Kjemi eksamen våren 26 mai 2015

[[email protected]]

 

 

 

 

 

 

Noen som har gått gjennom eksempeloppgavene fra 2008? Stusser litt over løsningsforslaget til del 2, da jeg ikke klarer å bli enig med fasiten om [Cu²⁺] i mol/L i oppg. 3. Er heller ikke enig når det gjelder oppg. b3) på samme oppg. Får her 0,16 mL istedenfor 1,6 mL fordi det er snakk om 100 mL vannprøve. Konsentrasjonen må derfor ganges med 0,1 før det deles på den molare massen.

 

Si i fra hvis dere ikke vet om oppgavene, så skal jeg poste bilde. Har forresten eksamensheftet i kjemi 2.

Hei,

 

Jeg vet ikke om oppgavene, kan du poste?

 

Hvordan poster man bilde?

 

Nede til høyere finner du en plass der det står "Bruk full editor". Klikk på den så kan du laste opp vedlegg

 

 

Får at [Cu²⁺] er 0,02 mmol/L (1,86*10^-5 mol/L), men fasiten sier 0,02 mol/L. Regner med at den som kom med løsningsforslaget glemte å ha med en m foran mol.

 

Hei, Oppgave 3 a? Ikkesant Den med standardkurven?

Jeg får at den inneholder Cu²⁺ 1.18mg/L og at konsentrasjonen blir derfor 0,018 mmol/L, eller runde det opp til 0.02 mmol/L.

Så jeg tror fasiten er feil =)

 

Når det gjelder standardkurver, kan det være stor grad av unøyaktighet. Jeg fikk 1.25 mg/L, men så tegnet jeg også kurven i et linjeark og ikke i et millimeterpapir. Svarene kan vel variere ut i fra hvor nøyaktig en er. Jeg ville ikke bekymret meg om den oppgaven om jeg var deg! Poenget er å vise at du kan finne konsentrasjonen grafisk i standardkurven din

 

Enig, enig. Jeg liker å tegne de i geogebra. Da får jeg mest nøyaktighet. =)

[toria96]

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

[toria96]

Sliter egentlig med å forstår elektronoverføringen fra O₂ til oksygenatomene i ZnO og SO₂

[[email protected]]

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Endret 24. mai 2015 av Chemistry122

[toria96]

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

[toria96]

For meg virker det som om de har tatt utgangspunkt i O₂ og SO₂ hvor oksygen tar i mot tilsammen 4 elektroner (2 elektroner for hvert atom) ? skjønner ikke helt.. utelukker man da oksygenatomet fra ZnO?

[[email protected]]

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

Endret 24. mai 2015 av Chemistry122

[toria96]

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

[[email protected]]

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

[toria96]

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

[[email protected]]

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

 

Åja nå skjønner jeg hva du mener. 

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger. 

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider. 

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall  prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene. 

 

[toria96]

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

 

Åja nå skjønner jeg hva du mener. 

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger. 

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider. 

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall  prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene. 

 

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

[[email protected]]

 

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

 

Åja nå skjønner jeg hva du mener. 

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger. 

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider. 

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall  prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene. 

 

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

 

ZnS + 2O₂ ---> 2ZnO + SO₂ 

Det hadde ikke stemt så bra fordi nå har vi 2 atomer av Zink på høyre siden, og 1 på venstre siden. hadde ikke gått fult opp for Zn.

 

Endret 25. mai 2015 av Chemistry122

[toria96]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

 

Åja nå skjønner jeg hva du mener. 

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger. 

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider. 

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall  prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene. 

 

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

 

ZnS + 2O₂ ---> 2ZnO + SO₂ 

Det hadde ikke stemt så bra fordi nå har vi 2 atomer av Zink på høyre siden, og 1 på venstre siden. hadde ikke gått fult opp for Zn. For oksygen så er kravet tilfredstilt. 

 

 

Skjønner ! du balanserer først for atomene så skjekker du for elektronene etterpå. I dette tilfellet blir elektronene allerede balansert når vi balanserer for atomene

[[email protected]]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II 0 +II -II +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2-+ O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

Åja nå skjønner jeg hva du mener.

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger.

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider.

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene.

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

ZnS + 2O₂ ---> 2ZnO + SO₂

Det hadde ikke stemt så bra fordi nå har vi 2 atomer av Zink på høyre siden, og 1 på venstre siden. hadde ikke gått fult opp for Zn. For oksygen så er kravet tilfredstilt.

