Den store kjemiassistansetråden

[GeO]

En kobbertråd på 5 gram blir senket ned i 1,0 dm³ mettet CH₃COOAg-løsning. Etter at likevekt har innstilt seg, er massen til kobbertråden 3,0 gram. Skriv reaksjonsligningen til det som har skjedd. Regn ut løselighetsproduktet til sølvacetatet.

 

 

Her sitter jeg mer eller mindre fast. Er det slik at jeg skal regne med at kobberet vil "stjele" acetat-ioner fra sølvacetatet? Eller er det slik at sølvacetatet vil bli til flere acetat- og sølvioner, og løsningen vil slutte å være mettet, og gi plass til at kobber kan løse seg i vannet? Eller er jeg helt ute på jordet med alle tankene mine?

Sølv er edlere enn kobber, så du vil få en reaksjon som dette:

 

Cu(s) + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag(s)

 

Du kan regne med at denne reaksjonen går til så å si alle sølvioner som var i løsningen, er brukt opp (dvs. redusert til metallisk sølv).

[bokstavkjeks]

Oppgaven lyder som følger:

Nitrogen kan danne flere ulike oksyder og noen av disse kan reagere med hverandre:

NO2(g) + N2O(g) -> 3NO(g)

 

Anta at delta S0 og delta H0 er uavhengig av temperaturen. Er dette en spontan prosess ved 500 C? Svaret skal begrunnes.

Beregne likevektskonstanten, Kp, for reaksjonen ved 727 oC.

 

Sliter med å finne likevektskonstanten. Har at S = 172,4 H = 159100 G = 25800 T = 1000

Noen som kan hjelpe?

[bokstavkjeks]

Spørsmålene baller på seg.

 

Hvordan finne reaksjonsorden når det er oppgitt totaltrykket til reaksjonen ved forskjellige tidspunkt?

Reaksjonen er PCl5(g) -> PCl3(g) + Cl2(g)

Finnes det en sammenheng mellom trykk og konsentrasjon? Det er også spurt om å finne Kp.

[logaritmemannen]

Oppgaven lyder som følger:

Nitrogen kan danne flere ulike oksyder og noen av disse kan reagere med hverandre:

NO2(g) + N2O(g) -> 3NO(g)

 

Anta at delta S0 og delta H0 er uavhengig av temperaturen. Er dette en spontan prosess ved 500 C? Svaret skal begrunnes.

Beregne likevektskonstanten, Kp, for reaksjonen ved 727 oC.

 

Sliter med å finne likevektskonstanten. Har at S = 172,4 H = 159100 G = 25800 T = 1000

Noen som kan hjelpe?

 

Det blir en spontan prosess når ΔG < 0.

 

For å finne likevektskonstanten må du putte inn i likningen ΔG=-RTlnK

[Janhaa]

Spørsmålene baller på seg.

Hvordan finne reaksjonsorden når det er oppgitt totaltrykket til reaksjonen ved forskjellige tidspunkt?

Reaksjonen er PCl5(g) -> PCl3(g) + Cl2(g)

Finnes det en sammenheng mellom trykk og konsentrasjon? Det er også spurt om å finne Kp.

[ConnieL]

Hei !

 

Jeg har kjemi andre året på vgs studiespes..

Jeg sliter en del og kunne trengt litt hjelp.

 

Akuratt nå holder jeg på å skrive en rapport på aktivitet 5.5 : Oksidasjonsreaksjon: fra propan-1-ol til propanal

 

Jeg sliter med de spørsmålene som står på Resultater og spørsmål , da spessielt :

 

a) Forklar fargeendringen da kromsyrereagenset ble tilsatt og skriv balanserte likninger for oksidasjonen og for reduksjonen.

 

c) Bruk en tabel og finn kokepunktet for utgangsstoffet og for produktet

 

Kunne noen ha hjulpet meg med disse?

[martheee]

Hei !

 

Jeg har kjemi andre året på vgs studiespes..

Jeg sliter en del og kunne trengt litt hjelp.

 

Akuratt nå holder jeg på å skrive en rapport på aktivitet 5.5 : Oksidasjonsreaksjon: fra propan-1-ol til propanal

 

Jeg sliter med de spørsmålene som står på Resultater og spørsmål , da spessielt :

 

a) Forklar fargeendringen da kromsyrereagenset ble tilsatt og skriv balanserte likninger for oksidasjonen og for reduksjonen.

 

c) Bruk en tabel og finn kokepunktet for utgangsstoffet og for produktet

 

Kunne noen ha hjulpet meg med disse?

