3kj eksamensoppgave om såpe

[isg]

hei...

 

er litt usikker på denne..

 

når hardt vann kokes felles kalsiumkarbonat ut, slik at vanlig såpe igjen skummer. Forklar dette vha likningen

 

CaCO3(s) + CO2^2+(aq) + H2O likevekt Ca^2+ (aq) + 2HCO3^- (aq)

 

skjønner at da vil CaCO3 i vannet forsvinne, og såpen vil ikke kunne felles ut som kalksåpe, men er det alt? hva har det med denne likevekten å gjøre?

 

og et spm til.. er CH3-(CH2)11-SO3^-Na^+ et tensid? vet at -O-SO3^- et et tensid, men hvor ble det av det siste O atomet?

 

takker for innspill

Endret 24. mars 2008 av isg

[Janhaa]

Litt små tricky denne. Men i Likevekta:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O <--> Ca²⁺ + 2HCO₃^-

 

vil kalsiumkarbonat løse seg og danne hydrogenkarbonationer.

 

Anta følgende likevekter etterpå:

 

CO₂ (fra lufta) + H₂O <--> H₂CO₃

og

CO₃^2- (fra CaCO₃) + H₂CO₃ <--> 2HCO₃^-

 

og her vil dannet HCO₃^- være den korresponderende basen til karbonsyra.

 

Dvs (svak) basisk reaksjon:

 

HCO₃^- + H₂O <--> OH^- + H₂CO₃