[email protected]

 

 

Hei, noen som har gjort høst 2013-eksamen? På oppgave 5c) står det i "fasiten" at den molare massen til bly(II)acetat er 301,26 g/mol, og at hydratisert bly(II)acetat (3H₂O) har molar masse 355,32 g/mol. Det stemmer ikke med mine utregninger, andre som får feil der?

Pb(ChCOO)₂ * 3H₂O mM=

207,2+4*12,01+4*16+2*1,008+3*1,008+3*16= 372,28 g/mol

 

Det er det samme som jeg fikk! Må være feil i fasit?

 

Ja, fasiten er feil.

Hei dere, jeg har et spørsmål jeg håper dere kan svare på når en aminosyre er i sitt isoelektriske punkt, vil HELE molekylet være nøytralt ladd?

Dersom det for eksempel skulle sitte en syregruppe i den karakteristiske delen av molekylet (R-delen) vil denne være protolysert dersom aminosyren har en høy pH som sitt isoelektriske punkt? Lysin feks.. Lærebøkene sier bare at aminosyren er nøytralt ladd, men jeg blir litt forvirret av dette.

 

Tusen takk for hjelp

Hei Bichon.  Det enkleste for å se om aminosyren er på sitt isoelektriske punkt er å se om du har like mange "+" som "-", og da snakker jeg om hovedkjeden(H₂N-CH-COOH) I ditt eksempel så vil lysin ved høy pH gi fra seg H⁺ fra karboksylgruppa, men sidekjeden vil ikke forandre seg. Håper dette hjalp 

 

 

 

- Materialer

- Antioksidanter

- Brenselceller

- Smelteelektrolyse

- Kompleksioner

- Alkaliniteten til vann

-Masseprosent

 

Noen som kan sjekke ut om de over nevnte punktene er relevante for kjemieksamen og evt, si kort om hva som er verdt å vite.

 

Lurer også på om hva som er viktig å kunne fra kapittel 10: Materialer fra boka "Kjemien stemmer", da vi ikke har rukket å gå gjennom det i klassen...

 

 

- Smelteelektrolyse: Ettersom du ikke får bruk for spenningsrekka her pga. temp. på slike vil være godt over 25 grader. Er det greit å vite om de mest grunnleggende smelteeletrolysene som f.eks. framstilling av aluminium. 

 

Hvis man skal ta hensyn til høye temperaturer så er det enklest å bare lære seg Nernst formelen.

 

E = Eo - (RT/NF)*lnK

Hvor

Eo = Standard reduksjonspotensiale fra tabell

R = idealgasskonstant (8.314)

T= temperatur i kelvin

N = antal mol elektroner overført

F = faraday konstant

lnk = naturlig logaritme til likevektskonstant for oppløste ioner.

K gjelder da KUN for oppløste ioner som Cu2+ og Fe2+. 

 

Har aldri hørt om den, men helt sikkert greit å kunne. Hva er likevektskonstanen til Fe²⁺?

Hei, noen som har gjort høst 2013-eksamen? På oppgave 5c) står det i "fasiten" at den molare massen til bly(II)acetat er 301,26 g/mol, og at hydratisert bly(II)acetat (3H₂O) har molar masse 355,32 g/mol. Det stemmer ikke med mine utregninger, andre som får feil der?

Pb(ChCOO)₂ * 3H₂O mM=

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II 0 +II -II +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2-+ O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

Åja nå skjønner jeg hva du mener.

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger.

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider.

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene.

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

ZnS + 2O₂ ---> 2ZnO + SO₂

Det hadde ikke stemt så bra fordi nå har vi 2 atomer av Zink på høyre siden, og 1 på venstre siden. hadde ikke gått fult opp for Zn. For oksygen så er kravet tilfredstilt.

 

Skjønner ! du balanserer først for atomene så skjekker du for elektronene etterpå. I dette tilfellet blir elektronene allerede balansert når vi balanserer for atomene

 

 

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

 

Åja nå skjønner jeg hva du mener. 

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger. 

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider. 

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall  prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene. 

 

 

Men hvis vi fokuserer på å balansere atomene, kunne vi like gjerne satt 2O₂ og 2ZnO. I såfall ville det blitt overført 8 elektroner men det stemmer da ikke med fasiten

 

ZnS + 2O₂ ---> 2ZnO + SO₂ 

Det hadde ikke stemt så bra fordi nå har vi 2 atomer av Zink på høyre siden, og 1 på venstre siden. hadde ikke gått fult opp for Zn.

 

 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Snakker om før vi balanserer. Vi har 2 oksygen i O₂ på venstre side av likningen. På høyre side har vi et O-atom i ZnO og 2 O-atomer i SO₂ . Så det jeg tenker er at det ene oksygenatomet i ZnO tar i mot 2 elektroner og et oksygen fra SO₂ tar i mot 2 elektroner fra de to oksygenatomene i venstre side av likningen ( O₂). Til sammen blir det altså overført 4 elektroner. Men da ''bryr'' vi oss ikke om det ekstra oksygenet som er til overs fra SO₂ hvis du skjønner hva jeg mener? Det virker som om du ganger O₂ med 3 for at det skal bli overført 12 elektroner og ganger ZnS med 2 for å få overført 12 elektroner her (balansering av antall elektronoverføringer). Så virker det som om du ikke har ganget tilsvarende ZnO og SO₂ med 3 slik som du ganger O₂ med 3, men heller balanserer for antall atomer. Stemmer det ?

 

Åja nå skjønner jeg hva du mener. 

Det er helt riktig, Som regel så står det i oppgaven hva produktene skal bli, med mindre det er veldig basic reaksjonslikinger. 

Det er slik at vi ser på hvor mange atomer det er på hver side, siden atomer kan ikke oppstå ute av det blå og heller ikke bli kastet bort

ZnS + O₂ ---> ZnO + SO₂

Husk at det ikke skjer noe som helst på med Zn, den har samme oksidasjonstall på begge sider. 

Som regel pleier jeg å balansere disse likningene uten å se på oksidasjonstall jeg synes det er enklere å bare se hvor mange av hver har jeg på hver side? er den ene i oddetall  prøver jeg å få den til å bli par tall slik at det blir enklere.

Kort sagt man balanserer atomer, istedenfor elektronene, fordi balanserer du atomene så har du "balansert" elektroene. 

 

 

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

 

 

Syntes fortsatt at det med oksygenatomene er litt kronglete. Altså så langt skjønner jeg:

 

På venstre side av likningen har vi 2 oksygenatomer. Hvert oksygenatom på høyre side av likningen tar opp 2 elektroner, tilsammen tar oksygenatomene opp 4 elektroner fra de to oksygenatomene på venste side av likningen. Men om vi skal tenke slik, har vi et oksygenatom til overs som ikke tar opp noe, for det er jo tilsammen 3 oksygenatomer egentlig på høyre side av likningen hehe

 

Hva tenker du på når du mener vi har 3 oksygenatomer på høyre side?

O₂ splittes til O^2- og O^2-

På total reaksjonen: har vi 6 på høyre og 6 på venstre 

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

 

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

Problemet mitt er oksygenatomene. Altså lurer jeg på om den reduseres to steder ? Kunne du bare hvis hvordan du balanserte for oksygen først ?

 

Sovel oksideres fra 2- til +4, Hver S- atom gir fra seg 6 elektroner

Oksygen reduseres fra 0 til -2 Hver O-atom tar 2 elektroner

Derfor får vi 3O₂

Ettersom vi har en "sum" på -4 på oksygenmolekylet

er  vi overskudd av elektroner 2 elektroner

Halvreaksjonen kan vi skrive slik

S^2- --> S⁺⁴ + 6e-

O₂ --- + 4e- > O^2- + O^2-

For å riktig ladning må vi gange opp oksygen med 3

Kan forklare engang til hvis du ikke forsto =)

Noen som kan hjelpe meg med å balansere denne redoksreaksjonen ? Oppgi gjerne oksidasjonstall

 

ZnS +O₂ --> ZnO + SO₂

+II -II       0           +II -II   +IV -II

2ZnS + 3O₂ ---> 2ZnO + 2SO₂

 

 

 

 

 

 

Noen som har gått gjennom eksempeloppgavene fra 2008? Stusser litt over løsningsforslaget til del 2, da jeg ikke klarer å bli enig med fasiten om [Cu²⁺] i mol/L i oppg. 3. Er heller ikke enig når det gjelder oppg. b3) på samme oppg. Får her 0,16 mL istedenfor 1,6 mL fordi det er snakk om 100 mL vannprøve. Konsentrasjonen må derfor ganges med 0,1 før det deles på den molare massen.