 

Limer inn svarene fra min rapport jeg

 

a) Kromsyrereagensen er oransje. Når det tilsettes propan-1-ol blir løsningen grønn. Dette skyldes at dikromat blir redusert til krom(III). Krom(III) har grønn farge og dikromat har oransje farge.

 

b) Vi utførte Tollens test på oksidasjonsproduktet, og det ble dannet et sølvspeil med ganske mørk farge. Det betyr at prøven vår var et aldehyd.

 

Reaksjonen som skjedde i reagensglasset når vi fikk utfelt sølvspeil:

CH3-CH2-CHO (aq) + 2[Ag(NH3)2]+ (aq) + 3OH- (aq) → CH3-CH2COO- (aq) + 2Ag (s) + 4NH3 (aq) + 2H2O (l)

 

c) Kokepunkt propan-1-ol: 97˚C

Kokepunkt propanal: 49˚C

[ConnieL]

Hei !

 

Jeg har kjemi andre året på vgs studiespes..

Jeg sliter en del og kunne trengt litt hjelp.

 

Akuratt nå holder jeg på å skrive en rapport på aktivitet 5.5 : Oksidasjonsreaksjon: fra propan-1-ol til propanal

 

Jeg sliter med de spørsmålene som står på Resultater og spørsmål , da spessielt :

 

a) Forklar fargeendringen da kromsyrereagenset ble tilsatt og skriv balanserte likninger for oksidasjonen og for reduksjonen.

 

c) Bruk en tabel og finn kokepunktet for utgangsstoffet og for produktet

 

Kunne noen ha hjulpet meg med disse?

 

Limer inn svarene fra min rapport jeg

 

a) Kromsyrereagensen er oransje. Når det tilsettes propan-1-ol blir løsningen grønn. Dette skyldes at dikromat blir redusert til krom(III). Krom(III) har grønn farge og dikromat har oransje farge.

 

b) Vi utførte Tollens test på oksidasjonsproduktet, og det ble dannet et sølvspeil med ganske mørk farge. Det betyr at prøven vår var et aldehyd.

 

Reaksjonen som skjedde i reagensglasset når vi fikk utfelt sølvspeil:

CH3-CH2-CHO (aq) + 2[Ag(NH3)2]+ (aq) + 3OH- (aq) → CH3-CH2COO- (aq) + 2Ag (s) + 4NH3 (aq) + 2H2O (l)

 

c) Kokepunkt propan-1-ol: 97˚C

Kokepunkt propanal: 49˚C

 

Takk for svar !

 

Men har du oksidasjon og reduksjons likninger til oppgave a?

Endret 28. desember 2011 av ConnieL

[martheee]

Hei !

 

Jeg har kjemi andre året på vgs studiespes..

Jeg sliter en del og kunne trengt litt hjelp.

 

Akuratt nå holder jeg på å skrive en rapport på aktivitet 5.5 : Oksidasjonsreaksjon: fra propan-1-ol til propanal

 

Jeg sliter med de spørsmålene som står på Resultater og spørsmål , da spessielt :

 

a) Forklar fargeendringen da kromsyrereagenset ble tilsatt og skriv balanserte likninger for oksidasjonen og for reduksjonen.

 

c) Bruk en tabel og finn kokepunktet for utgangsstoffet og for produktet

 

Kunne noen ha hjulpet meg med disse?

 

Limer inn svarene fra min rapport jeg

 

a) Kromsyrereagensen er oransje. Når det tilsettes propan-1-ol blir løsningen grønn. Dette skyldes at dikromat blir redusert til krom(III). Krom(III) har grønn farge og dikromat har oransje farge.

 

b) Vi utførte Tollens test på oksidasjonsproduktet, og det ble dannet et sølvspeil med ganske mørk farge. Det betyr at prøven vår var et aldehyd.

 

Reaksjonen som skjedde i reagensglasset når vi fikk utfelt sølvspeil:

CH3-CH2-CHO (aq) + 2[Ag(NH3)2]+ (aq) + 3OH- (aq) → CH3-CH2COO- (aq) + 2Ag (s) + 4NH3 (aq) + 2H2O (l)

 

c) Kokepunkt propan-1-ol: 97˚C

Kokepunkt propanal: 49˚C

 

Takk for svar !

 

Men har du oksidasjon og reduksjons likninger til oppgave a?

ja Her

[ConnieL]

Hei !

 

Jeg har kjemi andre året på vgs studiespes..

Jeg sliter en del og kunne trengt litt hjelp.

 

Akuratt nå holder jeg på å skrive en rapport på aktivitet 5.5 : Oksidasjonsreaksjon: fra propan-1-ol til propanal

 

Jeg sliter med de spørsmålene som står på Resultater og spørsmål , da spessielt :

 

a) Forklar fargeendringen da kromsyrereagenset ble tilsatt og skriv balanserte likninger for oksidasjonen og for reduksjonen.

