-sebastian- Skrevet 19. desember 2013 Skrevet 19. desember 2013 Oksygen kan opptre med oksidasjonstall -1 også (i tillegg til det normale -2). Natrium holder seg derimot alltid til +1.
skolehjelp23 Skrevet 19. desember 2013 Skrevet 19. desember 2013 Kunne du ha hjulpet med denne? 500,0 mL av den opprinnelige vannprøven ble tilsatt Na2C2O4(aq). Da blir det felt ut kalsiumoksalat, CaC2O4. Kalsiumoksalat ble filtrert fra og løst i ca. 30 mL 1 mol/L H2SO4. Denne løsningen, prøveløsningen, ble titrert med 0,0200 mol/L KMnO4. Forbruket av permanganatløsning var 30,3 mL. b) Forklar hvorfor vi kan anta at oksalsyre foreligger som 224HCOi prøveløsningen og ikke som 24HCO−eller 224CO−.??
-sebastian- Skrevet 19. desember 2013 Skrevet 19. desember 2013 (endret) Her må man bruke le Chateliers prinsipp. Enkelt sagt vil en likevekt respondere etter hvilke stoffer du tilsetter den. Tilsettes mer av stoffet som allerede finnes på venstre side, vil likevekten forskyves mot høyre, og motsatt. Oksalsyre er en toprotisk syre, og har dermed to likevekter.Første protolysetrinn:H_2C_2O_4 (aq) + H_2O (l) = HC_2O_4- (aq) + H_3O+ (aq)Andre protolysetrinn:HC_2O_4- (aq) + H_2O (l) = C_2O_4^2- (aq) + H_3O+ (aq)Når vi løser opp kalsiumoksalat, fås kalsiumion og oksalion:CaC_2O_4 (s) = Ca^2+ (aq) + C_2O_4^2- (aq)Svovelsyren vil drive den siste likevekten mot høyre, og de to første mot venstre. Derfor kan man anta at løsningen bare inneholder H_2C_2O_4. Endret 19. desember 2013 av -sebastian-
skolehjelp23 Skrevet 19. desember 2013 Skrevet 19. desember 2013 Her må man bruke le Chateliers prinsipp. Enkelt sagt vil en likevekt respondere etter hvilke stoffer du tilsetter den. Tilsettes mer av stoffet som allerede finnes på venstre side, vil likevekten forskyves mot høyre, og motsatt. Oksalsyre er en toprotisk syre, og har dermed to likevekter. Første protolysetrinn: H_2C_2O_4 (aq) + H_2O (l) = HC_2O_4- (aq) + H_3O+ (aq) Andre protolysetrinn: HC_2O_4- (aq) + H_2O (l) = C_2O_4^2- (aq) + H_3O+ (aq) Når vi løser opp kalsiumoksalat, fås kalsiumion og oksalion: CaC_2O_4 (s) = Ca^2+ (aq) + C_2O_4^2- (aq) Svovelsyren vil drive den siste likevekten mot høyre, og de to første mot venstre. Derfor kan man anta at løsningen bare inneholder H_2C_2O_4. Tusen takk, setter pris på svarene. Regnet gjennom tidligere eksamener, skal ha tentamen i morgen. Tror ikke vi få en så avansert spørsmål i morgen, men man vet aldri.
NeEeO Skrevet 29. desember 2013 Skrevet 29. desember 2013 Hvordan gjør jeg denne(oppgave b). Jeg har prøvd mange ganger, men får ikke svaret i fasiten.. Sikkert kjempe enkel egentlig.