 

Si i fra hvis dere ikke vet om oppgavene, så skal jeg poste bilde. Har forresten eksamensheftet i kjemi 2.

Hei,

 

Jeg vet ikke om oppgavene, kan du poste?

 

Hvordan poster man bilde?

 

Nede til høyere finner du en plass der det står "Bruk full editor". Klikk på den så kan du laste opp vedlegg

 

 

Får at [Cu²⁺] er 0,02 mmol/L (1,86*10^-5 mol/L), men fasiten sier 0,02 mol/L. Regner med at den som kom med løsningsforslaget glemte å ha med en m foran mol.

 

Hei, Oppgave 3 a? Ikkesant Den med standardkurven?

Jeg får at den inneholder Cu²⁺ 1.18mg/L og at konsentrasjonen blir derfor 0,018 mmol/L, eller runde det opp til 0.02 mmol/L.

Så jeg tror fasiten er feil =)

 

Når det gjelder standardkurver, kan det være stor grad av unøyaktighet. Jeg fikk 1.25 mg/L, men så tegnet jeg også kurven i et linjeark og ikke i et millimeterpapir. Svarene kan vel variere ut i fra hvor nøyaktig en er. Jeg ville ikke bekymret meg om den oppgaven om jeg var deg! Poenget er å vise at du kan finne konsentrasjonen grafisk i standardkurven din

 

Enig, enig. Jeg liker å tegne de i geogebra. Da får jeg mest nøyaktighet. =)

 

 

 

 

Noen som har gått gjennom eksempeloppgavene fra 2008? Stusser litt over løsningsforslaget til del 2, da jeg ikke klarer å bli enig med fasiten om [Cu²⁺] i mol/L i oppg. 3. Er heller ikke enig når det gjelder oppg. b3) på samme oppg. Får her 0,16 mL istedenfor 1,6 mL fordi det er snakk om 100 mL vannprøve. Konsentrasjonen må derfor ganges med 0,1 før det deles på den molare massen.

 

Si i fra hvis dere ikke vet om oppgavene, så skal jeg poste bilde. Har forresten eksamensheftet i kjemi 2.

Hei,

 

Jeg vet ikke om oppgavene, kan du poste?

 

Hvordan poster man bilde?

 

Nede til høyere finner du en plass der det står "Bruk full editor". Klikk på den så kan du laste opp vedlegg

 

 

Får at [Cu²⁺] er 0,02 mmol/L (1,86*10^-5 mol/L), men fasiten sier 0,02 mol/L. Regner med at den som kom med løsningsforslaget glemte å ha med en m foran mol.

 

Hei, Oppgave 3 a? Ikkesant Den med standardkurven?

Jeg får at den inneholder Cu²⁺ 1.18mg/L og at konsentrasjonen blir derfor 0,018 mmol/L, eller runde det opp til 0.02 mmol/L.

Så jeg tror fasiten er feil =)

resten av vårt tentamenssett

Tusen takk =)

 

 

 

 

Fant det ut!

 

Hei, gjorde nettopp alle oppgavene utenom f. Vet ikke hvordan man skal lage "krumme piler" på PC. Får prøve etter jobb i morgen Hva fikk du i utbytteprosent? Fikk 88%

 

Takk for H14, den var etterlengtet  Kan du legge ut tentamen også? snart tom for oppgaver

 

Hei igjen! Jeg finner ikke tentamensettet vårt :o skal se om jeg har det i papirform sendere i dag.. Ahh flott! da ble den oppgaven overstått! Skjønte ikke helt hvilken masse jeg skulle bruke vettu. Jeg lurer fremdeles på prinsippet med fraksjonert destillasjon. Hva skulle alle de massene representere ? skjønte ikke bære av selve destillasjonen i den oppgaven. Også lurer jeg på oppgave 4 b på høsteksamen 2010. Skal man sette oksidasjonstall kun på COOH gruppen i maursyren? eller skal man sette oksidasjonstall på hele molekylet ( HCOOH) ?