 

c) Bruk en tabel og finn kokepunktet for utgangsstoffet og for produktet

 

Kunne noen ha hjulpet meg med disse?

 

Limer inn svarene fra min rapport jeg

 

a) Kromsyrereagensen er oransje. Når det tilsettes propan-1-ol blir løsningen grønn. Dette skyldes at dikromat blir redusert til krom(III). Krom(III) har grønn farge og dikromat har oransje farge.

 

b) Vi utførte Tollens test på oksidasjonsproduktet, og det ble dannet et sølvspeil med ganske mørk farge. Det betyr at prøven vår var et aldehyd.

 

Reaksjonen som skjedde i reagensglasset når vi fikk utfelt sølvspeil:

CH3-CH2-CHO (aq) + 2[Ag(NH3)2]+ (aq) + 3OH- (aq) → CH3-CH2COO- (aq) + 2Ag (s) + 4NH3 (aq) + 2H2O (l)

 

c) Kokepunkt propan-1-ol: 97˚C

Kokepunkt propanal: 49˚C

 

Takk for svar !

 

Men har du oksidasjon og reduksjons likninger til oppgave a?

ja Her

 

Tusen takk !

[martheee]

Bare hyggelig Ser jeg har skrevet en liten feil i den første likningne. Skal stå Cr₂O₇^2- og ikke C₂O₇^2-

[1npu7]

Hei.

Likevekten [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) + 4Cl^- (aq) ⇋ [CoCl₄]^2- (aq) + 6H₂O (l) undersøkes. [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) er rosa og [CoCl₄]^2- (aq) er blått, slik at dersom likevekten forskyves mot høyre blir løsningen mer blå og dersom den forskyves mot venstre blir den mer rosa.

Jeg har en løsning med [CoCl₄]^2- (aq), som er blå, og tilsetter vann. Likevekten blir forskjøvet mot venstre og løsningen blir lyseblå. Dette er forståelig med utgangspunkt i Le Châteliers prinsipp. Deretter tilsettes CoCl₂ · 6H₂O (s). Løsningen blir blå. Hvorfor skjer dette?

[GeO]

Hei.

Likevekten [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) + 4Cl^- (aq) ⇋ [CoCl₄]^2- (aq) + 6H₂O (l) undersøkes. [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) er rosa og [CoCl₄]^2- (aq) er blått, slik at dersom likevekten forskyves mot høyre blir løsningen mer blå og dersom den forskyves mot venstre blir den mer rosa.

Jeg har en løsning med [CoCl₄]^2- (aq), som er blå, og tilsetter vann. Likevekten blir forskjøvet mot venstre og løsningen blir lyseblå. Dette er forståelig med utgangspunkt i Le Châteliers prinsipp. Deretter tilsettes CoCl₂ · 6H₂O (s). Løsningen blir blå. Hvorfor skjer dette?

CoCl₂ · 6H₂O (s) kan også skrives [Co(H₂O)₆]Cl₂, som løser seg:

 

[Co(H₂O)₆]Cl₂(s) = [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2Cl^-

 

Så det du tilsetter, er med andre ord [Co(H₂O)₆]²⁺ og Cl^-, som forskyver likevekten mot høyre (blå side), i tråd med Le Châtelier.

 

Kunsten er vel kanskje å se forskjell på om Cl^- er bundet til sentralionet (som i [CoCl₄]^2-) og dermed er en del av kationet, eller om det opptrer som anion (som i CoCl₂ · 6H₂O).

[1npu7]

Takk for svar.

[SneakyMouse]

Hei.

Likevekten [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) + 4Cl^- (aq) ⇋ [CoCl₄]^2- (aq) + 6H₂O (l) undersøkes. [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) er rosa og [CoCl₄]^2- (aq) er blått, slik at dersom likevekten forskyves mot høyre blir løsningen mer blå og dersom den forskyves mot venstre blir den mer rosa.

Jeg har en løsning med [CoCl₄]^2- (aq), som er blå, og tilsetter vann. Likevekten blir forskjøvet mot venstre og løsningen blir lyseblå. Dette er forståelig med utgangspunkt i Le Châteliers prinsipp. Deretter tilsettes CoCl₂ · 6H₂O (s). Løsningen blir blå. Hvorfor skjer dette?

CoCl₂ · 6H₂O (s) kan også skrives [Co(H₂O)₆]Cl₂, som løser seg:

 

[Co(H₂O)₆]Cl₂(s) = [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2Cl^-

 

Så det du tilsetter, er med andre ord [Co(H₂O)₆]²⁺ og Cl^-, som forskyver likevekten mot høyre (blå side), i tråd med Le Châtelier.

