Gå til innhold
Trenger du skole- eller leksehjelp? Still spørsmål her ×

Den store kjemiassistansetråden

arex1337

Av arex1337
i Skole og leksehjelp

Anbefalte innlegg

Videoannonse

Videoannonse
Annonse
Bakitafrasnikaren

Bakitafrasnikaren

Skrevet
Skrevet (endret)

Tusen takk for svar. Eg fekk spurt kjemilæraren min i dag. Han nemnte faktisk alle dei tre årsakene som har vorte føreslått.

 

I mellomtida har eg fått ei ny nøtt. Korleis skal eg tenkje når eg skal balansere redoksreaksjonen når glukose går over til etanol og karbondioksid? Eg er heilt blank.

 

post-149802-0-02640600-1355337336_thumb.jpeg

 

EDIT: Det skal sjølvsagt vere -III over karbonet i CH3-gruppa. Sjå bort i frå det som står i biletet.

Endret av Magnus_L
Lenke til kommentar
-sebastian-

-sebastian-

Skrevet
Skrevet (endret)

Akkurat denne vil jeg nesten si du bare kan prøve og feile på. Viss du skriver opp etanol som C2H5OH vil det være lettere. Etter litt balanserende manipulasjon i ca 1 minutt så jeg at 2 stk av både karbondioksid og etanol ville balansere hele likningen.

 

Kanskje er det "mer korrekt" å bruke at det er en redoksreaksjon når du balanserer, men i dette tilfellet anser jeg det ikke som nødvendig. :)

Endret av -sebastian-
Lenke til kommentar
Bakitafrasnikaren

Bakitafrasnikaren

Skrevet
Skrevet

Akkurat denne vil jeg nesten si du bare kan prøve og feile på. Viss du skriver opp etanol som C2H5OH vil det være lettere. Etter litt balanserende manipulasjon i ca 1 minutt så jeg at 2 stk av både karbondioksid og etanol ville balansere hele likningen.

 

Kanskje er det "mer korrekt" å bruke at det er en redoksreaksjon når du balanserer, men i dette tilfellet anser jeg det ikke som nødvendig. :)

 

Eg veit at oppgåva ville ha vore lettare å løyse viss eg lét vere å bruke metoden med redoksreaksjonar. Men eg har 4-timersprøve i kjemi i morgon, og eg tenkjer at det ville ha vore ein føremon om eg hadde sopass djup forståing av redoksreaksjonbalansering at eg klarte å balansere likninga med glukose, etanol og karbondioksid. Men det klarar eg dessverre ikkje. Eg veit mellom anna ikkje korleis eg skal setje oksidasjonstal på karbonatoma i glukose.

Lenke til kommentar
Janhaa

Janhaa

Skrevet
Skrevet (endret)

Eg veit at oppgåva ville ha vore lettare å løyse viss eg lét vere å bruke metoden med redoksreaksjonar. Men eg har 4-timersprøve i kjemi i morgon, og eg tenkjer at det ville ha vore ein føremon om eg hadde sopass djup forståing av redoksreaksjonbalansering at eg klarte å balansere likninga med glukose, etanol og karbondioksid. Men det klarar eg dessverre ikkje. Eg veit mellom anna ikkje korleis eg skal setje oksidasjonstal på karbonatoma i glukose.

hvis du vil sette oks.tall på glukose: 6C+12*1+6*(-2)=0

dvs C: 0 (null)

=====

på karbondioksid: C + (-2)*2 = 0

C: + IV (+ 4)

=====

etanol: 2C + 5*1 - 1 = 0

dvs C : - II (- 2)

=====

Endret av Janhaa
  • Liker 1
Lenke til kommentar
Bakitafrasnikaren

Bakitafrasnikaren

Skrevet
Skrevet

hvis du vil sette oks.tall på glukose: 6C+12*1+6*(-2)=0

dvs C: 0 (null)

=====

på karbondioksid: C + (-2)*2 = 0

C: + IV (+ 4)

=====

etanol: 2C + 5*1 - 1 = 0

dvs C : - II (- 2)

=====

 

Hehe... Det var faktisk ikkje så vanskeleg å balansere ho. Viss eg berre slutta å hengje meg opp i dei reglane som står i boka om organisk kjemi, og berre ser på gjennomsnittsoksidasjonstala på karbonatoma i staden, så var ho like grei å balansere som ei kvar anna likning.

