[Løst] Kjemi2, eksamensoppgaver

[avp]

Hei!

Jeg trenger litt hjelp med et par oppgaver for å forstå og se om svarene mine er riktige. Dette er oppgaver som er tatt ut av forskjellige kjemi2-eksamener. Jeg finner dessverre ingen løsningsforslag til disse oppgavene....

 

1)

En vannløsning av et salt er fargeløst. Når du tilsetter BaCl₂-løsning, blir det hvit utfeling. Løsningen kan inneholde:

 

A: Na₂CO₃

B: Na₂CrO₄

C: NaCl

D: NaNO₃

Jeg tenker har at det enten er A eller B ettersom saltene BaCO₃ og BaCrO₄ er uløselige i vann. Problemet her er at jeg ikke vet hvem av dem som er riktig. Hvordan kommer jeg frem til det?

 

2)

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

Her tenker jeg at det må være mellom A og C. Kolorimetri brukes tross alt for å finne konsentrasjonen av en vannprøve, dermed tenker jeg å velge C som svar. Men A kan likevel være et gyldig svar siden jeg tenker at de mener innholdet, som i hvor mye det inneholder. Men det er med forutsetningen av jordprøven blir overført til en vannløsning, og ikke måles i fast form. Jeg ville gått for C her

 

3)

Kloridinnholdet i en vannprøve kan bestemmes ved titrering med en sølvnitratløsning med kjent konsentrasjon. Som indikator brukes kaliumkromat, K₂CrO₄, som danner et rødbrundt bunnfall med sølvioner. Dette kalles Mohrs titrering. Avgjør om utsagnene er riktig eller gale.

 

A. Ved ekvivalenspunktet er stoffmengden av tilsatte sølvioner lik stoffmengden av kloridioner i prøveløsningen. Riktig, ettersom det betyr at det er lik mengde av hvert stoff.

 

B. AgCl har større løselighet enn Ag₂CrO₄. Her er jeg litt usikker.. Det er jo slik at det egentlig blir dannet et hvitt bunnfall, som er AgCl før sølvet reagerer videre med kromet og det blir dannet rødt bunnfall. Dette er jo fordi AgCl vil reagere først, og lettere. Men jeg er ikke sikker på om dette betyr at AgCl har større løselighet..

 

C. Mohrs titrering kan også brukes til å bestemme [Ag⁺] i en vannprøve. Galt. Dette fordi sølvet i titrerkolben vil straks reagere med kaliumkromat og danne rødt bunnfall.

 

D. Ved ekvivalnspunktet er [Ag+] = [Cl^-]. Galt, fordi ekvivalenspunktet viser mengde stoff/mol.

 

 

Tusen takk for hjelpen!!! :D

[privatistK]

Hei!

Jeg trenger litt hjelp med et par oppgaver for å forstå og se om svarene mine er riktige. Dette er oppgaver som er tatt ut av forskjellige kjemi2-eksamener. Jeg finner dessverre ingen løsningsforslag til disse oppgavene....

 

1)

En vannløsning av et salt er fargeløst. Når du tilsetter BaCl₂-løsning, blir det hvit utfeling. Løsningen kan inneholde:

 

A: Na₂CO₃

B: Na₂CrO₄

C: NaCl

D: NaNO₃

Jeg tenker har at det enten er A eller B ettersom saltene BaCO₃ og BaCrO₄ er uløselige i vann. Problemet her er at jeg ikke vet hvem av dem som er riktig. Hvordan kommer jeg frem til det?

 

2)

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

Her tenker jeg at det må være mellom A og C. Kolorimetri brukes tross alt for å finne konsentrasjonen av en vannprøve, dermed tenker jeg å velge C som svar. Men A kan likevel være et gyldig svar siden jeg tenker at de mener innholdet, som i hvor mye det inneholder. Men det er med forutsetningen av jordprøven blir overført til en vannløsning, og ikke måles i fast form. Jeg ville gått for C her

 

3)

Kloridinnholdet i en vannprøve kan bestemmes ved titrering med en sølvnitratløsning med kjent konsentrasjon. Som indikator brukes kaliumkromat, K₂CrO₄, som danner et rødbrundt bunnfall med sølvioner. Dette kalles Mohrs titrering. Avgjør om utsagnene er riktig eller gale.

 

A. Ved ekvivalenspunktet er stoffmengden av tilsatte sølvioner lik stoffmengden av kloridioner i prøveløsningen. Riktig, ettersom det betyr at det er lik mengde av hvert stoff.

 

B. AgCl har større løselighet enn Ag₂CrO₄. Her er jeg litt usikker.. Det er jo slik at det egentlig blir dannet et hvitt bunnfall, som er AgCl før sølvet reagerer videre med kromet og det blir dannet rødt bunnfall. Dette er jo fordi AgCl vil reagere først, og lettere. Men jeg er ikke sikker på om dette betyr at AgCl har større løselighet..