 

Kunsten er vel kanskje å se forskjell på om Cl^- er bundet til sentralionet (som i [CoCl₄]^2-) og dermed er en del av kationet, eller om det opptrer som anion (som i CoCl₂ · 6H₂O).

 

En tilsetter altså [Co(H₂O)₆]²⁺, som er rosa. Sluttresultat blir allikevel blått. Betyr dette at brorparten av det du tilsette blir forbrukt? Hvorfor?

[GeO]

Likevekten [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) + 4Cl^- (aq) ⇋ [CoCl₄]^2- (aq) + 6H₂O (l) undersøkes.

 

En tilsetter altså [Co(H₂O)₆]²⁺, som er rosa. Sluttresultat blir allikevel blått. Betyr dette at brorparten av det du tilsette blir forbrukt? Hvorfor?

Det er dette som er Le Châteliers prinsipp: en likevekt vil forskyves i den retningen som fører til at effekten av forandringen blir så liten som mulig. Så når vi tilsetter [Co(H₂O)₆]²⁺ (aq) og Cl^-, så forskyves denne likevekten mot høyre, slik at det du tilsetter forbrukes (ikke alt, men mye av det). En får altså også en viss økning i mengden rosa [Co(H₂O)₆]²⁺, men den blå fargen på [CoCl₄]^2- vil dominere.

[Senyor de la guerra]

Noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Jeg tenker:

 

W = nrT*ln(P0/P)=1*8,314*100*ln(1/0.5)=2150J

Q = 30Kj/mol*1mol=30000J

 

dU = Q + W = 32,2 KJ

 

dH = dU + d(PV) = 32,2 + d(nrT) = 32,2 kJ

 

Men ingen av disse svarene er korrekt.

[GeO]

Noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Jeg tenker:

 

W = nrT*ln(P0/P)=1*8,314*100*ln(1/0.5)=2150J

Q = 30Kj/mol*1mol=30000J

 

dU = Q + W = 32,2 KJ

 

dH = dU + d(PV) = 32,2 + d(nrT) = 32,2 kJ

 

Men ingen av disse svarene er korrekt.

Blir det ikke så enkelt som dette?

 

ΔU = Q + W = 0 (isoterm prosess)

 

W = -Q = -30 kJ

 

ΔH = ΔU + nRΔT = 0

 

(Eller har jeg misforstått hva prosessen går ut på?)

[Senyor de la guerra]

Noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Jeg tenker:

 

W = nrT*ln(P0/P)=1*8,314*100*ln(1/0.5)=2150J

Q = 30Kj/mol*1mol=30000J

 

dU = Q + W = 32,2 KJ

 

dH = dU + d(PV) = 32,2 + d(nrT) = 32,2 kJ

 

Men ingen av disse svarene er korrekt.

Blir det ikke så enkelt som dette?

 

ΔU = Q + W = 0 (isoterm prosess)

 

W = -Q = -30 kJ

 

ΔH = ΔU + nRΔT = 0

 

(Eller har jeg misforstått hva prosessen går ut på?)

Opplyste tallsvar er:

 

∆U = 30kJ, ∆H = 33 k

[GeO]

Noen som kan hjelpe meg med denne?

 

Jeg tenker:

 

W = nrT*ln(P0/P)=1*8,314*100*ln(1/0.5)=2150J

Q = 30Kj/mol*1mol=30000J

 

dU = Q + W = 32,2 KJ

 

dH = dU + d(PV) = 32,2 + d(nrT) = 32,2 kJ

 

Men ingen av disse svarene er korrekt.

Blir det ikke så enkelt som dette?

 

ΔU = Q + W = 0 (isoterm prosess)

 

W = -Q = -30 kJ

 

ΔH = ΔU + nRΔT = 0

 

(Eller har jeg misforstått hva prosessen går ut på?)

Opplyste tallsvar er:

 

∆U = 30kJ, ∆H = 33 k

Okay, så det er en totrinnsprosess. Da vil tankegangen min gjelde for del 2. Vet ikke helt hvor langt vi klarer å komme ut fra de opplysningene vi har, men følgende er vel det vi vet:

 

Del 1:

W = ?

ΔU = Q + W = 30 kJ + ?

ΔH = ?

 

Del 2:

W = nRTln(p/p0) = -2,15 kJ

ΔU = 0 (isoterm)

ΔH = 0 (isoterm)

 

Resten vil vel kanskje avhenge av hva slags prosess del 1 er? Jeg er litt rusten på dette, så det blir nesten bare høyttenkning fra min side.