 

Hei, massene representerte hvor mye av produktet som ble destillert ved de forskjellige delene temperaturene.

Når det gjelder 4B, så må du sette oksidasjonstall for hele maursyren. I dette vil C ha oksidasjonstall + II. Husk i at i organisk kjemi så må vi se på Hver C for seg selv.

 

Da syntes jeg det er rart at man regner med 29 gram som det virkelige utbyttet av sykloheksen og ikke summen av alle de nevnte massene ? Hva mener du med å se på hver C for seg selv ?

 

F.eks CH₃COOH, her ser vi på oksidasjon til hver C atom, oksidasjontallet til karbon i CH₃ har -III, mens i COOH gruppen har den +III

Derfor er det viktig å se på hver C atom, Mange har tendens til å skrive det som C₂H₄O₂(Som er det samme som CH₃COOH). Hvis vi skal sette oksidasjonstall på karbon 0.

Jeg er enig med deg at det burde hvert summen. Var selv ganske i tvil, men det var det læreren min fortalte meg. Kanskje Abdihakin har et bedre svar enn meg. =)

 

 

Fant det ut!

 

Hei, gjorde nettopp alle oppgavene utenom f. Vet ikke hvordan man skal lage "krumme piler" på PC. Får prøve etter jobb i morgen Hva fikk du i utbytteprosent? Fikk 88%

 

Takk for H14, den var etterlengtet  Kan du legge ut tentamen også? snart tom for oppgaver

 

Hei igjen! Jeg finner ikke tentamensettet vårt :o skal se om jeg har det i papirform sendere i dag.. Ahh flott! da ble den oppgaven overstått! Skjønte ikke helt hvilken masse jeg skulle bruke vettu. Jeg lurer fremdeles på prinsippet med fraksjonert destillasjon. Hva skulle alle de massene representere ? skjønte ikke bære av selve destillasjonen i den oppgaven. Også lurer jeg på oppgave 4 b på høsteksamen 2010. Skal man sette oksidasjonstall kun på COOH gruppen i maursyren? eller skal man sette oksidasjonstall på hele molekylet ( HCOOH) ?

 

Hei, massene representerte hvor mye av produktet som ble destillert ved de forskjellige delene temperaturene.

Når det gjelder 4B, så må du sette oksidasjonstall for hele maursyren. I dette vil C ha oksidasjonstall + II. Husk i at i organisk kjemi så må vi se på Hver C for seg selv.

 

 

 

 

 

 

Her er mine avkrysningsoppgaver + en elektrolyseoppgave nr1.jpgnr2.jpgnr3.jpgnr4.jpgnr5.jpgnr6.jpg

 

Takk skal du ha, skal prøve å legge ut min tentamen også. Har du del 2 også?

 

Hei, jeg er ikke hjemme nå, men skal prøve å legge det ut når jeg kommer hjem. Kan du legge ut din tentamen snart?

 

 

Hei!

Eg har gjort om lag halvparten av heildagen dykk fekk, men er det mogleg å få løysningsforslag? T.d. prøva/besvarelsen din eller ein fasit.

 

Hei:

Her  er svarene på flervalgsoppgavene

D

D

A

B

D

D

B

A

A

C

C

D

D

A

B

C

B

A

A

C

Noen som kan forklare meg oppgave 5d) på del 2 våren 2014?

I følge fasiten så sier den dette "d)   For lav pH vil gjøre at ikke all Mg²⁺ er felt ut og beregnet konsentrasjon av Ca²⁺ blir for høy.

For høy pH vil gi utfelling av Ca(OH)₂, og vil gjøre at EDTA ikke foreligger på formen HY^3-, men på formen Y^4-. Da vil beregnet konsentrasjon av Ca²⁺ bli for lav." 

