Den store kjemiassistansetråden

[bokstavkjeks]

Hei, skriver en rapport om tillaging av molare løsninger. Det jeg lurer på er hvordan man skal skrive fremgangsmåten i rapporten. Læreren min sier at den skal være objektiv og passiv. Er det vanlig å ikke bruke "vi" eller "man" i rapporter, altså på høyere nivå(uni/høyskole)? Skal jeg da skrive som f.eks. dette: Et veieskip settes på vekta, som skal nullstilles. Deretter veies 2,9 g NaCl(s).

 

Ja, håper dere forstår hva jeg mener, og håper på et raskt svar. Takk!

Du skal skrive det i passiv fortid. Altså "Et veieskip ble satt på vekta som så ble nullstilt. Deretter ble det veid ut NaCl (s, 2,9 g)".

 

Heller ikke nødvendig å skrive at du satt veieskipet på vekta, eller at vekta ble nullstilt. Holder å si mengden NaCl som ble veid ut.

Endret 12. oktober 2013 av bokstavkjeks

[toblerone23]

Kan noe hjelpe meg med denne oppgaven? setter stor pris på hjelp!

 

Desinfeksjonsmidlet hydrogenperoksid spaltes lett til vann og oksygen etter reaksjonen:

 

2H₂O₂ (l) --> 2H₂O (l) + O₂ (g)

 

Vi spalter 17,0 g H₂O₂ fullstendig. Regn ut hvor mange gram som dannes av begge produktene.

[bokstavkjeks]

Kan noe hjelpe meg med denne oppgaven? setter stor pris på hjelp!

 

Desinfeksjonsmidlet hydrogenperoksid spaltes lett til vann og oksygen etter reaksjonen:

 

2H₂O₂ (l) --> 2H₂O (l) + O₂ (g)

 

Vi spalter 17,0 g H₂O₂ fullstendig. Regn ut hvor mange gram som dannes av begge produktene.

2 mol H₂O₂ gir 2 mol H₂O og 1 mol O₂, som du kan se i reaksjonen. Finn molvekten til stoffene og regn ut hvor mange mol H₂O₂ som finnes i 17,0 g. Deretter kan du lett finne ut hvor mange mol produkt som dannes og regne om til gram ved å bruke molvekten.

[toblerone23]

Vi kan lett få stålull til å brenne i rent oksygen.

Da lages jernoksid.

 

4Fe (s) + 3O₂ (g) ---> 2Fe₂O₃ (s)

 

Regn ut hvor mange gram jernoksid som lages dersom vi brenner 2,7 g stålull (Fe) i 1,3 g O₂

 

Dette er en innleveringsoppgave, jeg går kjemi 1. Problemet er at jeg vet hvilket formler jeg skal bruke her, men jeg er ikke helt sikker på hvordan jeg skal bruke dem, setter utrolig stor pris på hjelp!

[Janhaa]

Vi kan lett få stålull til å brenne i rent oksygen.

Da lages jernoksid.

 

4Fe (s) + 3O₂ (g) ---> 2Fe₂O₃ (s)

 

Regn ut hvor mange gram jernoksid som lages dersom vi brenner 2,7 g stålull (Fe) i 1,3 g O₂

 

Dette er en innleveringsoppgave, jeg går kjemi 1. Problemet er at jeg vet hvilket formler jeg skal bruke her, men jeg er ikke helt sikker på hvordan jeg skal bruke dem, setter utrolig stor pris på hjelp!

 

 

 

 

begrensende reaktant...finn stoffmengden for hver av Fe og O_2 og sjekk hvilken som er i underskudd...

den brukes videre...

[toblerone23]

 

 

 

 

begrensende reaktant...finn stoffmengden for hver av Fe og O_2 og sjekk hvilken som er i underskudd...

den brukes videre...

 

 

 

 

 

begrensende reaktant...finn stoffmengden for hver av Fe og O_2 og sjekk hvilken som er i underskudd...

den brukes videre...

