris på hjelp her. I hvertfall tips til fremgangsmåten hadde vært bra!

jeg kan gi deg hint:

først balanser reaksjonslikningene m/ etan og metan.

beregningene går via CO2(g), så disse må ha riktig mol.

tetthet etan: 554,3 kg/m^3

??

den er oppgitt til 1,26 kg/m^3...

metan density ca 0,7 kg/m^3

Comrade_84 · 9. november 2017

Trenger hjelp til en vrien kjemi oppgave;

Oppg 1

En fabrikk ønsker å gå over fra etan (C2H6+H20>CO2+H2) til metan (CH4+H20>CO2+H2) for å produsere ammoniakk. N2 + H2 > NH3. Ved å gå over til metan kan de spare x antall kr i året. Det koster ca 330kr/tonn å slippe ut CO2. Leveransen er på 83m3/h, antall timer år er 8760 timer. Massetetthet etan: 554.3 kg/m3.

a) hvor mye penger vil spares pr år fra å gå over fra etan til Metan?

Hadde satt enormt pris på hjelp her. I hvertfall tips til fremgangsmåten hadde vært bra!

jeg kan gi deg hint:

først balanser reaksjonslikningene m/ etan og metan.

beregningene går via CO2(g), så disse må ha riktig mol.

tetthet etan: 554,3 kg/m^3

??

den er oppgitt til 1,26 kg/m^3...

metan density ca 0,7 kg/m^3

Takk for svar.

C2H6 + 4H20 --> 2CO2 + 5H2

Reaksjonen viser at et mol C2H6 danner 2 mol CO2

Da må vel formelvekt ganges med antall kilo etan eller noe? Synes oppgaven er uklar og vanskelig å tolke, så håper du kan gi meg et lite hint til så kanskje det løsner etter hvert.

Endret 9. november 2017 av Comrade_84

Comrade_84 · 9. november 2017

Etan: C2H64H20 --> 2CO2 + 5H2

Her blir vel CO2 andelen 56 mol (formelvekt)

Metan: CH4 + 2H20 --> CO2 + 4H2

Bare ett mol CO2, så her blir CO2 andel 44 mol.

Her ser jeg jo at det lønner seg med metan produksjon pga CO2 avgiften, men hvordan går jeg videre?

Skal det ganges med 83? Leveransen av etan er 83 m3/h, og antall timer pr år er 8760timer.

83 kubikkmeter i timen er 83 000 liter, men med tetthet på 1,36 blir det vel 1,36 * 83 000 = 112 880liter etan i timen. Så skal dette ganges med 8760 timer; 988 828 800 liter i året... he he.. er man helt på jordet?

Endret 9. november 2017 av Comrade_84

trenger litt hjelp · 9. november 2017

Forsøk i oksidering av kobber (3.00 gram)

Hvordan regner jeg ut massen av oksygenet som er blitt bundet i kobber(II)oksid?

Janhaa · 9. november 2017

Forsøk i oksidering av kobber (3.00 gram)

Hvordan regner jeg ut massen av oksygenet som er blitt bundet i kobber(II)oksid?

2Cu + O2 => 2CuO

3 g

hva er mol Cu?

dette er likt CuO i mol

regn så ut masse CuO (via molmassa)

hva er så masse % O i CuO?

Janhaa · 9. november 2017

Etan: C2H64H20 --> 2CO2 + 5H2

Her blir vel CO2 andelen 56 mol (formelvekt)

Metan: CH4 + 2H20 --> CO2 + 4H2

Bare ett mol CO2, så her blir CO2 andel 44 mol.

Her ser jeg jo at det lønner seg med metan produksjon pga CO2 avgiften, men hvordan går jeg videre?

Skal det ganges med 83? Leveransen av etan er 83 m3/h, og antall timer pr år er 8760timer.

83 kubikkmeter i timen er 83 000 liter, men med tetthet på 1,36 blir det vel 1,36 * 83 000 = 112 880liter etan i timen. Så skal dette ganges med 8760 timer; 988 828 800 liter i året... he he.. er man helt på jordet?

andel 44 mo CO2(g) ?

Comrade_84 · 9. november 2017

Etan: C2H64H20 --> 2CO2 + 5H2

Her blir vel CO2 andelen 56 mol (formelvekt)

Metan: CH4 + 2H20 --> CO2 + 4H2

Bare ett mol CO2, så her blir CO2 andel 44 mol.

Her ser jeg jo at det lønner seg med metan produksjon pga CO2 avgiften, men hvordan går jeg videre?

