Eksamensoppgave kjemi 2 2018

[kjemi12]

Lurer på oppgave b3).

Vet at fasiten er 0.5 L og at man kommer fram til svaret slik: 

 

1.0 mol/L * x L = mol NaOH 

5.7 = 5.7 + log x/(1-x) 

log x/(1-x) = 0 

log x - log (1-x) = 0 

log x = log (1-x) 

x = 1-x

2x = 1 

x = 0.5 

v = 0.5 mol/1,0 mol/L = 0.5 L

 

Det jeg ikke skjønner er hvorfor man setter [base] som x? pH = pKa, og da er konsentrasjonen av den basiske komponenten lik konsentrasjonen av den surekomponenten, altså 1 mol/L. Hvorfor er ikke da [base] = 1+x? 

 

 

 

[Janhaa]

Lurer på oppgave b3).

Vet at fasiten er 0.5 L og at man kommer fram til svaret slik: 

 

1.0 mol/L * x L = mol NaOH 

5.7 = 5.7 + log x/(1-x) 

log x/(1-x) = 0 

log x - log (1-x) = 0 

log x = log (1-x) 

x = 1-x

2x = 1 

x = 0.5 

v = 0.5 mol/1,0 mol/L = 0.5 L

 

Det jeg ikke skjønner er hvorfor man setter [base] som x? pH = pKa, og da er konsentrasjonen av den basiske komponenten lik konsentrasjonen av den surekomponenten, altså 1 mol/L. Hvorfor er ikke da [base] = 1+x? 

 

syre + base = 1

(1-x) + x = 1

[kjemi12]

syre + base = 1

(1-x) + x = 1

Hvorfor syre + base = 1? 

[Janhaa]

Hvorfor syre + base = 1? 

 

står jo i oppgava