 

Blir svaret 28,11 g da? jeg vet ikke om jeg har gjort det riktig skjønner du :/

[-sebastian-]

Post fremgangsmetoden, eller vis hvordan du tenker. Det beste er at du selv forstår hvorfor du gjør riktig eller feil!

[toblerone23]

Post fremgangsmetoden, eller vis hvordan du tenker. Det beste er at du selv forstår hvorfor du gjør riktig eller feil!

 

Jeg regnet ut stoffmengden til jern og oksygengass for seg selv. Så la jeg til disse to sammen. så regnet jeg ut massen til jernoksid (FeO₂), da fikk jeg 28,11 g i svar

[Janhaa]

 

Jeg regnet ut stoffmengden til jern og oksygengass for seg selv. Så la jeg til disse to sammen. så regnet jeg ut massen til jernoksid (FeO₂), da fikk jeg 28,11 g i svar

 

 

 

 

det er ikke riktig...

[toblerone23]

 

 

 

 

det er ikke riktig...

Hva er riktig da? Jeg er forvirret

[-sebastian-]

Finn stoffmengden til hver av reaktantene. Deretter må du ta hensyn til at dersom 4 jernatom er med i reaksjonen, brukes kun 3 oksygenmolekyl. På denne måten finner du ut om det er jern eller oksygen som er den begrensende reaktanten. Dersom Fe er den begrensende reaktanten, som jeg ikke har sjekket enda, så kunne du ha hatt oppi 10000000 kg mer av oksygen uten at du hadde fått produsert mer jernoksid. Fordi det ikke er mer jern igjen, derav begrensende. Stoffmengden til produktet blir da lik stoffmengden til den begrensende reaktanten. Massen finner du med samme formel som du brukte til å finne stoffmengden til hver av reaktantene.

Endret 15. oktober 2013 av -sebastian-

[toblerone23]

 

 

 

 

det er ikke riktig...

jo det er riktig.......

[-sebastian-]

Stoffmengden til jernoksid er IKKE lik stoffmengden til jern + stoffmengden til oksygen.

[TheNarsissist]

Hva er de enkleste kjemi 1 øvelsene å lese seg opp på og forklare? Må levere forsøksliste til skolen for priv eksamen.

[Janhaa]

Hva er de enkleste kjemi 1 øvelsene å lese seg opp på og forklare? Må levere forsøksliste til skolen for priv eksamen.

 

noen

 

div pH målinger syrer, baser, sure/basiske saltløsninger

påvise C=O ketoner/aldehyder

påviser karboksylsyre RCOOH

elektrolyse vann

[Tanana]

Vet noen hvordan man regner ut masseprosent?

 

Hvis jeg skal regne ut masseprosenten av etansyre, så vet jeg følgende:

Molar masse: 60, 052

Tetthet: 1,06 g/mL

Stoffmengdekonsentrasjon: 17 mol/L

 

Håper noen kan hjelpe!

[GeO]

Det enkleste er kanskje å ta utgangspunkt i 100 gram syreløsning. Finn volumet av denne mengden (vha. tetthet), finn deretter massen av ren etansyre (vha. konsentrasjon og molvekt). Da har du straks svaret.

[KingInTheNorth]

Opg. 4.7.6 s. 40 i Aqua Kjemi 1

Vi varmer opp 2,392 g BaCl2 xH2O slik at krystallvannet spaltes av. Det vannfrie saltet har massen 2,039 g. Regn ut verdien av x.

[Janhaa]

Opg. 4.7.6 s. 40 i Aqua Kjemi 1

Vi varmer opp 2,392 g BaCl2 xH2O slik at krystallvannet spaltes av. Det vannfrie saltet har massen 2,039 g. Regn ut verdien av x.

n = m/M

 

1: n(BaCl2) = 2,039 / M = n1

 

2: n(H2O) = 0,353 / M = n2

 

M: molar mass

 

x = n2 / n1

 

(fasit: x = 2)

[KingInTheNorth]

n = m/M

 

1: n(BaCl2) = 2,039 / M = n1

 

2: n(H2O) = 0,353 / M = n2

 

M: molar mass

 

x = n2 / n1

 

(fasit: x = 2)

takk for svar! , gikk som smurt nå!