Kjemi 2 - Buffer [Trenger hjelp med oppgave!]

[evilleader360]

Hei, har sittet og grublet en del på denne oppgaven:

 

Beregn pH i en buffer som inneholder 12,2 g benzosyre (C6H5COOH) og 7,2 g natrium-benzoat (C6H5COONa) i 250 mL løsning. pKa (C6H5COOH) = 4,2

 

[C6H5COOH] = 0,396 mol/L

[C6H5COONa] = 0,108 mol/L (Ja, har tatt i bruk 3 gjeldende siffer, hele veien)

 

Det jeg har gjort hittil er å ha funnet konsentrasjonen av begge stoffene, men hva er det jeg skal gjøre? Ta konsentrasjon av natrium-benzoat og dele på benzosyren? Altså ifølge denne formelen: pH = pKa + log [base]/[syre]. Føler at jeg ikke har forstått oppgaven, kunne noen ha hjulpet meg med dette? Takk

Endret 6. september 2009 av evilleader360

[evilleader360]

Noen som kan hjelpe?

[Janhaa]

Noen som kan hjelpe?

[evilleader360]

Ja, prøvde det jeg også, men fasiten sier 3,9 :/.

 

Har også dobbeltsjekket utregningen min, altså til stoffmengde og senere konsentrasjon.

Endret 6. september 2009 av evilleader360

[Janhaa]

Ja, prøvde det jeg også, men fasiten sier 3,9 :/.

Har også dobbeltsjekket utregningen min, alts til stoffmengde og senere konsentrasjon.

du har regna ut feil [Na-benzoat],

[Na-benzoat] = 0,2 M

 

pH = 4,2 - log(0,4/0,2) = 4,2 - log(2) = 3,9

 

 

[evilleader360]

Hah, tusen takk !

 

0.196 M ~ 0.2 M!!