Den store kjemi-tråden

[PsychoDevil98]

Får bare ikke til b. Har prøvd ressonementer som Twinmos ga tidligere, men det stemmer ikke overens med fasiten.

Får V(syre) til å bli 238mL.

 

https://www.diskusjon.no/index.php?session=...&p=13195570

Endret 23. mai 2009 av PsychoDevil98

[GeO]

Hva er fasitsvaret da? Rask regning gav meg 875 mL syre ...

[PsychoDevil98]

622mL syre, 378mL base.

[GeO]

Hehe, nettopp. Oppdaget akkurat en feil jeg hadde gjort i beregningen min, så da fikk jeg 622 mL jeg også.

 

pH = pKa + lg([base]/[syre])

 

5,5 = 4,78 + lg([base]/[syre])

 

4,27 = [base]/[syre] = n_b/n_a = V_bC_b/(V_aC_a - V_bC_b)

 

Altså: bufferligningen med utgangspunkt i at stoffmengden base er lik tilsatt mengde NaOH, mens stoffmengden syre er lik tilsatt mengde svak syre minus det som reagerer med NaOH.

 

I tillegg har du V_a + V_b = 1. Da blir det riktig svar.

Endret 23. mai 2009 av GeO

[PsychoDevil98]

Ah, smart tenkt. Det er fordi det er en meget sterkt base med, ikke sant? På den forrige oppgaven jeg spurte om, var det vel en svak syre/svak base involvert. Takk skal du ha

Endret 23. mai 2009 av PsychoDevil98

[GeO]

Jepp, dette er på en måte to forskjellige måter å lage bufferen på. Du kan tilsette både svak syre og korresponderende base direkte, eller som her: starte med svak syre og tilsette sterk base til ønsket mengde har reagert.

[PsychoDevil98]

Hvordan balanserer man MnO4- ----> O2 + MnO42- i basisk løsning?

[Daniel]

På samme måte som i sur løsning, bortsett fra at du til slutt legger til OH^- til alt av H⁺ er borte. Tror jeg, i alle fall.

 

Jeg får 4OH^- + MnO₄^- --> MnO₄^2- + O₂ + 2H₂O. Stemmer det?

Endret 23. mai 2009 av Daniel

[PsychoDevil98]

Skulle vært 4 foran MnO42-

[Daniel]

Oi, ja. Ladningsbalanse.

[duperjulie]

Hvorfor brenner bomull lettere enn ull?

[duperjulie]

Det var tydligvis ingen som kunne svare på det, men jeg prøver meg på et nytt spørsmål:

 

CuSO₄ er blått. Når vi løser dette i vann, da blir løsningen klar fordi ionene skilles?

[SirDrinkAlot]

Det var tydligvis ingen som kunne svare på det, men jeg prøver meg på et nytt spørsmål:

 

CuSO₄ er blått. Når vi løser dette i vann, da blir løsningen klar fordi ionene skilles?

 

Ren CuSO₄ uten vann er grønt, men kan være blått fordi det kan inneholde vann. Hvis det er riktig det du sier at en 100% mettet løsning er helt gjennomsiktig løst i vann, så er det jo derfor...

[GeO]

Kobber(II)sulfat i vann gir da blå løsning ...?

[duperjulie]

hmm.. nå blei jeg litt forvirra her.

 

Jeg trodde CuSO₄ var grønt/blått pga sammensetningen av ionene? Vil ikke fargen bli borte når det løses? Eller kanskje skyldes fargen Cu²⁺-ionene alene? Eller?

[SirDrinkAlot]

hmm.. nå blei jeg litt forvirra her.

 

Jeg trodde CuSO₄ var grønt/blått pga sammensetningen av ionene? Vil ikke fargen bli borte når det løses? Eller kanskje skyldes fargen Cu²⁺-ionene alene? Eller?

The anhydrous form is a pale green or gray-white powder, whereas the pentahydrate, the most commonly encountered salt, is bright blue.

Jeg er ikke sikker, men jeg tror jeg er enig med GeO, CuSO₄ er ikke helt fargeløst i vann.

[duperjulie]

hmm.. nå blei jeg litt forvirra her.

 

Jeg trodde CuSO₄ var grønt/blått pga sammensetningen av ionene? Vil ikke fargen bli borte når det løses? Eller kanskje skyldes fargen Cu²⁺-ionene alene? Eller?

The anhydrous form is a pale green or gray-white powder, whereas the pentahydrate, the most commonly encountered salt, is bright blue.

Jeg er ikke sikker, men jeg tror jeg er enig med GeO, CuSO₄ er ikke helt fargeløst i vann.

 

Aha, takker! Det hjelper meg til å løse oppgava, men skulle så gjerne vite hvorfor:P

[GeO]

Det er ihvertfall slik at kobber(II)pentahydrat, CuSO₄·5H₂O, er blått, mens den vannfrie forbindelsen er hvit. Hvis du varmer opp blått kobbersulfat vil det miste krystallvannet og bli hvitt. Så da er det nok hydratet som er blått i fast form, mens i vannløsningen er det Cu²⁺-ionene som er blå (disse vil også være i et kompleks med et visst antall vannmolekyler rundt, og det er det som grunnen til at ionene i det hele tatt får en farge).

[duperjulie]

Det er ihvertfall slik at kobber(II)pentahydrat, CuSO₄·5H₂O, er blått, mens den vannfrie forbindelsen er hvit. Hvis du varmer opp blått kobbersulfat vil det miste krystallvannet og bli hvitt. Så da er det nok hydratet som er blått i fast form, mens i vannløsningen er det Cu²⁺-ionene som er blå (disse vil også være i et kompleks med et visst antall vannmolekyler rundt, og det er det som grunnen til at ionene i det hele tatt får en farge).

 

Aha!! Ja, syntes å huske at jeg hadde lest/sett/hørt ett sted at Cu²⁺-ioner er blå i vannløsning. Og det skyldes altså kompleks med vann! Veldig klargjørende, tusen takk=)

[duperjulie]

Etere

 

1. Finnes det noen reaksjon som kan påvise en eter-gruppe i et molekyl?

Jeg skal nemlig skille mellom to estere, der den ene har etergruppe og den andre ikke. Esteren uten eter-gruppe har to dobbeltbindinger, mens esteren med etergruppe har én. Siden jeg ikke vet om noen reaksjon som kan påvise etergruppen, har jeg skrevet at vi heller må se på at den ene er mer metta enn den andre, og dermed vil addere dobbelt så mye brom, samtidig som den vil brenne med mer sotete flamme enn den med bare en dobbeltbinding. Men så lurter jeg på om man kunne gjort det på en annen måte, siden denne esteren også har en eter-gruppe bundet til seg?

 

2. Kan man danne eter ved kondensasjonsreaksjon mellom alkohol og alkan slik at H₂ spaltes av? FInnes det andre metoder, eventuelt hvilken metode er mest vanlig?

 

Edit: Nei nå var jeg dum. Det er vel kondensasjon mellom to alkoholer, også spaltes vann av? Det er vel kanskje mer logisk. Eller går det også med alkohol og alkan ?

Endret 27. mai 2009 av duperjulie