Kjemi: protolysegrad og konstant

[Antiloope]

Jeg sliter med en oppgave som egentlig er veldig enkel, men det står bomstille i hodet og finner ikke info om hvordan jeg skal gjøre det,

 

 

Oppgaven:

 

a) En 1,0 M løsning av HNO2 har en protolysegrad på 2,0 %. Hva blir NO2- i denne løsningen?

Svaret er 0,020 M (denne klarte jeg)

 

Så kommer det:

 

b) 10 mL av løsningen i a) fortynnes til 100 mL. Hva blir protolysegraden etter fortynningen?

 

Jeg finner ingen info om hvordan man skal regne ut i forhold til fortynningen. Protolysegraden øker, fordi det gjør den når løsningen fortynnes, flere ting spaltes. Svaret er 6,3 % men jeg lurer på fremgangsmåten.

 

Tusen takk hvis noen kan hjelpe meg

[GeO]

Finn syrekonstanten fra opplysningene i a) (evt. slå opp i en tabell for å finne den):

 

K_a = [H⁺][NO₂^-]/[HNO₂] = 0,02·0,02/0,98 = 4,08·10^-4

 

Så fortynnes løsningen fra 10 mL til 100 mL, dvs. at konsentrasjonen går fra 1 M til 0,1 M. Da kan du sette opp et nytt uttrykk for syrekonstanten:

 

K_a = [H⁺][NO₂^-]/[HNO₂] = x·x/(0,1 - x) = 4,08·10^-4

 

Løser du denne får du (eller jeg får iallfall) at x = 6,19·10^-3, som vil si at protolysegraden blir [H⁺]/[HNO₂]·100 % = 6,19·10^-3/0,1 · 100 % = 6,2 %.

[Antiloope]

Tusen hjertelig takk!!!

 

Nå redda du kvelden min

[Antiloope]

Hei, får du til disse også?

 

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?

(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

 

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

 

Takk for svar.

[GeO]

Hei, får du til disse også?

 

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?

(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

 

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

 

Takk for svar.

Vi får prøve:

 

1) Antar at all H⁺ i syren kommer fra HCl-gass, og finner stoffmengden:

n = 10^-2,75 mol/L · 0,450 L = 8,00·10^-4 mol

V = 22,4 L/mol · 8,00·10^-4 mol = 0,0179 L = 17,9 mL

 

2) Stoffmengde metansyre:

n = 1,0 g / 46,0 g/mol = 0,0217 mol

 

Reaksjon: HCOOH = H⁺ + HCOO^-

 

Antar at [HCOO^-] = [H⁺] = 10^-2,4 mol/L. Startkonsentrasjon av syre:

[HCOOH]₀ = 0,0217 mol / 0,250 L = 0,0870 mol/L, trekker fra det som er protolysert:

[HCOOH] = [HCOOH]₀ - [HCOO^-] = 0,0870 mol/L - 10^-2,4 mol/L = 0,0830 mol/L.

 

Uttrykk for syrekonstanten:

K_a = [H⁺][HCOO^-]/[HCOOH] = (10^-2,4)²/0,0830 = 1,9·10^-4 = 10^-3,7.

[Antiloope]

Hei, får du til disse også?

 

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?

(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

 

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

 

Takk for svar.

Vi får prøve:

 

1) Antar at all H⁺ i syren kommer fra HCl-gass, og finner stoffmengden:

n = 10^-2,75 mol/L · 0,450 L = 8,00·10^-4 mol

V = 22,4 L/mol · 8,00·10^-4 mol = 0,0179 L = 17,9 mL

 

2) Stoffmengde metansyre:

n = 1,0 g / 46,0 g/mol = 0,0217 mol

 

 

Takk skal du ha! Tallene snurrer rundt i hodet mitt. Tror jeg må gå igjennom det grunnleggende på ny!

 

Reaksjon: HCOOH = H⁺ + HCOO^-

 

Antar at [HCOO^-] = [H⁺] = 10^-2,4 mol/L. Startkonsentrasjon av syre:

[HCOOH]₀ = 0,0217 mol / 0,250 L = 0,0870 mol/L, trekker fra det som er protolysert:

[HCOOH] = [HCOOH]₀ - [HCOO^-] = 0,0870 mol/L - 10^-2,4 mol/L = 0,0830 mol/L.

 

Uttrykk for syrekonstanten:

K_a = [H⁺][HCOO^-]/[HCOOH] = (10^-2,4)²/0,0830 = 1,9·10^-4 = 10^-3,7.

 

Takk skal du ha! Tallene snurrer rundt i hodet mitt. Tror jeg må gå igjennom det grunnleggende på ny!

[santa75]

Hei jeg trenge hjelp på oppgaven

 

 

a) En 1,0 M løsning av HNO2 har en protolysegrad på 2,0 %. Hva blir NO2- i denne løsningen?

Svaret er 0,020 M (denne klarte jeg)

 

Så kommer det:

 

b) 10 mL av løsningen i a) fortynnes til 100 mL. Hva blir protolysegraden etter fortynningen?

[the_last_nick_left]

Hva med å lese tråden du poster i? Den forklarer akkurat den oppgaven..

[santa75]

hei ,det står 0.02x0,02/0,98.jeg forstår ikke hvor kommer fra 0.98?

[the_last_nick_left]

Den kommer fra definisjonen av syrekonstanten..

[GeO]

hei ,det står 0.02x0,02/0,98.jeg forstår ikke hvor kommer fra 0.98?

Reaksjon: HA = H⁺ + A^-

 

Syrekonstant: K_a = [H⁺][A^-]/[HA] = 0,02·0,02/0,98

 

Her ser du hva 0,98 er, nemlig konsentrasjonen av syre (HA) etter at 2 % har dissosiert til H⁺ og A^-.

[Shomma]

Den organiske base anilin C6H5NH2 protolyserer slik ved 25c er kb for denne basen 4,2.10^-10 . Hva må konsentrasjon av anilin være i en løsning for at PH skal bli 8 ?

[Shomma]

Pleasss svar meg ?