Jump to content
Sign in to follow this  
kjemi12

Eksamensoppgave kjemi 2 2018

Recommended Posts

Lurer på oppgave b3).

Vet at fasiten er 0.5 L og at man kommer fram til svaret slik: 

 

1.0 mol/L * x L = mol NaOH 

5.7 = 5.7 + log x/(1-x) 

log x/(1-x) = 0 

log x - log (1-x) = 0 

log x = log (1-x) 

x = 1-x

2x = 1 

x = 0.5 

v = 0.5 mol/1,0 mol/L = 0.5 L

 

Det jeg ikke skjønner er hvorfor man setter [base] som x? pH = pKa, og da er konsentrasjonen av den basiske komponenten lik konsentrasjonen av den surekomponenten, altså 1 mol/L. Hvorfor er ikke da [base] = 1+x? 

 

 

 

post-512299-0-25694200-1554803614_thumb.png

Share this post


Link to post

Lurer på oppgave b3).

Vet at fasiten er 0.5 L og at man kommer fram til svaret slik: 

 

1.0 mol/L * x L = mol NaOH 

5.7 = 5.7 + log x/(1-x) 

log x/(1-x) = 0 

log x - log (1-x) = 0 

log x = log (1-x) 

x = 1-x

2x = 1 

x = 0.5 

v = 0.5 mol/1,0 mol/L = 0.5 L

 

Det jeg ikke skjønner er hvorfor man setter [base] som x? pH = pKa, og da er konsentrasjonen av den basiske komponenten lik konsentrasjonen av den surekomponenten, altså 1 mol/L. Hvorfor er ikke da [base] = 1+x? 

 

syre + base = 1

(1-x) + x = 1

Share this post


Link to post

Join the conversation

You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.

Guest
Reply to this topic...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.

Loading...
Sign in to follow this  

×
×
  • Create New...