Den store kjemiassistansetråden

[norway12]

hei, kan noen versåsnill å hjelpe meg med denne oppgåva

 

skriv jamvektsrekasjonen/likevektsreaksjon for saltet i vatn og rekn ut løysingsevneproduktkonstanten Ksp ved 25 C for

 

1) bariumfluorid når løysingsevna er 0,32g/100 mL

 

(molarmasse BaF2: 175,3 g/mol)

[nojac]

Regn ut konsentrasjonen x (i mol/L) av saltet ut fra løsningsevnen og molarmassen..

Da er konsentrasjonen av bariumioner x, fluorid, er 2x, slik at K_sp blir x*(2x)² = 4x³

Endret 25. januar 2015 av nojac

[Heisann12]

Hei, jeg skal svare på en oppgave som lyder slik:

Hvordan vil du skille en blanding av et utkrystallisert stoff fra vann?

Jeg lurer på hva det vil si at stoffet er utkrystallisert?

[nojac]

Utkrystallisert betyr bare at det har dannet seg fast stoff (krystaller) i vannet.

[Shopaholic]

Er det slik at når aktiveringsenergien øker, så øker samtidig reaksjonsfarten? Og omvendt - når aktiveringsenergien minker, så minker reaksjonfarten?

[nojac]

Nei, omvendt.

[The Lamp]

Kan noen hjelpe meg med denne? Jeg har prøvd å regne ut formelmassen til alle de forbindelsene, men ingen av dem blir 19 u eller 57 u. Og hva har en høy topp å si i et MS-spekter?

 

Riktig svar skal være pentan-3-on, men jeg forstår ikke hvorfor.

[Heisann12]

Hvorfor er etanol et polart stoff?

[NerdyBookworm]

Hydrolyse av en ester (etyletanat)

 

Når vi rister NaOH og etyletanat blir den varm, hvorfor?

Og ved tilsetting av fenolftalein blir løsningen rosa, og når vi rister videre blir rosa fargen borte og konsistensen av løsningen blir tynnere hvorfor?

Til slutt lurte jeg på hvordan esterlaget forandrer seg når den blandes med NaOH?

[Janhaa]

1. eksoterm reaksjon

2. basisk løsning, Na-acetat

3. dannes acetat og EtOH med annen tetthet...

[Janhaa]

Hvorfor er etanol et polart stoff?

hydroksigruppe, -OH

[Mechlaz]

Hvordan er sammenhengen mellom antall valenselektroner et atom mangler for å oppfylle oktettregelen og antall kovalente bindinger det har med andre atomer?

[Fallacious]

Kunne noen hjulpet meg med denne oppgaven og forklart steg for steg hva som skjer?

 

Likevektsreaksjonen mellom ammoniakk og vann:

 

NH₃ (aq) + H₂O (l) <-> NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

 

For reaksjonen er K_b = 1,8 * 10^-5 mol/L.

Hvor mange prosent av NH₃-molekylene tar til enhver tid opp H⁺ fra vann i en 0,1 mol/L NH₃-løsning?

[Janhaa]

Kunne noen hjulpet meg med denne oppgaven og forklart steg for steg hva som skjer?

 

Likevektsreaksjonen mellom ammoniakk og vann:

 

NH₃ (aq) + H₂O (l) <-> NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq)

 

For reaksjonen er K_b = 1,8 * 10^-5 mol/L.

Hvor mange prosent av NH₃-molekylene tar til enhver tid opp H⁺ fra vann i en 0,1 mol/L NH₃-løsning?

Kb = x^2/ (0,1 - x) = 1,8*10^-5

so

x = OH^- = 0,00134 M

H^+ = 7,45*10^-12 M

 

ant prosent = (100*7,45*10^-12 M) / 0,1 = 7,45*10^-9 %

[TomTucker]

Noen som vet hvor man kan få tak i flere oppgaver til kjemi 1? Gjerne eksamensoppgaver.

Merker at balanseringer, reaksjoner, organisk kjemi er litt mengdestoff.

REA3011, fagkode.

 

Trodde gamle VGS eksamener lå ute, men det er jo passord-beskytta ol?

Endret 12. februar 2015 av TomTucker

[NeEeO]

Noen som vet hvor man kan få tak i flere oppgaver til kjemi 1? Gjerne eksamensoppgaver.

Merker at balanseringer, reaksjoner, organisk kjemi er litt mengdestoff.

REA3011, fagkode.

 

Trodde gamle VGS eksamener lå ute, men det er jo passord-beskytta ol?

passord er :eksempel

 

(Kan sende deg hvis du sender PM)

[Fallacious]

1. Hvorfor kan ikke ionene fra alkalimetaller og jordalkalimetaller ta opp eller gi fra seg H⁺-ioner til vannmolekyler?

 

2. Hva har likevekt og Le Châtelier prinsippet med syre-og-base-reaksjoner å gjøre?

 

3. Er det slik at en sterk syre + vann reagerer og gir svak base? Og sterk base + vann reagerer og gir svak syre? Eller har jeg misforstått helt?

 

4. Hvorfor blir det ingen reaksjon av Cl^- og vann? Hvorfor blir det ikke saltsyre (HCl)? Er det fordi Cl^- er en syrerest?

 

Hadde satt stor pris på litt hjelp

Endret 19. februar 2015 av Fallacious

[Mechlaz]

Hvorfor sies det at kullsyre er det samme som CO2 når kullsyre også kalles for karbonsyre, som har en litt annen sammensetning enn kun vanlig CO2?

Grunnen til at brusen bobler / renner over er at det frigjøres CO2, men hvorfor gjøres dette kun når flasken ristes? Og etter hvert blir jo brusen "flat", er den da gått tom for CO2?

Endret 20. februar 2015 av Mechlaz

[nojac]

1. Hvorfor kan ikke ionene fra alkalimetaller og jordalkalimetaller ta opp eller gi fra seg H⁺-ioner til vannmolekyler?

 

Fordin de ikke inneholder H⁺. Kjemiske reaksjoner omfatter ikke endringer i atomkjerner,

 

2. Hva har likevekt og Le Châtelier prinsippet med syre-og-base-reaksjoner å gjøre?

 

Fordi det dannes en likevelt mellom svake syrer og korresponderende baser HA+ H₂O--> H₃O⁺ + A^-

 

3. Er det slik at en sterk syre + vann reagerer og gir svak base? Og sterk base + vann reagerer og gir svak syre? Eller har jeg misforstått helt?

 

Ja Men basene til de sterkeste syrene, som HCl er så sterke at den korresponderende basen Cl'i praksis ikke har noen evne til å ta opp H⁺ .

Jo sterkere syre jo svakere korresponderende base ("syrerest")

 

 

4. Hvorfor blir det ingen reaksjon av Cl^- og vann? Hvorfor blir det ikke saltsyre (HCl)? Er det fordi Cl^- er en syrerest?

Se 3.

 

 

[Gjest Slettet+5132]

a) Hvor mange gram jern(III)hydroksid er det mulig å løse i 1,00 L vann?

 

Mitt svar: http://bildr.no/image/b3JpcUZp.jpeg

 

Dessverret sier LF at svaret skal være 2.1 * 10^-16, hva har jeg glemt?