Den store kjemi-tråden

[chainreaction]

Ganske sent, men har prøve i morgen og foråphentligvis vil noen svare.

 

Har en oppgave som jeg virkelig ikke får til!

 

"Hva blir pH-verdien når 5,0 g av disse saltene løses i vann slik at volumet blir 0,5 dm^3.

 

A) NaF

 

 

Jeg ser virkelig ikke hvordan jeg skal finne pH når det NaF vil bare danne ioner når løst opp i vann (?).

 

Takk på forhånd!

[2bb1]

Hva blir reaksjonen her?

NaF + H₂O <--> NaOH + HF ?

 

Prøver å finne K_a/b.

 

Edit: Og hva sier fasit at pH skal bli?

 

Og volumet blir vel 0,5L utifra at det er plass til 1L i 1dm³?

Endret 11. september 2008 av 2bb1

[Janhaa]

Ganske sent, men har prøve i morgen og foråphentligvis vil noen svare.

Har en oppgave som jeg virkelig ikke får til!

"Hva blir pH-verdien når 5,0 g av disse saltene løses i vann slik at volumet blir 0,5 dm^3.

A) NaF

Jeg ser virkelig ikke hvordan jeg skal finne pH når det NaF vil bare danne ioner når løst opp i vann (?).

Takk på forhånd!

bruk denne reaksjonslik.

 

F^- + H₂O <--> HF + OH^-

 

sett opp start og likevektsbetingelser. finn stoffmengde fluoridion vha massa. og [F^-] etterpå

 

sett dette inn i K_b og du finner [OH^-], pOH og pH

[2bb1]

Skal finne ut om reaksjonen er en redoksreaksjon:

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ --> 2PbSO₄ + 2H₂O

0---+4 -2----+1 +6 -2 --> +2 +6 -2 ---+1 -2

Ser at det er en redoksreaksjon, men sliter med å fastsette alla oksidasjonstallene i de sammenhengende gruppene.

 

Edit: Skjønner ikke lenger hva jeg hadde problemer med, haha.

Endret 12. september 2008 av 2bb1

[Janhaa]

Husk bare på at i PbO₂, bly(IV)oksid har bly oksidasjonstall lik + 4.

[2bb1]

Har skrevet +4 i boken (siden O₂ = -4), men har bommet litt i innlegget over ja

 

Har endret det nå.

Endret 12. september 2008 av 2bb1

[.Marcus]

Oksygengass har vel oksidasjonstall = 0, siden det er et grunnstoff.

 

Red.: Men ikke i Bly(IV)oksid, såklart

Endret 15. september 2008 av .Marcus

[2bb1]

Hehe, ja om du ser på innlegget over der igjen ser du at O₂-en jeg refererte til hang sammen med et blyatom

[2bb1]

Kunne trengt litt påkepinn-hjelp her:

 

"Skriv halvreaksjonane for reduksjonen og for oksidasjonen."

 

Det som er gjort, er at jeg har puttet stålull (jern) opp i kobber(2)sulfat-løsning.

 

Kobberen vil da feste seg til stålullen, og vannet/løsningen mister sin blåfarge som følge av at kobberen "forsvinner" til jernet/stålullen.

 

Hint mottas med glede

[.Marcus]

Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + Fe_(s) -> Fe²⁺_(aq) + Cu_(s) + SO₄^2-_(aq)

 

Fe -> Fe²⁺ + 2e^-

Cu²⁺ + 2e^- -> Cu

 

Kobberet blir redusert, jernet oksideres.

 

Forøvrig er stål jern med en viss prosent karbon blandet oppi for å øke styrken på metallet (og sprøheten) - men vi kan anta at i en reaksjon med stålull reagerer bare jernionene. Mulig jeg tar litt feil, men slik vi har fått lært det.

 

 

Red.: Mer formatering

Endret 16. september 2008 av .Marcus

[2bb1]

Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + Fe_(s) -> Fe²⁺_(aq) + Cu_(s) + SO₄^2-_(aq)

På venstre side er Fe alene, og Cu²⁺ og SO₄^2- henger ilag.

På høyre side er Cu alene, og Fe²⁺ og SO₄^2- ilag?

[.Marcus]

Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + Fe_(s) -> Fe²⁺_(aq) + Cu_(s) + SO₄^2-_(aq)

På venstre side er Fe alene, og Cu²⁺ og SO₄^2- henger ilag.

På høyre side er Cu alene, og Fe²⁺ og SO₄^2- ilag?

 

Nei, de er løst opp i vann.

[GeO]

Sulfationet inngår ikke i reaksjonen, så det er egentlig ikke noen vits i å skrive det opp i reaksjonsligningen. Det bare er der.

[.Marcus]

Sulfationet inngår ikke i reaksjonen, så det er egentlig ikke noen vits i å skrive det opp i reaksjonsligningen. Det bare er der.

 

På VGS bør du skrive opp tilskuerionene med mindre du blir spurt om å skrive opp nettoionelikning. Ikke det at jeg ikke er enig med deg

[2bb1]

Ok, ok Takker begge to.

 

Så kobberet fester seg utenpå jernet uten at det skjer en reaksjon med andre ord? Trodde muligens det brune vi så på jernet/stålullen kom av at det var skjedd en _reaksjon_ mellom kobber og jern, og ikke bare at kobberet la seg utenpå. =)

 

Red.:

Ser også at du skriver Fe(aq) på høyre side av "likevekten". Er jernatomene løst fra stålullen og ut i løsningen med sulfationer altså?

Endret 16. september 2008 av 2bb1

[GeO]

Det skjer jo absolutt en reaksjon når kobberet blir redusert fra kobber(II)ioner til metallisk kobber. Samme med jernet, som blir oksidert fra metallisk jern til jern(II)ioner. På grunn av denne balansen holder løsningen seg elektrisk nøytral, dvs. ingen netto tilførsel av positive eller negative ladninger.

 

Du kan for så vidt si at det kobberet som fester seg utenpå stålullen, allerede har reagert.

[cHilfiger]

jeg lagde en pendel hjemme, der jeg testet først ut med en bly.kul og etterpå med en trekule, hvorfor gikk trekula mye fortere enn bly kula?

[GeO]

Det er i grunnen et fysikkspørsmål, så jeg anbefaler at du spør i fysikktråden i stedet.

[2bb1]

Kunne trengt litt hjelp med alkalinitet her. PS: Har gjort om til liter i alle benevnelser slik at det skal være lettere å få oversikt.

 

"Alkaliniteten kan måles ved å titrere 0,1 L av en vannprøve med 0,01 mol/L saltsyre. Alkaliniteten tilsvarer millimol forbruk av HCl per liter vannprøve. I en slik titrering var forbruket av saltsyre 0,02 L. Hva var alkaliniteten til denne vannprøven?".

[Janhaa]

Kunne trengt litt hjelp med alkalinitet her. PS: Har gjort om til liter i alle benevnelser slik at det skal være lettere å få oversikt.

"Alkaliniteten kan måles ved å titrere 0,1 L av en vannprøve med 0,01 mol/L saltsyre. Alkaliniteten tilsvarer millimol forbruk av HCl per liter vannprøve. I en slik titrering var forbruket av saltsyre 0,02 L. Hva var alkaliniteten til denne vannprøven?".

Ekke dette vanlig sterk syre - sterk base titrering...mon tro?

 

n(1) = n(2)

 

C(1)*V(1) = C(2)*V(1)

 

0,01*0,02 = C(2)*0,1

 

C(2) = 0,002 mol/l

dvs 2 mmol/liter