Den store kjemiassistansetråden

vivastarco · 25. oktober 2011

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ 10C --> 6CaSiO₃ + 10CO + P₄

Hvor mye fosfor kan utvinnes av 10,0 tonn kalsiumfosfat når prosessen går med 85% utbytte?

Denne oppgaven har jeg prøvd meg på med forskjellige innfallsvinkler, men uten å få det fasiten tilsier; 1,7t P

Har riktignok balansert ligningen selv, men tror da den skal være riktig.

Noen som kan hjelpe meg?

martheee · 25. oktober 2011

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ 10C --> 6CaSiO₃ + 10CO + P₄

Hvor mye fosfor kan utvinnes av 10,0 tonn kalsiumfosfat når prosessen går med 85% utbytte?

Denne oppgaven har jeg prøvd meg på med forskjellige innfallsvinkler, men uten å få det fasiten tilsier; 1,7t P

Har riktignok balansert ligningen selv, men tror da den skal være riktig.

Noen som kan hjelpe meg?

Likningen er riktig balansert.

Antall mol kalsiumfosfat:

Mm Ca₃(PO₄)₂: 310,3 g/mol

1 mol/310,3 g * 1,00*10⁷ g = 32226,877 mol

2 mol Ca₃(PO₄)₂ ⇔ 1 mol P₄

32226,88 mol Ca₃(PO₄)₂ ⇔ 16113,44 mol P₄

85 % utbytte => blir dannet (16113,44*0,85) mol P₄ = 13696,42 mol P₄

Masse P₄:

Mm P₄: 124 g/mol

124 g/mol * 13696,42 mol = 1698356 g ≈ 1,7 tonn

Endret 26. oktober 2011 av AnneMarthee

vivastarco · 26. oktober 2011

dobbelpost, små taster på mobilen...

Endret 26. oktober 2011 av vivastarco

vivastarco · 26. oktober 2011

Takker for hjelpen, men hva er det egentlig som skjer her?

1 mol/310,3 g * 1,00*107 g = 32226,877 mol

martheee · 26. oktober 2011

Takker for hjelpen, men hva er det egentlig som skjer her?

1 mol/310,3 g * 1,00*107 g = 32226,877 mol

Skrev det først i word, og deretter kopierte inn her. Det skal stå 1,00*10⁷.. Skal rette det opp

Audiosun · 26. oktober 2011

Beregn pH i denne løsningen:

Blanding av 0,110 L 0,010 M HCOOH og 0,210L M 0,010 HCOONa.

Får ikke riktig i følge fasiten, flere som gidder å bryne seg på denne?

Edit: Gikk litt fort...

Endret 26. oktober 2011 av Audiosun

Janhaa · 26. oktober 2011

Beregn pH i denne løsningen:

Blanding av 0,110 L 0,010 M HCOOH og 0,210L M HCOONa.

Får ikke riktig i følge fasiten, flere som gidder å bryne seg på denne?

er bare bufferlikninga rett fram, ellers er konsentrasjon og volum litt bobb bobb

0,210L M

ka...?

Janhaa · 26. oktober 2011

jawohl

$chart?cht=tx&chl=pH=pK_a - \lg\left(\frac{0,11*0,01}{0,21*0,01}\right)=4,02$

total volum = 0,32 liter, strykes i teller og nevner...

Beregn pH i denne løsningen:

Blanding av 0,110 L 0,010 M HCOOH og 0,210L M 0,010 HCOONa.

Får ikke riktig i følge fasiten, flere som gidder å bryne seg på denne?

Edit: Gikk litt fort...

fortsatt litt små-bobb

men jeg prøvde å tolke rett...

Audiosun · 26. oktober 2011

Da er det nok fasitfeil, da du får samme svar som meg.

kakemonster7 · 8. november 2011

Hei. Jeg har fått i oppgave å si noen ord om temaet "Dicaroboxylic acids, hydroxy- and ketoacids of biological importance" til neste time.. Noen som har noen forslag til hva som er viktig å få med? Skal bare være en kjapp presentasjon om det på noen minutter..

På forhånd takk

Janhaa · 8. november 2011

den viktigste dikarboksylsyra, adipic acid brukes iallfall til nylonproduksjon

http://en.wikipedia.org/wiki/Adipic_acid

(veit jo ikke helt det er relatert til temaet

==================================

og 2-hydroksipropansyre (lactic acid) er viktig i div biologiske prosesser.

http://en.wikipedia.org/wiki/Milk_acid

Andycore · 8. november 2011

Skal finne Kc for denne likningen, 2H2 (g) + O2 (g) --- 2H2O (g). Men er usikker om jeg gjør det riktig. Her er antall mol. 0,003 mol H2, 0,006 mol O2 og 0,2 mol H2O

Den formelen jeg fant og bruker er

(H20)2/(H2)2*(O2) = (0,2m)2/(0,003m)2*(0,006m)= 26,67

Stemmer dette eller eg jeg helt på tur ?

