ukjentfenomen Skrevet 28. september 2017 Rapporter Del Skrevet 28. september 2017 Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5? Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 29. september 2017 Rapporter Del Skrevet 29. september 2017 Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5? HA + H2O => A^- + H^+ 0,84 mol.........x so pH = pKa - log(0,84/x) 4,5 = 4,74 - log(0,84/x) lg(0,84/x) = 0,24 x = 0,48 (mol) m = M*x = 82*0,48 g = 39,4 g Lenke til kommentar
ukjentfenomen Skrevet 1. oktober 2017 Forfatter Rapporter Del Skrevet 1. oktober 2017 Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5? HA + H2O => A^- + H^+ 0,84 mol.........x so pH = pKa - log(0,84/x) 4,5 = 4,74 - log(0,84/x) lg(0,84/x) = 0,24 x = 0,48 (mol) m = M*x = 82*0,48 g = 39,4 g hvorfor deler du på x? Bufferligningen sier jo at vi skal dele base på syre, og ikke omvendt slik du har gjort Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 2. oktober 2017 Rapporter Del Skrevet 2. oktober 2017 Vi skal lage 1.0 L av en eddikksyre-acetat-buffer. Vi bruker 600 mL 1.4M eddiksyre. Hvor mange gram natriumacetat må veies inn for å få 1.0 L med pH=4.5? HA + H2O => A^- + H^+ 0,84 mol.........x so pH = pKa - log(0,84/x) 4,5 = 4,74 - log(0,84/x) lg(0,84/x) = 0,24 x = 0,48 (mol) m = M*x = 82*0,48 g = 39,4 g hvorfor deler du på x? Bufferligningen sier jo at vi skal dele base på syre, og ikke omvendt slik du har gjort log(a/b) = - log(b/a) Lenke til kommentar
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå