Molar masse i reaksjonsligning.

[christian232]

for the reaction N2 + 02 --> NO2 (unbalanced) 0,2 moles of nitrogen (IV) dioxide could be formed when reacted:

 

a) 1 mole of O2 and o,1 mole of N2

b) 0,05 mole of O2 and 0,05 mole of N2

 

Begge disse er rikitg ifg fasit, noe jeg syns er rart!

...'

min metode:

 

Balanserte: N2 + 2O2 --> 2NO2

 

Vi får 0,2 moles nitrogen dioxside.

Mol nitrogen i dioxside: 2x0,2 = 0,4mol (dvs at vi har 0,4mol N. Eller 0,2mol N2)

Mol oksygen i dioxside: 2x2x0,2 = 0,8mol (dvs at vi har 0,8mol O eller 0,4mol O2)

 

av reaksjonsligningen tenker jeg da at vi trenger 0,2 mol N2 og 0.4 mol oksygen(O2)

Videre observerer jeg at Nitrogen er limited reagens, dvs at reaksjonen stopper når nitrogen tar slutt

 

Er det ikke slik at for 1mol H2SO4 er det 2 mol hydrogen, 1 mol svovel, og 4 mol oksygenatomer. Da skjønner du kanskje framgangsmåten over.

Endret 1. juni 2007 av raffegutten

[duckamuck]

Balansert reaksjonlikning: N2 + O2 --> 2NO2

 

-Skal dannes 0,2 mol NO2

 

a)

Vi ser at molforholdet mellom N2 og NO2 er slik at for hver mol av N2 dannes det dobbelt så mye NO2 (1 mol N2 <-> 2 mol NO2). Vi ser at N2 er begrensende reaktant slik at påstanden vil stemme.

 

Du får samme opplegg på b.