Skal det ganges med 83? Leveransen av etan er 83 m3/h, og antall timer pr år er 8760timer.

83 kubikkmeter i timen er 83 000 liter, men med tetthet på 1,36 blir det vel 1,36 * 83 000 = 112 880liter etan i timen. Så skal dette ganges med 8760 timer; 988 828 800 liter i året... he he.. er man helt på jordet?

andel 44 mo CO2(g) ?

Sorry. Etan : 2CO2 = 80

Metan : CO2 = 56

Janhaa · 9. november 2017

Etan: C2H64H20 --> 2CO2 + 5H2

Her blir vel CO2 andelen 56 mol (formelvekt)

Metan: CH4 + 2H20 --> CO2 + 4H2

Bare ett mol CO2, så her blir CO2 andel 44 mol.

andel 44 mo CO2(g) ?

masse(etan) = (554,3 kg/m^3)*(83 m^3/t)*(8760 t) = 4,03*10^8 kg

m(etan) = 4,03*10^11 g

n(etan) = m/M = 1,34*10^10 mol

n(CO2) = 2,687*10^10 mol

m(CO2) = M*n = 1,182*10^12 g

m(CO2) = 1,182*10^9 kg

m(CO2) = 1,182*10^6 tonn

så

pris: (1,182*10^6 tonn)*(330 kr/tonn) = 390,1 mill kr

hvis jeg ikke har surra, og har er d lett å gjøre

Janhaa · 9. november 2017

så tilsvarende for metan, og differansen er gevinst.

Janhaa · 9. november 2017

NB: molmasse CO2 er 44 g/mol

(ikke 56 eller 80)

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

og PS

jeg har brukt d(etan) = 554,3 kg/m^3

som jeg synes er veldig stor.

hvis du bruker oppgitt på 1,34 kg/m^3

så ville jo summen (kr) blitt mye mindre...

Endret 9. november 2017 av Janhaa

Comrade_84 · 9. november 2017

Etan: C2H64H20 --> 2CO2 + 5H2

Her blir vel CO2 andelen 56 mol (formelvekt)

Metan: CH4 + 2H20 --> CO2 + 4H2

Bare ett mol CO2, så her blir CO2 andel 44 mol.

andel 44 mo CO2(g) ?

masse(etan) = (554,3 kg/m^3)*(83 m^3/t)*(8760 t) = 4,03*10^8 kg

m(etan) = 4,03*10^11 g

n(etan) = m/M = 1,34*10^10 mol

n(CO2) = 2,687*10^10 mol

m(CO2) = M*n = 1,182*10^12 g

m(CO2) = 1,182*10^9 kg

m(CO2) = 1,182*10^6 tonn

så

pris: (1,182*10^6 tonn)*(330 kr/tonn) = 390,1 mill kr

hvis jeg ikke har surra, og har er d lett å gjøre

Hvordan kom du fram til 330kr/tonn?

Ellers mange takk for løsningsforslag, skal studeres for jeg skjønner det ikke helt enda.

Janhaa · 9. november 2017

Oppg 1
En fabrikk ønsker å gå over fra etan (C2H6+H20>CO2+H2) til metan (CH4+H20>CO2+H2) for å produsere ammoniakk. N2 + H2 > NH3. Ved å gå over til metan kan de spare x antall kr i året. Det koster ca 330kr/tonn å slippe ut CO2. Leveransen er på 83m3/h, antall timer år er 8760 timer. Massetetthet etan: 554.3 kg/m3.

oppgitt over

Comrade_84 · 9. november 2017

Oppg 1
En fabrikk ønsker å gå over fra etan (C2H6+H20>CO2+H2) til metan (CH4+H20>CO2+H2) for å produsere ammoniakk. N2 + H2 > NH3. Ved å gå over til metan kan de spare x antall kr i året. Det koster ca 330kr/tonn å slippe ut CO2. Leveransen er på 83m3/h, antall timer år er 8760 timer. Massetetthet etan: 554.3 kg/m3.

oppgitt over

Javisst, se det! fyfaen nå har jeg sittet for mye med studier, hodet er helt korka så trenger en pause. Takk igjen mister, setter pris på det.

Den store kjemiassistansetråden

Anbefalte innlegg

Lenke til kommentar

Videoannonse

Lenke til kommentar

Gjest Slettet-8OkEXm

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Gjest Slettet-8OkEXm

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Opprett konto

Logg inn

Hvem er aktive 0 medlemmer