Janhaa Skrevet 29. desember 2013 Skrevet 29. desember 2013 Noen? Ksp = (1,3*10^-4)*(2*1,3*10^-4)^2 = 8,8*10^-12 M^3
NeEeO Skrevet 29. desember 2013 Skrevet 29. desember 2013 Ksp = (1,3*10^-4)*(2*1,3*10^-4)^2 = 8,8*10^-12 M^3Ash, ikke rart. Visste ikke at man må både opphøye og gange med to. Lurer på en til. Denne gangen er det oppgave c 8,2,7. Jeg forstår ikke hvorfor tabellen blir slik den blir hvorfor er det slik? Jeg forstår liksom ikke helt hvor 0.013 kommer fra Svar:
Kontorstol Skrevet 29. desember 2013 Skrevet 29. desember 2013 snip 0,0013 er det samme som 1,3 * 10-3
NeEeO Skrevet 29. desember 2013 Skrevet 29. desember 2013 (endret) 0,0013 er det samme som 1,3 * 10-3 Ahh, men hvorfor er CH3COO- også 0.0013 ? Og hvorfor har man subtrahert med 0.0013 i forbindelse med CH3COOH? Er det kanskje pga molforholdet? Endret 29. desember 2013 av Prospect
Kontorstol Skrevet 30. desember 2013 Skrevet 30. desember 2013 (endret) Ahh, men hvorfor er CH3COO- også 0.0013 ? Og hvorfor har man subtrahert med 0.0013 i forbindelse med CH3COOH? Er det kanskje pga molforholdet? Du får vite at konsentrasjonen av H3O+ er 0,0013 ved likevekt, og da vet vi at 0,0013 mol CH3COOH har gått ovet til 0,0013 mol H3O+ og 0,0013 mol CH3COO- Endret 30. desember 2013 av Kontorstol
Janhaa Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 [attachment=541694:tmp_DSC_0172-919572490.JPG Hvordan gjør jeg oppgave A. løs likninga: K = (0,1 - x) / (2x)^2 = 10
NeEeO Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 løs likninga: K = (0,1 - x) / (2x)^2 = 10 åssen blir det egentlig (0,1-x) ?
Janhaa Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 åssen blir det egentlig (0,1-x) ? start minus reagert x så dannes 2x (pga 2 mol NO2) 1
n00benz Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 Er en oppgave jeg IKKE får til. Har prøvd flere ganger. Noen som kan forklare framgangsmåten? (som jeg egentlig trodde jeg kunne... tydeligvis ikke!)12,6 Na2SO3 løses i 1,00 dm3 vann. Finn pH (se bort ifra andre protolysetrinn). Svaret skal bli 10,10.Takker for all hjelp!
Janhaa Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 Er en oppgave jeg IKKE får til. Har prøvd flere ganger. Noen som kan forklare framgangsmåten? (som jeg egentlig trodde jeg kunne... tydeligvis ikke!) 12,6 Na2SO3 løses i 1,00 dm3 vann. Finn pH (se bort ifra andre protolysetrinn). Svaret skal bli 10,10. Takker for all hjelp! dette blir svak base som protolyserer: SO3^2- + H2O => HSO3^- + OH^- [ SO3^2-] = 0,1 M og Kb = 1,6*10^-7 bruk ICE-tabell, jeg bruker denne: pOH = 0.5(pKb - lg(0,1)) = 0,5*7,8 = 3,9 => pH = 10,1
NeEeO Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 start minus reagert x så dannes 2x (pga 2 mol NO2) Men hvorfor er den ikke regelrett som oppgaven vedlagt (de er jo så og si like), også har jeg heller ikke trengt å gange med forholdstallet (som da er 2 i den oppgaven du hjalp meg med , 2x`2). Og i en av oppgavene jeg gjorde tidligere trengte jeg bare å opphøye i 3, og ikke gange, hvorfor det?
Studenten! Skrevet 8. januar 2014 Skrevet 8. januar 2014 Hei! Jeg trenger hjelp med dette stykket: (a^n)^2 X a^n-2 -------------------- (a^2n) ^-2 ^ vil si opphøyd. Var alt jeg fikk til i Word. Takk på forhånd!
NeEeO Skrevet 9. januar 2014 Skrevet 9. januar 2014 Trenger litt hjelp nå: Hvordan gjør jeg om fra g/L til Mol/l. Jeg prøvde å dele 0.63 g/l med molmassen som er 461 g/m, men det er feil?
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå