Bufferløsning i kjemi

[tengo]

Heii

Lurer på hvordan man finner innholdet av bufferen når man har en kjent på.

 

Hvis vi f.eks tar denne oppgaven her:

 

0,50 mol/L HAc-/Ac-, med pH 5

Vi har 0,20 L av bufferen. Hvor mange mol inneholder bufferen av HAc og Ac-?

 

 

 

Takk for alle svar

[Parashurama]

0,50 mol/liter * 0,20 liter = 0,1 mol ?

Endret 9. april 2010 av Parashurama

[tengo]

Hvor mye er det av bare HAc og bare AC-?

[Parashurama]

Hvis jeg forstår oppgaveteksten riktig (0,50 mol av hver/liter) må det bli 0,1 mol av hver.

 

Hvis det i oppgaven menes halvparten av hver:

0,50 mol/L HAc-/Ac- = 0,25mol/liter HAc + 0,25mol/liter AC-

må det nødvendigvis bli 0,05 mol av hver.

[tengo]

kan skrive oppgaven på nytt:

Gitt pH, hva er bufferens innhold.

Vi har 0,50 mol/L HAc/Ac- buffer, med pH 5,00. Vi har 0,200 L av bufferen. Hvor mange mol inneholder bufferen av HAc og Ac-

 

Svaret skal bli: HAc= 0,036 og AC- = 0,064

 

Man skal bruke bufferlikninger og disse likningene: (base/syre) = f og Base + sure = c

 

Skjønner ikke hvordan man skal gjøre det jeg heller

[Janhaa]

2 likninger med 2 ukjente

 

lik. 1:

 

 

 

----------------

 

lik. 2

):

=================

 

disse 2 gir hhv

 

og

Endret 10. april 2010 av Janhaa

[tengo]

Du kan ikke skrive det mer spesifikk da.Hvordan kommer du fra 0,1 til 0,036?

[tengo]

bump