Vulpes Vulpes

ja, ble bare litt usikker ettersom det eneste tilgjengelige løsningsforslaget til det eksamenssettet sa det var 33. 

Blir E(X) 32 eller 33 her ?

Edit: Det er ikke a jeg lurer på, men b-oppgaven, som altså ber om forventningsverdien.

 

noen som har løsningsforslag til eksamen i s2 våren og høsten 2016?

 

 

http://matematikk.net/side/Eksamensoppgaver

 

vet, men noen av løsningene er bare kladder, ikke alle oppgavene er løst, og småfeil her og der.

noen som har løsningsforslag til eksamen i s2 våren og høsten 2016?

på vgs-nivå er 6-erkravet minimum 96 prosent rett. 5-erkravet er 80 prosent.

Sånn går det når man går lenge nok uten søvn, hehe. Fikk det for meg at fordi det så sånn ut på skissen så var det sånn. 

y1 = a/2

y0 = a/(1+b)

x1 = ln(b)/k

x0 = 0

Lurer litt på oppgave c. Ved å derivere funksjonsuttrykket til tangenten får man raskt svaret, men når jeg prøver den alternative metoden å bruke formelen (y_1-y_0)/(x_1-x_0) får jeg ganske forskjellig svar. Noen som ser årsaken?

Leit å høre. Det går nok bedre når du får lest god tid i forveien ja :-)

tror ikke det? skriftlige eksamener er ihvertfall sentralt gitt.

Hei, det er jo slik at vi får noen flere hjelpemidler til skriftlig eksamen nå enn en gjorde tidligere. Er det noen vet nøyaktig hvilke hjelpemidler dette gjelder? Tenker på språkfagene, som fremmedspråk nivå I/II og norsk bokmål og sidemål.

hvilke internettressurser får en?

Hvordan gikk det?

man starter jo med likningen

7,8 = 8,07 + log([base]/[syre])

flytter man over 8,07 til venstre side av likhetstegnet får man

7,8 - 8,07

som blir - 0,27. Ikke 27.

hvorfor blir 10^-27 til 0,5370? forstår jo hvor x kommer fra, men ikke tallet. forstår heller ikke hvorfor det i linjen under blir 1,5370.

10^-0.27 er 0,537.

Det blir 1,537 under fordi 0,537x + 1x = 1,537x

kan du skrive oppgaveteksten?

Hei igjen!

 

Jeg lurer på noe ang. enzymer: 

 

Enzymer deltar i en reaksjon ved at det senker E_a, samt danner et midlertidig enzym-susbtrat-kompleks. Er det riktig å si at enzymene ikke deltar i en likevektsreaksjon? I følge eksamensfasit er svaret ja, men hvorfor sier man at enzymer ikke deltar i reaksjonen?

Oppgaven er dårlig formulert. Tok det opp med min kjemilærer, som mener at både ja og nei burde blitt vurdert rett. Enzymet "deltar" fordi den påvirker reaksjonen; samtidig påvirkes det ikke selv og brukes ikke opp, så sånn sett deltar det ikke.

En pasient skal ha 1000 ml Ringer-acetat som infusjon. Denne skal innfundere i løpet av 4 timer. (20 dråper = 1 ml).   a)      Hva blir infusjonshastigheten i dråper per minutt? Infusjonen starter kl: 10.25, men må stoppes kl:13.35. b) Hvor mange ml har pasienten da fått av infusjonen? (Rund av til nærmeste hele tall)

 

Kan noen hjelpe meg med oppg. b? Tiden jeg får etter å ha regnet ut tidsperioden er 190 min (3,16 timer), men hvordan går jeg frem herfra? 

 

Svaret skal bli mellom 789 - 792 ml.

Det blir ca 83,3 dråper per minutt. Tiden er 190 minutter.

83,3 dråper/min * 190min = 15827 dråper

15827 dråper / (20 dråper/mL) = 791 mL

 

 

 

I tabeller og kjemi (vgs Gyldendal 2009) står følgende halvreaksjoner:

 

2Cu²⁺ + 2I^- + 2e^- => 2CuI, E_​1 ​= 0,86 V

2I^- => 2e^- + I^​₂ , E₂​ = -0,62 V

DVs E(tot)

2Cu²⁺ + 4I^- => 2CuI + I_​2, E_​tot ​= 0,24 V > 0

DVs

spontan reaksjon, der delta G < 0

 

Nå bruker du feil halvreaksjon for kobber. Det er som boka bruker.

Edit: Ved mindre noen kan demonstrere noe annet, vil jeg gå ut ifra at boka rett og slett har blinksa her, og at det egentlig er halvreaksjonen som du bruker (janhaa) som boka mente å bruke. Takk for svar.

Edit 2: Oksidasjonstallet til Cu går, som du sier, fra II til I i både den halvreaksjonen du bruker og den som står i boka mi, men produktene blir forskjellige. I din reaksjon blir det dannet kobberjodid, mens i boka sin blir det dannet 2 kobberioner og jodgass.

Edit 3: Kan bekrefte at boka har blinksa, tok det opp med kjemilæreren. Jeg visste det var noe som skurret.

 

 

 

 

 

jepp, stemmer:

Cu blir redusert og I oksidert,

husk det er Cu(II) til Cu(I)

 

Men cellepotensialet blir jo negativt? 0,15 + (-0,54) = -0,39

dette er ikke en elektrolyse, så hvordan kan reaksjonen skje da? er det virkelig ingen her som vet svaret?

 

hei, jobber med jodometri. I en oppgave løses en sølvmynt i syre og fortynnes med vann. Vi får da altså en vandig løsning av kobberioner. Etterpå tilsetter vi kaliumjodid. Det er her jeg blir usikker, fordi boka hevder at kobberionene da vil oksidere jodionene. Men kobber står UNDER jod i spenningsrekka, og cellepotensialet blir dermed NEGATIVT. Ergo er det ingen spontan reaksjon, og reaksjonen vil da heller ikke skje i denne sammenhengen. Kan noen forklare hva jeg eventuelt tar feil i her? Hjertelig takk.

 

hvis det er Cu(s), så vil syra overføre Cu(s) til Cu²⁺

​slik at:

2Cu²⁺ + 4I^-​ => 2CuI + I_​2

 

​ Cu blir redusert og I oksidert

 

Helt enig der, men boka mener at reaksjonen som skjer er slik:

Halvreaksjonene blir da slik (satt opp i henhold til spenningsrekka, øverste reaksjon går motsatt vei)

 reduksjonspotensial 0,54V

 reduksjonspotensial 0,15V

Kan dette stemme?

Skjønner ikke helt spørsmålet? Er vel bare å google det, for du skal vel ikke undersøke levende personer..?

hei, jobber med jodometri. I en oppgave løses en sølvmynt i syre og fortynnes med vann. Vi får da altså en vandig løsning av kobberioner. Etterpå tilsetter vi kaliumjodid. Det er her jeg blir usikker, fordi boka hevder at kobberionene da vil oksidere jodionene. Men kobber står UNDER jod i spenningsrekka, og cellepotensialet blir dermed NEGATIVT. Ergo er det ingen spontan reaksjon, og reaksjonen vil da heller ikke skje i denne sammenhengen. Kan noen forklare hva jeg eventuelt tar feil i her? Hjertelig takk.

Takk!

Det er en grunn til at jeg spør her. 99 prosent av oppgavene finner jeg ut av selv ved å bruke fasit og løsningsforslag, men denne oppgaven klarte jeg ikke.

lna = lnb => a = b

Hva er annerledes her?

komplett ubrukelig svar.