Lenke til kommentar
-sebastian-

-sebastian-

Skrevet
Skrevet (endret)

"5,85 g Natriumklorid løses i 180 g vann. Beregn masseprosenten av NaCl i løsningen."

 

Fasiten sier 3,15, noe som ikke helt stemmer med 5,85/180.

 

Jeg tenker jo slik: masse/total masse = 5,85/185,85 = 2,7 % noe som ikke stemmer med fasiten. har fasiten feil?

 

takker på forhånd

 

Husk å gang med hundre, så får du det i prosent. Du tenker riktig! :)

 

 

 

Er det noen som vet om en god fremgangsmåte for å balansere redoks-likninger? eksempelvis denne:

 

Br2(aq) → BrO3-(aq) + Br-(aq) (basisk løsning)

 

Og et annet spørsmål i tillegg:

 

"Hvor mange uparrede elektroner er det i grunntilstanden i hvert av atomene N, Mg og

Ti?"

 

Hadde vært takknemlig for hjelp :)

 

Steg 1:

- oksidasjonsnummeret til Br i Br2 (l) er 0

- oksidasjonsnummeret til Br- (aq) er -1

- oksidasjonsnummeret til Br i BrO3 (aq) er +5

- En Br fra Br2 blir oksidert mens den andre blir redusert.

 

Steg 2, halvreaksjoner:

- Oksidasjon: ?Br2 (l) > BrO3 (aq) + ?e- (spørsmålstegnet indikerer at du ikke vet antall. e- står for elektron.)

- Reduksjon: Br2 (l) + ?e- > ?Br-(aq)

 

Steg 3:

Oksidasjonsreaksjon

- Balanser alle elementene utenom hydrogen og oksygen: Br2(l) > 1BrO3-(aq) + ?e-

- Balanser oksygenet ved å legge til vann: Br2(l) + 6H20 > 2BrO3- (aq) + ?e-

- Balanser hydrogen ved å legge til H+: Br2(l) + 6H2O > 2BrO3-(aq) + 12H+ + ?e-

- Balanser ladning ved å bruke elektron: (Br2(l) + 6H2O > 2BrO3-(aq) + 12H+ + 10e-

 

Reduksjonsreaksjonen

- Balanser alle elementene utenom hydrogen og oksygen: Br2 (l) + ?e- > 2 Br- (aq)

- (Du trenger ikke tenke på Hydrogen og Oksygen her!)

- Balanser ladning ved å bruke elektron: Br2 (l) + 2e- > 2 Br- (aq) (Ettersom du ser at ladning er null på venstre side og minus to på høyre side, vet du at du må legge til 2 elektron.)

 

Se om du kan dele på 2 for å skalere ned hele reaksjonen. Deretter legger du til OH- (basisk miljø) for å nøytralisere bort H+ du har til overs.(Du må legge til like mye OH- på begge sider! Ettersom det kun er H+ på den ene siden vil du stå igjen med OH- på den ene og H2O på den andre.) Sammen danner disse vann som sagt. Du står igjen med dette:

 

3 Br2 (l) + 6OH- > 5Br-(aq) + BrO3-(aq) + 3H2O

 

 

Får unnskylde at dette ble litt rotete. Men men, får håpe du skjønner noe!

