Den store kjemiassistansetråden

[GeO]

2,0 kg/kmol (= 2,0 g/mol) er molar masse for hydrogengass, H₂. Dette finner du i en tabell eller beregner det ut fra atomvekten til hydrogen (som er 1,0 kg/kmol, dette multipliseres med 2 siden det er 2 atomer i molekylet).

[Arby]

Har kjemi 2 muntlig- praktisk nå snart som privatist. Delen jeg er meste nervøs for er den praktiske. Noen som kan si noe om hvilke praktiske forsøk man gjerne får for hvert kapittel?

[Marjjit]

Har eit kjemispørsmål som kanskje nokon kan hjelpe meg med! I somme oppgåver spør dei kva slags farge visse salter får i løysingar. f.eks. spør dei kva slags farge cr3+ og Cr2O7-2 får i løysingar. høri finn du slikt? i formelheftet er det ei side som viser løyselegheten av salter og fargen dei får, men finn ikkje cr3+ der. + at det skjemaet berre viser løyseleghet og farge saman med andre ion (anion og kation) - f.eks. dannar Ag+ og CrO4-2 uløyseleg raudt bunnfall...

Skjønnar ikkje heilt kvar eg skal finne ut av detta.

Er forresten ifm. fellingstitreringar eg fekk dessa spørsmåla.

[Reg2000]

Har eit kjemispørsmål som kanskje nokon kan hjelpe meg med! I somme oppgåver spør dei kva slags farge visse salter får i løysingar. f.eks. spør dei kva slags farge cr3+ og Cr2O7-2 får i løysingar. høri finn du slikt? i formelheftet er det ei side som viser løyselegheten av salter og fargen dei får, men finn ikkje cr3+ der. + at det skjemaet berre viser løyseleghet og farge saman med andre ion (anion og kation) - f.eks. dannar Ag+ og CrO4-2 uløyseleg raudt bunnfall...

Skjønnar ikkje heilt kvar eg skal finne ut av detta.

Er forresten ifm. fellingstitreringar eg fekk dessa spørsmåla.

 

Les om oksidasjon av alkoholer med kromsyre.

[Gjest]

Noen som gidder å veilede meg gjennom prosessen å bestemme hva som blir oksidert/redusert på forhånd i en elektrolyse? Forstår fint lite av dette, i vårt tilfelle skal vi skrive rapport om elektrolyse av kaliumjodidløysing. Kjemilæreren vår har problemer med å forstå stoffet selv og er dessverre til liten nytte.

 

Har forsøkt å forstå mekanismen ved å lese i grunnboken, og er komt frem til at de stoffene som har høyest reduksjonspotensiale i en "vanlig" reaksjon, vil ha lettest for å bli oksidert i en elektrolyse, og omvendt. Stemmer dette? Hvordan burde en tenke i en slik oppgave?

[Gjest22]

Noen som gidder å veilede meg gjennom prosessen å bestemme hva som blir oksidert/redusert på forhånd i en elektrolyse? Forstår fint lite av dette, i vårt tilfelle skal vi skrive rapport om elektrolyse av kaliumjodidløysing. Kjemilæreren vår har problemer med å forstå stoffet selv og er dessverre til liten nytte.

 

Har forsøkt å forstå mekanismen ved å lese i grunnboken, og er komt frem til at de stoffene som har høyest reduksjonspotensiale i en "vanlig" reaksjon, vil ha lettest for å bli oksidert i en elektrolyse, og omvendt. Stemmer dette? Hvordan burde en tenke i en slik oppgave?

 

I en elektrolyse reverseres prosessene som ville skjedd i en galvanisk celle ved at vi påfører en ytre spenning som er høyere enn den totale omvendte cellespenningen.

 

Bruk tabellen over standard reduksjonspotensialer aktivt. Finn ut hvilke stoffer som oksideres og reduseres lettest utfra cellespenningen (som du må snu for elektrolyse for å sjekke hva som oksideres og reduseres lettest).

 

I spenningsrekka ser vi:

 

I₂ + 2e^- ⇆ 2I^- E₀ = 0,54V

 

K⁺ + e^- ⇆ K E₀ = -2,93V

 

I galvanisk celle vil Kalium oksideres (ved negativ elektrode) og Jod reduseres (ved positiv elektrode).

 

I en elektrolyse må du som nevnt snu disse reaksjonene, da elektrolyse er en omvendt reaksjon av den som skjer i en galvanisk celle. Vi får fortsatt en oksidasjon ved negativ elektrode, men reaksjonene i spenningsrekka må snus, og vi får f.eks:

 

2I- ⇆ I2 + 2e- -E0 = -0,54V

 

Altså vil jodidionene oksideres ved negativ elektrode i elektrolysen.

 

Når det gjelder hva som reduseres må du også ta hensyn til at det er vann i kaliumjodid løsningen, og ettersom den omvendte reaksjonen av vann har høyere reduksjonspotensiale enn Kalium, vil vann reduseres ved positiv elektrode.

Endret 9. mai 2012 av Gjest22

[GeO]

Vi får fortsatt en oksidasjon ved negativ elektrode, men reaksjonene i spenningsrekka må snus, og vi får f.eks:

 

2I- ⇆ I2 + 2e- -E0 = -0,54V

 

Altså vil jodidionene oksideres ved negativ elektrode i elektrolysen.

Dette skjer vel ved den positive elektroden, ikke den negative? I en galvanisk celle er anoden negativ og katoden positiv, i elektrolyse er det omvendt. Det som alltid er tilfelle, er at anoden er hvor oksidasjon skjer, og katoden er hvor reduksjon skjer (per definisjon).

[Gjest22]

Vi får fortsatt en oksidasjon ved negativ elektrode, men reaksjonene i spenningsrekka må snus, og vi får f.eks:

 

2I- ⇆ I2 + 2e- -E0 = -0,54V

 

Altså vil jodidionene oksideres ved negativ elektrode i elektrolysen.

Dette skjer vel ved den positive elektroden, ikke den negative? I en galvanisk celle er anoden negativ og katoden positiv, i elektrolyse er det omvendt. Det som alltid er tilfelle, er at anoden er hvor oksidasjon skjer, og katoden er hvor reduksjon skjer (per definisjon).

 

Ja, jeg som rotet

Oksidasjonen skjer ved positiv elektrode, som ved elektrolyse kalles anoden. I galvanisk celle er anoden den negative som du sier.

[Fanboi]

Sku navnsette Cr(H2PO4)2 men er det ikke to muligheter, krom(VI) (med fosfor(III)) og krom(II) (med fosfor(V)) ? er jeg helt på villspor?

[Bakitafrasnikaren]

Er det ikke krom-II-fosfat? H2PO4 har -1 i ladning, og det er to av dem på kromatomet.

 

EDIT: det blir vel heller krom-II-dihydrogenfosfat...

Endret 11. mai 2012 av Magnus_L

[Th3BTK]

sliter litt medkjemien...

skal tegne strukturformelen til

1) 5,5-dimetylheks-1-en

2) 2-metylpropan-2-ol

3) etylbotanat

HJELP meg...

[Janhaa]

sliter litt medkjemien...

skal tegne strukturformelen til

1) 5,5-dimetylheks-1-en

2) 2-metylpropan-2-ol

3) etylbotanat

HJELP meg...

1)

CH_3

|

C-C-C-C(OH)-C-C=C

|

CH_3

 

==========

2)

OH

|

C-C-C

|

CH_3

==========

3)

O

||

C-C-C-C-O-C_2H_5

[Janhaa]

vanskelig å tegne rett her, men på 1) skal metylgruppene stå på 2. C-atom fra venstre

 

på 2) skal OH-gr og metyl-gr stå på midterste C-atom

 

på 3) skal C=O stå på C-atom nr 4 fra venstre

Endret 13. mai 2012 av Janhaa

[Th3BTK]

sliter litt medkjemien...

skal tegne strukturformelen til

1) 5,5-dimetylheks-1-en

2) 2-metylpropan-2-ol

3) etylbotanat

HJELP meg...

1)

CH_3

|

C-C-C-C(OH)-C-C=C

|

CH_3

 

==========

2)

OH

|

C-C-C

|

CH_3

==========

3)

O

||

C-C-C-C-O-C_2H_5

Takk for svar

Skal det ikke være 6 C på oppgave 1 og hvorfor har du en OH-gruppe på oppg 1

[Th3BTK]

glem den

Endret 13. mai 2012 av Th3BTK

[Th3BTK]

1)

Hvilken alkohol kan vi oksidere i to trinn så butansyre blir dannet?

Hva er mellomproduktet? (Her må du forklare og vise strukturformlene for alkoholen og mellomproduktet)

 

2)

Propan-1-ol og butan har omtrent samme molare masse

 

Forklar hvorfor alkoholen er en væske, mens hydrokarbonet er en gass ved romtemperatur.

Lag tegninger som støtter din forklaring

[Janhaa]

1)

Hvilken alkohol kan vi oksidere i to trinn så butansyre blir dannet?

Hva er mellomproduktet? (Her må du forklare og vise strukturformlene for alkoholen og mellomproduktet)

2)Propan-1-ol og butan har omtrent samme molare masse

Forklar hvorfor alkoholen er en væske, mens hydrokarbonet er en gass ved romtemperatur.

Lag tegninger som støtter din forklaring

1)

butanol ---> (oks)--> butanal--->(oks)--->butansyre

 

2)

1-propanol har hydrogenbindinger som medfører at kokepkt øker.

mens mellom butan-molekylene virker bare svake van der Waalske krefter.

[Th3BTK]

1)

Hvilken alkohol kan vi oksidere i to trinn så butansyre blir dannet?

Hva er mellomproduktet? (Her må du forklare og vise strukturformlene for alkoholen og mellomproduktet)

2)Propan-1-ol og butan har omtrent samme molare masse

Forklar hvorfor alkoholen er en væske, mens hydrokarbonet er en gass ved romtemperatur.

Lag tegninger som støtter din forklaring

1)

butanol ---> (oks)--> butanal--->(oks)--->butansyre

 

2)

1-propanol har hydrogenbindinger som medfører at kokepkt øker.

mens mellom butan-molekylene virker bare svake van der Waalske krefter.

Tusen takk

[fiskercool]

Har et spørsmål ang. pH.

 

Er ikke dette riktig?

 

[Janhaa]

Har et spørsmål ang. pH.

 

Er ikke dette riktig?

 

nei, lureoppgave.

husk at syrer, sjøl med veldig lave konsentrasjoner (som her) har pH <=; 7.

her vil [H^+] i vann = 10^-7 M dvs større enn kons over,

 

ergo er pH = 7

Endret 14. mai 2012 av Janhaa