 

Skjønner ! du balanserer først for atomene så skjekker du for elektronene etterpå. I dette tilfellet blir elektronene allerede balansert når vi balanserer for atomene

Ja helt riktig ??

[toria96]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II 0 +II -II +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2-+ O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

Åja nå skjønner jeg hva du mener.

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger.

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider.

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene.

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

ZnS + 2O₂ ---> 2ZnO + SO₂

Det hadde ikke stemt så bra fordi nå har vi 2 atomer av Zink på høyre siden, og 1 på venstre siden. hadde ikke gått fult opp for Zn. For oksygen så er kravet tilfredstilt.

 

Skjønner ! du balanserer først for atomene så skjekker du for elektronene etterpå. I dette tilfellet blir elektronene allerede balansert når vi balanserer for atomene

Ja helt riktig

 

Enig i at akkurat i denne oppgaven, er det mye lettere å balansere for atomene ! i noen tilfeller er det lettere å se på oksidasjonstall

[realreal]

Hei, noen som har gjort høst 2013-eksamen? På oppgave 5c) står det i "fasiten" at den molare massen til bly(II)acetat er 301,26 g/mol, og at hydratisert bly(II)acetat (3H₂O) har molar masse 355,32 g/mol. Det stemmer ikke med mine utregninger, andre som får feil der?

[vara]

 

 

- Materialer

- Antioksidanter

- Brenselceller

- Smelteelektrolyse

- Kompleksioner

- Alkaliniteten til vann

-Masseprosent

 

Noen som kan sjekke ut om de over nevnte punktene er relevante for kjemieksamen og evt, si kort om hva som er verdt å vite.

 

Lurer også på om hva som er viktig å kunne fra kapittel 10: Materialer fra boka "Kjemien stemmer", da vi ikke har rukket å gå gjennom det i klassen...

 

 

- Smelteelektrolyse: Ettersom du ikke får bruk for spenningsrekka her pga. temp. på slike vil være godt over 25 grader. Er det greit å vite om de mest grunnleggende smelteeletrolysene som f.eks. framstilling av aluminium. 

 

Hvis man skal ta hensyn til høye temperaturer så er det enklest å bare lære seg Nernst formelen.

 

E = Eo - (RT/NF)*lnK

Hvor

Eo = Standard reduksjonspotensiale fra tabell

R = idealgasskonstant (8.314)

T= temperatur i kelvin

N = antal mol elektroner overført

F = faraday konstant

lnk = naturlig logaritme til likevektskonstant for oppløste ioner.

K gjelder da KUN for oppløste ioner som Cu2+ og Fe2+. 

Endret 24. mai 2015 av vara

[[email protected]]

Hei, noen som har gjort høst 2013-eksamen? På oppgave 5c) står det i "fasiten" at den molare massen til bly(II)acetat er 301,26 g/mol, og at hydratisert bly(II)acetat (3H₂O) har molar masse 355,32 g/mol. Det stemmer ikke med mine utregninger, andre som får feil der?

Pb(ChCOO)₂ * 3H₂O mM=

207,2+4*12,01+4*16+2*1,008+3*1,008+3*16= 372,28 g/mol

[[email protected]]

 

 

 

- Materialer

- Antioksidanter

- Brenselceller

- Smelteelektrolyse

- Kompleksioner

- Alkaliniteten til vann

-Masseprosent

 

Noen som kan sjekke ut om de over nevnte punktene er relevante for kjemieksamen og evt, si kort om hva som er verdt å vite.

 

Lurer også på om hva som er viktig å kunne fra kapittel 10: Materialer fra boka "Kjemien stemmer", da vi ikke har rukket å gå gjennom det i klassen...

 

 

- Smelteelektrolyse: Ettersom du ikke får bruk for spenningsrekka her pga. temp. på slike vil være godt over 25 grader. Er det greit å vite om de mest grunnleggende smelteeletrolysene som f.eks. framstilling av aluminium. 

 

Hvis man skal ta hensyn til høye temperaturer så er det enklest å bare lære seg Nernst formelen.

 

E = Eo - (RT/NF)*lnK

Hvor

Eo = Standard reduksjonspotensiale fra tabell

R = idealgasskonstant (8.314)

T= temperatur i kelvin

N = antal mol elektroner overført

F = faraday konstant

lnk = naturlig logaritme til likevektskonstant for oppløste ioner.

K gjelder da KUN for oppløste ioner som Cu2+ og Fe2+. 

 

Har aldri hørt om den, men helt sikkert greit å kunne. Hva er likevektskonstanen til Fe²⁺?