 

C. Mohrs titrering kan også brukes til å bestemme [Ag⁺] i en vannprøve. Galt. Dette fordi sølvet i titrerkolben vil straks reagere med kaliumkromat og danne rødt bunnfall.

 

D. Ved ekvivalnspunktet er [Ag+] = [Cl^-]. Galt, fordi ekvivalenspunktet viser mengde stoff/mol.

 

 

Tusen takk for hjelpen!!! :D

A

Berre natriumkarbonat kan gi kvit utfelling.

 

A

Nitrat kan reduserast til nitritt, som så kan tilsetjast eit reagens som dannar ei raudfarga sambinding med nitritt. Kolorimetrisk analyse er ein kvantitativ analysemetode som utnyttar at absorbansen til ein prøveløysning er proporsjonal med konsentrasjonen av den raudfarga sambindinga.

 

Rett (Molhøvet er 1:1 mellom sølvion og kloridion.)

Gale (Sølvklorid har minst løysingsevne, for det fell ut før sølvkromat.)

Rett (Vassprøve i byretta og løysning med kjend konsentrasjon Cl- og volum i titrerkolben.)

Rett (Ved ekvivalenspunktet er konsentrasjon Ag=konsentrasjon cl = kvadratrot av (Ksp (AgCl))

Endret 12. mars 2014 av privatistK

[avp]

 

Hei!

Jeg trenger litt hjelp med et par oppgaver for å forstå og se om svarene mine er riktige. Dette er oppgaver som er tatt ut av forskjellige kjemi2-eksamener. Jeg finner dessverre ingen løsningsforslag til disse oppgavene....

 

1)

En vannløsning av et salt er fargeløst. Når du tilsetter BaCl₂-løsning, blir det hvit utfeling. Løsningen kan inneholde:

 

A: Na₂CO₃

B: Na₂CrO₄

C: NaCl

D: NaNO₃

Jeg tenker har at det enten er A eller B ettersom saltene BaCO₃ og BaCrO₄ er uløselige i vann. Problemet her er at jeg ikke vet hvem av dem som er riktig. Hvordan kommer jeg frem til det?

 

2)

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

Her tenker jeg at det må være mellom A og C. Kolorimetri brukes tross alt for å finne konsentrasjonen av en vannprøve, dermed tenker jeg å velge C som svar. Men A kan likevel være et gyldig svar siden jeg tenker at de mener innholdet, som i hvor mye det inneholder. Men det er med forutsetningen av jordprøven blir overført til en vannløsning, og ikke måles i fast form. Jeg ville gått for C her

 

3)

Kloridinnholdet i en vannprøve kan bestemmes ved titrering med en sølvnitratløsning med kjent konsentrasjon. Som indikator brukes kaliumkromat, K₂CrO₄, som danner et rødbrundt bunnfall med sølvioner. Dette kalles Mohrs titrering. Avgjør om utsagnene er riktig eller gale.

 

A. Ved ekvivalenspunktet er stoffmengden av tilsatte sølvioner lik stoffmengden av kloridioner i prøveløsningen. Riktig, ettersom det betyr at det er lik mengde av hvert stoff.

 

B. AgCl har større løselighet enn Ag₂CrO₄. Her er jeg litt usikker.. Det er jo slik at det egentlig blir dannet et hvitt bunnfall, som er AgCl før sølvet reagerer videre med kromet og det blir dannet rødt bunnfall. Dette er jo fordi AgCl vil reagere først, og lettere. Men jeg er ikke sikker på om dette betyr at AgCl har større løselighet..

 

C. Mohrs titrering kan også brukes til å bestemme [Ag⁺] i en vannprøve. Galt. Dette fordi sølvet i titrerkolben vil straks reagere med kaliumkromat og danne rødt bunnfall.

 

D. Ved ekvivalnspunktet er [Ag+] = [Cl^-]. Galt, fordi ekvivalenspunktet viser mengde stoff/mol.

 

 

Tusen takk for hjelpen!!! :D

A

Berre natriumkarbonat kan gi kvit utfelling.

 

A

Nitrat kan reduserast til nitritt, som så kan tilsetjast eit reagens som dannar ei raudfarga sambinding med nitritt. Kolorimetrisk analyse er ein kvantitativ analysemetode som utnyttar at absorbansen til ein prøveløysning er proporsjonal med konsentrasjonen av den raudfarga sambindinga.

 

Rett (Molhøvet er 1:1 mellom sølvion og kloridion.)

Gale (Sølvklorid har minst løysingsevne, for det fell ut før sølvkromat.)

Rett (Vassprøve i byretta og løysning med kjend konsentrasjon Cl- og volum i titrerkolben.)

Rett (Ved ekvivalenspunktet er konsentrasjon Ag=konsentrasjon cl = kvadratrot av (Ksp (AgCl))

 

Tusen takk!