Gå til innhold
Trenger du skole- eller leksehjelp? Still spørsmål her ×

Tillaging av buffer


Anbefalte innlegg

Videoannonse
Annonse

Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5?

 

 

HA + H2O => A^- + H^+

0,84 mol.........x

 

so

pH = pKa - log(0,84/x)

 

4,5 = 4,74 - log(0,84/x)

 

lg(0,84/x) = 0,24

 

x = 0,48 (mol)

 

m = M*x = 82*0,48 g = 39,4 g

Lenke til kommentar

 

Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5?

 

 

HA + H2O => A^- + H^+

0,84 mol.........x

 

so

pH = pKa - log(0,84/x)

 

4,5 = 4,74 - log(0,84/x)

 

lg(0,84/x) = 0,24

 

x = 0,48 (mol)

 

m = M*x = 82*0,48 g = 39,4 g

 

hvorfor deler du på x? Bufferligningen sier jo at vi skal dele base på syre, og ikke omvendt slik du har gjort

Lenke til kommentar

 

 

Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5?

 

 

HA + H2O => A^- + H^+

0,84 mol.........x

 

so

pH = pKa - log(0,84/x)

 

4,5 = 4,74 - log(0,84/x)

 

lg(0,84/x) = 0,24

 

x = 0,48 (mol)

 

m = M*x = 82*0,48 g = 39,4 g

 

hvorfor deler du på x? Bufferligningen sier jo at vi skal dele base på syre, og ikke omvendt slik du har gjort

 

 

log(a/b) = - log(b/a)

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar

Opprett konto

Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!

Start en konto

Logg inn

Har du allerede en konto? Logg inn her.

Logg inn nå
×
×
  • Opprett ny...