Endret av -sebastian-
Lenke til kommentar
Janhaa

Janhaa

Skrevet
Skrevet (endret)

Er det noen som vet om en god fremgangsmåte for å balansere redoks-likninger? eksempelvis denne:

Br2(aq) → BrO3-(aq) + Br-(aq) (basisk løsning)

Hadde vært takknemlig for hjelp :)

som halvreaksjon:

 

få på hydroksidioner på VS, pga basisk løsning

så må du telle, så ant H og oksygen blir likt på begge sider. husk å kompensere for ant e^- på den sia som trenger det:

 

chart?cht=tx&chl=Br_2 + 6OH^{-} => BrO_3^{-} + 3H_2O + Br^{-}+e^-

 

======

som vanlig reaksjon:

egentlig samme greia, men del den opp i 2:

 

red :chart?cht=tx&chl=Br_2 +2e^- => 2Br^{-}

 

oks: chart?cht=tx&chl=Br_2 + 9OH^{-} => 2BrO_3^{-} + 3H_2O +3H^+ + 10e^-

 

så må du ordne opp etc

 

tot: chart?cht=tx&chl=3Br_2 + 6OH^{-} = BrO_3^{-} + 3H_2O + 5Br^{-}

Endret av Janhaa
Lenke til kommentar
Bakitafrasnikaren

Bakitafrasnikaren

Skrevet
Skrevet

 

glucose.gif

 

glucose.gif

 

 

Kvifor ser eg at glukosemolekylet konsekvent vert teikna med éi hydroksylgruppe som vender innover i kjeda? Samstundes ser eg at hydroksylgruppa som ligg heilt til høgre i molekylet, vert teikna båe vegar.

 

Finst det, i dette dømet, eit hydrogenband mellom hydroksylgruppa som vender innover og det hydrogenatomet som ligg på motsett side?

Lenke til kommentar
Quent

Quent

Skrevet
Skrevet (endret)

Når glukose (D-glukose om du skal være enda mer teknisk) inngår i en slik ringstruktur, kan det foreligge i to forskjellige anomerer, alfa og beta. Disse to formene ligger i likevekt med hverandre (og med glukose i lineær kjede), og konverterer mellom hverandre i det som kalles mutarotasjon. Legg merke til at C-1 på den rette kjeden ikke er kiralt (du har sikkert et bilde av glukose i rett kjede i boka eller noe sånn), slik at når en ringsturktur dannes så introduserer et nytt kiralt senter. Når du har slike Haworth-projeksjoner av Glukose, så er det alfa når OH-gruppen på C-1 pekker nedover, og beta når den peker oppover.

 

Edit: Kanskje vil det være interessant å vite at dette faktisk har store konsekvenser når glukosen inngår i polysakkarider? Cellulose består av beta-D-glukose mens stivelse og glykogen består av alfa-D-glukose.

Endret av Quent
  • Liker 1
Lenke til kommentar
Need44speed

Need44speed

Skrevet
Skrevet

beregn den molare løsningsentalpien for NaOH ut ifra disse opplysningene:

4g NaOH (s) ble løst i 250 mL vann, og temperaturen steg fra 19.5 til 23.0 C

Det trengs 4.18 J for å øke temperaturen i 1 g vann 1 C. VAnnets tetthet er 1g/mL.

 

Delta H = 23. 0 C - 19.5 C = 3.5 C

massen av vannet= 250g*1.0g/mL = 250g

 

Tilført varme 4.18J/g*C * 250g * 3.5 = 3657J

 

Molar masse NaOH : 39.998 g/mol

 

Stoffmengde NaOH : 4g/39.998g/mol = 0.1 mol

 

molar løsningsentalpi : 3657J / 0.1 mol = 36.6 kJ/mol

 

dette er OK, men så kommer enste oppgave : hvor mange grader hadde temperaturen steget hvis de hadde 4g NaOH ble opprinnelig løst i 50mL vann. ?

 

takk for svar :)

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar

Opprett konto

Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!

Start en konto

Logg inn

Har du allerede en konto? Logg inn her.

Logg inn nå
Gå til emneliste

  • Hvem er aktive   0 medlemmer

    • Ingen innloggede medlemmer aktive
×
×
  • Opprett ny...