Gå til innhold
Trenger du skole- eller leksehjelp? Still spørsmål her ×

For oss som kom opp i kjemi(3KJ)


Anbefalte innlegg

Spørsmålet var: Hvor mange gram kalsiumaskorbat inneholder en tablett når innholdet skal tilsvare 750 mg askorbinsyre?

 

Og dere får svar i milligram?

 

Ja, jeg sitter med prøven her, det er det det står.

Jeg oppga svaret i gram:) Noen som husker hva de fikk?

Lenke til kommentar
Videoannonse
Annonse

Slik regnet jeg pH-oppgaven:

 

Molar masse NH_4Cl: 14,0 u + (1,01u*4) + 35,5 u = 53,54 g/mol

Stoffmengde NH_4Cl: m / M = ?

 

SÅ glemte jeg hvor mye gram det var snakk om?

Kan noen fortsette? :)

 

[base] = [NH_3] = ?

[syre] =[NH_4^+] = ?

 

Vært artig å se om det er 9,3 eller 10,3 som er svaret!

 

pH = pK_a + log[base]:[syre]

Lenke til kommentar
Gjest Slettet-120696
Slik regnet jeg pH-oppgaven:

 

Molar masse NH_4Cl: 14,0 u + (1,01u*4) + 35,5 u = 53,54 g/mol

Stoffmengde NH_4Cl: m / M = ?

 

SÅ glemte jeg hvor mye gram det var snakk om?

Kan noen fortsette? :)

 

[base] = [NH_3] = ?

[syre] =[NH_4^+] = ?

 

Vært artig å se om det er 9,3 eller 10,3 som er svaret!

 

pH = pK_a + log[base]:[syre]

 

Vi fikk jo oppgitt at den ene konsentrasjonen var 0,10mol/L og jeg regnet at den andre var ca. 0,0999mol/L så de var ca. like stor.

Men jeg tror uansett dessverre at du må innse at PH var 9,3, PH=PKa siden syre og base-konsentrajsonen nesten var lik, jeg tror du har brukt feil Ka. Ka er 5,6*10^-10mol/L, men om du bruker Ka=5,6*10^-11mol/L, får du en PH som er 10,3.

Endret av Slettet-120696
Lenke til kommentar

Slik regnet jeg pH-oppgaven:

 

Molar masse NH_4Cl: 14,0 u + (1,01u*4) + 35,5 u = 53,54 g/mol

Stoffmengde NH_4Cl: m / M = 5,35 gram / 53,54 g/mol = 0,0999 = 0,1 mol

 

[syre] =[NH_4^+] = 0,1 mol : 1 L = 0,1 M

 

Stoffmengde NH3: 0,01 mol/L : 1 L = 0,01 mol

 

[base] = [NH_3] = 0,01 mol : 1 L = 0,01 M

 

pH = pK_a + log[base]:[syre]

 

K_a = 5,6 * 10 ^-10

 

pH = -log(5,6* 10 ^-10) + log [0,1]:[0,01]

 

pH = 9,3 + log10

 

pH = 9,3 + 1

 

pH = 10,3

 

DETTE fikk jeg til svar. Så dere mener jeg gjør feil?

Endret av lundinjo
Lenke til kommentar
Gjest Slettet-120696

Okey, feilen din ligger i Ammoniakk-konsentrasjonen, vi får oppgitt at den er 0,1mol/L, men du har fått 0,01mol/L av en eller annen grunn.

Endret av Slettet-120696
Lenke til kommentar

lundinjo: " Stoffmengde NH3: 0,01 mol/L : 1 L = 0,01 mol "

 

Småplukk dette her og derfor ikke den avgjørende feilen, men vær klar over at du her satte at stoffmengden n er gitt ved konsentrasjonen c over volumet V , men ifølge trekanten skal stoffmengden være gitt ved n = c* V fordi mol = mol/L * L. Bare husk c1V1 =c2V2 som gjelder ved titrering og fortynning da stoffmengdene til syre og base sammenlignes. I ligningen c1V1 = c2V2 er syren for eksempel 1 og basen 2. :)

Endret av Mademoiselle
Lenke til kommentar
Gjest Slettet-120696
Akay, da gir jeg meg LETT :) Men var vel bare en "Oppgave 2, d, 1" eller noe sånt, så teller vel ikke ALT for mye? Får jeg litt poeng for denne likevel? Tror alt utenom denne gikk bra.

 

Kan ikke tenke meg at dette skal trekke ned noe særlig, det er jo bare en bitteliten feil.

Lenke til kommentar

Jeg brukte dette eksempelet i elevboken min som "mal":

 

Vi lager en buffer ved å løse 7,00 g natriumacetat (CH3COONa) i 100 mL 1,00 M Eddiksyre (CH3COOH) og fortynner løsningen til 0,500 L. Beregn pH i eddiksyre-acetat bufferen.

 

Hvis vi sammenligner denne med oppgaven vi fikk i dag så blir det vel det at alt var ommsnudd på en måte i forskjell fra dette.

 

Men i steden for 100 mL, fikk vi oppgitt et tall der?

 

Den 0,500 liter svarer vel til 1 liter ?

 

Dumt spørsmål, men lurer bare på forskjellene :)

Lenke til kommentar

Shit! Jeg ser nå at jeg dreit meg litt ut på den oppgaven. Jeg overså opplysningen om at det var en 0,10M NH3-løsning, og begynte derfor å regne ut [NH3] utifra at pH var 11,1. Følte egentlig at det jeg gjorde ikke kunne være rett, fordi regnestykket ble for komplisert til å være kjemi.

 

Mener å huske at jeg fikk [NH3] = 0,09 med denne regnemetoden, og etter bufferligningen ble pH hos meg 9,2.. Får nok litt trekk her, menmen...

Lenke til kommentar
Jeg brukte dette eksempelet i elevboken min som "mal":

 

Vi lager en buffer ved å løse 7,00 g natriumacetat (CH3COONa) i 100 mL 1,00 M Eddiksyre (CH3COOH) og fortynner løsningen til 0,500 L. Beregn pH i eddiksyre-acetat bufferen.

 

Hvis vi sammenligner denne med oppgaven vi fikk i dag så blir det vel det at alt var ommsnudd på en måte i forskjell fra dette.

 

Men i steden for 100 mL, fikk vi oppgitt et tall der?

 

Den 0,500 liter svarer vel til 1 liter ?

 

Dumt spørsmål, men lurer bare på forskjellene :)

Husker ikke helt oppgaven, men det var vel at vi hadde 0,1 M NH3 løsning som vi tilsatte 5,35g NH4Cl. Regner med at det var en liter løsning. Du har litt andre opplysninger i oppgaven din, men poenget er at man skal finne konsentrasjonen/stoffmengden av syren og basen.

Lenke til kommentar
  • 2 uker senere...
  • 2 uker senere...

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar

Opprett konto

Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!

Start en konto

Logg inn

Har du allerede en konto? Logg inn her.

Logg inn nå
×
×
  • Opprett ny...