Janhaa · 8. november 2011

Skal finne Kc for denne likningen, 2H2 (g) + O2 (g) --- 2H2O (g). Men er usikker om jeg gjør det riktig. Her er antall mol. 0,003 mol H2, 0,006 mol O2 og 0,2 mol H2O

Den formelen jeg fant og bruker er

(H20)2/(H2)2*(O2) = (0,2m)2/(0,003m)2*(0,006m)= 26,67

Stemmer dette eller eg jeg helt på tur ?

svaret ditt er alt for lite, se på di små talla i nevneren

$chart?cht=tx&chl=K_c=\frac{0,2^^2}{0,003^2*0,006}\approx 740741$

Andycore · 8. november 2011

Skal finne Kc for denne likningen, 2H2 (g) + O2 (g) --- 2H2O (g). Men er usikker om jeg gjør det riktig. Her er antall mol. 0,003 mol H2, 0,006 mol O2 og 0,2 mol H2O

Den formelen jeg fant og bruker er

(H20)2/(H2)2*(O2) = (0,2m)2/(0,003m)2*(0,006m)= 26,67

Stemmer dette eller eg jeg helt på tur ?

svaret ditt er alt for lite, se på di små talla i nevneren

$chart?cht=tx&chl=K_c=\frac{0,2^^2}{0,003^2*0,006}\approx 740741$

ok takk var inne på det svaret først men synes det såg så stort ut at jeg tenkte det måtte være feil

Janhaa · 8. november 2011

Skal finne Kc for denne likningen, 2H2 (g) + O2 (g) --- 2H2O (g). Men er usikker om jeg gjør det riktig. Her er antall mol. 0,003 mol H2, 0,006 mol O2 og 0,2 mol H2O

Den formelen jeg fant og bruker er

(H20)2/(H2)2*(O2) = (0,2m)2/(0,003m)2*(0,006m)= 26,67

Stemmer dette eller eg jeg helt på tur ?

svaret ditt er alt for lite, se på di små talla i nevneren

$chart?cht=tx&chl=K_c=\frac{0,2^^2}{0,003^2*0,006}\approx 740741$

ok takk var inne på det svaret først men synes det såg så stort ut at jeg tenkte det måtte være feil

ikke tenk sånn på eksamen'a... :!:

Rembrandt · 9. november 2011

Forbrenning av metan til CO2(g) og H2O(l) gir et energiutbytte på -891 kJ/mol. Hvordan kan vi skrive en balansert ligning for reaksjonen og regne ut entalpiendringen når vi forbrenner 1,00 g metan.

Metan CH4

Atom C molarmasse : 12,01 g/mol

Atom H molarmasse: 1,01 g/mol x 4 = 4,03 g/mol

Vi legger dem sammen og får :

Total Molekylvekt er 16,04 g/mol

hvordan gå videre ????

Endret 9. november 2011 av Rembrandt

Janhaa · 9. november 2011

Forbrenning av metan til CO2(g) og H2O(l) gir et energiutbytte på -891 kJ/mol. Hvordan kan vi skrive en balansert ligning for reaksjonen og regne ut entalpiendringen når vi forbrenner 1,00 g metan.

Metan CH4

Atom C molarmasse : 12,01 g/mol

Atom H molarmasse: 1,01 g/mol x 4 = 4,03 g/mol

Vi legger dem sammen og får :

Total Molekylvekt er 16,04 g/molhvordan gå videre ???

hakke du fått hjælp av planke på realisten...

super0 · 10. november 2011

Jeg lurer litt på hva dannelsesentalpi?

Siden det som forvirrer meg er at det står beregn endring i H (altså : trekant H)... Også leser jeg på noe annet og der vi har "trekant Hf"..

D jeg vet er at "trekant Hf" er dannelsesentalpi, men hva med "trekant H" ? Er de det samme? :hmm:

Rembrandt · 10. november 2011

Hei, kan noen kjemikere hjelpe meg med den oppgaven under?

Janhaa jeg har ikke fåttt noe hjelp foreløpig for å løse denne oppgaven, fint at du kan hjelpe meg.

Forbrenning av metan til CO2(g) og H2O(l) gir et energiutbytte på -891 kJ/mol. Hvordan kan vi skrive en balansert ligning for reaksjonen og regne ut entalpiendringen når vi forbrenner 1,00 g metan.

Metan CH4

Atom C molarmasse : 12,01 g/mol

Atom H molarmasse: 1,01 g/mol x 4 = 4,03 g/mol

Vi legger dem sammen og får :

Total Molekylvekt er 16,04 g/molhvordan gå videre ???

hakke du fått hjælp av planke på realisten...

SkalDuHaJulingEller · 10. november 2011

Hei, lurer på om noen kan hjelpe meg litt med denne;

Hvis jeg er ute etter å "forkobre et kronestykke" (altså en elektrolyse) og bruker et kronestykke, et stykke kobberfolie og løsning av NaCl, hva vil da være de kjemiske reaksjonene som skjer???

Den store kjemiassistansetråden

Anbefalte innlegg

Lenke til kommentar

Videoannonse

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Opprett konto

Logg inn

Hvem er aktive 0 medlemmer