Hva skjuler det seg bak din Ctrl+v?

[Bandaloginzih]

Why do we fall, Bruce? So we can learn to pick ourselves back up

[Datasmurf]

http://mmt.hint.no/

[StudioARE]

Oppgave 1

 

Hva er avskrivninger?

 

 

Oppgave 2

 

Hvorfor gjøres avskrivninger?

 

 

Oppgave 3

 

Hva skjer med det beløpet som er avskrevet?

 

 

Oppgave 4

 

Er det noen grenser på avskrivning?

 

 

Oppgave 5

 

Finnes det forskjellige måter å gjøre avskrivning?

 

 

Oppgave 6

 

Hvordan vil du avskrive en bil til 300 000 kr?

 

 

Oppgave 7

 

Hvordan vil du avskrive en pc til 10 000 kr?

[Coa]

Why do we fall, Bruce? So we can learn to pick ourselves back up

[Dammed]

[Pizzaen]

http://www.google.no/

[KKake]

Side 2:

 

 

[Roterau]

Jack Skellington

[Pizzaen]

fuyu yasumi, sayounara

[Creaxz]

http://bildr.no/view/598217

[Penance]

[Bakura]

Du sier noe der.

 

For å forklare bedre, det finnes flere forskjellige bindinger mellom atomer. Alle forbindelsene avhenger av elektroner.

 

Eks på typer bindinger:

 

Metallbindinger: Periodesystemet kan deles mellom metaller og ikke-metaller. Metallbindinger oppstår mellom metallatomer, f. eks. kobber Cu, jern Fe, sølv Ag.

 

Ionebindinger: Et ion får man når et atom gir fra seg et eller flere elektroner eller når et atom mottar et eller flere elektroner. Et atom som gir fra seg elektroner får en positiv ladning (ioneladning), og et atom som mottar elektroner får en negativ ladning (ioneladning). Størrelsen på denne ladningen er avhengig av hvor mange elektroner som blir avgitt/motatt. Ioneforbindelser skjer mellom metaller og ikke-metaller. Et eksempel på en ioneforbindelse er natrium Na som reagerer med klor Cl. Natrium-atomet har et elektron i ytterste skall, når dette elektronet blir avgitt går natrium-atomet over til å bli et positivt natrium-ion, Na+. Klor-atomet har sju elektroner i ytterste skall og tar derfor imot dette elektronet, klor-atomet får nå åtte elektroner i ytterste skall og går over til å bli et negativt klor-ion, Cl-. Nå har man et poitivt og et negativt ion, disse har en tiltrekning på hverandre og danner altså det som kalles en ionebinding, Na+Cl-, som er et salt.

Kovalente bindinger: Når to eller flere ikke-metalliske atomer danner en forbindelse der de deler på elektroner får man det som kalles en kovalent binding, også kalt elektron-par-binding. Man har f. eks. vannmolekylet der to hydrogen-atomer H og et oksygen-atom O inngår. Oksygen-atomet har seks elektroner i ytterste skall, mens hydrogen-atomene har et elektron hver. Når da disse tre atomene danner en forbindelse forestiller vi oss at de deler alle elektronene (tilsammen åtte), men man får ikke en fullstendig overføring av elektroner til et av atomene slik man får i en ioneforbindelse. Derav navnet elektron-par-binding. Kovalentebindinger/elektron-par-bindinger danner det man kaller molekyler.

 

 

Nå som du ser så er det en forskjell i hvordan elektroner oppfører seg i de forskjellige forbindelsene. Som i metallbinding så svever elektroner i elektron sky og enkelt elektron kan bevege seg fritt over hele metallet. Mens Kovalente bindinger og hydrogenbindinger så blir de delt mellom atomene og passer. Disse atomene blir da "låst" fast og kan ikke bevege seg over hele materialet som i metallbindinger. Her ligger hovedforskjellen på metall og isolator, og grunnen til hvorfor den enne leder strøm og ikke den andre.

 

Med det sagt så beveger jo elektronene seg mellom atomene bare i mindre grad fritt i den enne forbindelsen. Derfor vil forklaringen på teorien jeg oppga være gjeldende (jeg vet ikke dette sikkert, men det er det jeg og mange andre tror gjelder); En plass mellom disse atomene kan da ha ingen, 1 eller flere enn 1 elektroner avhengig av tiden. Pga dette fluktuerer alle båndene mellom atomene til en hvis grad.Altså, et energibånd i et materiale er både tomt, 50% fullt og fullt samtidig siden elktroner sviver rundt med ekstrem hastighet.

 

 

Når det gjelder halvledere så har den begge egenskapene til metallet og isolatoren. Hva for slags oppførsel den kommer til å ha avhenger av temperaturen og dermed entropi (om du ikke er kjent med entropi kan kanskje wikipedia hjelpe ).

Atomene i en halvleder låner bort elektronene i sine ytterste elektronskall til nabo-atomene, slik at atomene fyller opp hverandres ledige elektronplasser i de ytterste skallene. Dermed er alle ytterskall elektronene involvert i bindingene mellom atomene, og det er ingen igjen som kan bevege seg fritt. Når stoffet ikke leder elektroner, sier vi at det ikke leder strøm.

 

Halvledere vil lede strøm hvis de varmes opp, det settes på en tilstrekkelig ytre spenning, eller de dopes med selv små mengder av et annet grunnstoff som fører med seg enten overskudd eller underskudd av elektroner. Underskudd av elektroner kalles også for hull, som er positive ladningsbærere. Halvledere er altså dårlige elektriske ledere rett og slett.

[StudioARE]

+fullproc

[Roterau]

Taco

[Datasmurf]

http://www.facebook.com/profile.php?ref=profile&id=520065864#!/album.php?aid=198769&id=520065864&ref=mf

[Danny92]

http://www.digi.no/837165/norid-vil-aapne-no-for-personer

[Afternoon Delight]

Carl suger kukk!

[Roterau]

Her er det grammatikkoppg.

[StudioARE]

http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_content_management_systems

[Coa]

Jello Biafra and Mojo Nixon