 

Jeg synes tentamen deres var ganske fin, likte spesielt Del 2 oppgavene =D 

Hva synes du om vår?

Jeg likte også godt deres, har ikke fått gjort alle oppgavene enda. Jeg skal gjøre del 2 i morgen Håper eksamen blir lik :O 

Får dere bruke SNL og Wikipedia? Vi har ikke fått beskjed om noe sånt, men har hørt at det foregår forsøk på bruk av internett ved eksamen. Engelskklassen får bruke internett fritt, men har ikke hørt om det i norsk. Ser ikke fram til den eksamenen uansett, får gjøre det beste ut av det. Kanskje bli motivert av at det er siste gang jeg skriver en stil

 

Men jeg kan diskutere innlegget ditt om reaksjonmekanismer i morgen. må sove nå   

 

 

 

Ja, læreren vår sa idag at at SnL og Wikipedia norsk utgave vil være tilgjengelig for dere under eksamen. Hmmm..

Fikk høre at SNL og wikipedia norsk vil være åpent for elevene. Dette kan jo tyde på at eksamen iår blir litt vanskeligere?

Jeg synes tentamen deres var ganske fin, likte spesielt Del 2 oppgavene =D 
Hva synes du om vår?

 

Fant det ut!

 

Hei, gjorde nettopp alle oppgavene utenom f. Vet ikke hvordan man skal lage "krumme piler" på PC. Får prøve etter jobb i morgen Hva fikk du i utbytteprosent? Fikk 88%

 

Takk for H14, den var etterlengtet  Kan du legge ut tentamen også? snart tom for oppgaver

 

Ja fikk også 88%.

Hvor god er du i reaksjonsmekanismer?

F.eks: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH3 + HCl --> Hvilken dobbelbinding tror du blir brutt? 

 

- Materialer

- Antioksidanter

- Brenselceller

- Smelteelektrolyse

- Kompleksioner

- Alkaliniteten til vann

-Masseprosent

 

Noen som kan sjekke ut om de over nevnte punktene er relevante for kjemieksamen og evt, si kort om hva som er verdt å vite.

 

Lurer også på om hva som er viktig å kunne fra kapittel 10: Materialer fra boka "Kjemien stemmer", da vi ikke har rukket å gå gjennom det i klassen...

 

Alt er jo egentlig av hva du sikter til? Bestått? eller topp karakter? Dersom du ønsker 5-6 så bør du kunne litt av hver. Her er iallefall mine tips: 

- Materialer: Jeg siterer fra abdihakin, "Materialer er veldig underrepresentert på eksamen (les denne interessante artikkelen: http://www.naturfag....l?tid=1995650). Allikevel hadde jeg absolutt lest en del på materialer om du satser på 6'er. Du vet aldri, plutselig kommer det en megastor oppgave på del 2 om materialer"

- Antioksidanter: Det viktigste er at du vet funksjonen til antioksidanter. Se på de som reduksjonsmiddel. De mest kjente er jo vitamin c og E, og glutation. Tror ikke det er så super nyttig å vite, men viktig å kunne det grunnleggende. 

Brenselceller:  Det var en type brensel celle "oppgave" på V14 eksamen. Hvor du skulle vise at det krever mindre spenning å produsere hydrogen ved metanol og vann enn, ved et eller annet. Leser du deg godt nok på elektrokjemi så tror jeg du klarer de fleste utfordringene. innen for dette.

- Smelteelektrolyse: Ettersom du ikke får bruk for spenningsrekka her pga. temp. på slike vil være godt over 25 grader. Er det greit å vite om de mest grunnleggende smelteeletrolysene som f.eks. framstilling av aluminium. 

- Kompleksioner: Den mest kjente er jo påvisning av fenolringer hvor det blir dannet et kompleks med. I tillegg er det jo nyttig å vite om hva egentlig en kompleks er og hvordan det dannes. Prøv å søk ut de mest kjente. 

- alk. vann: Jeg har ikke sett så mange kjemi oppgaver om alk. til vann. Kun en faktisk tror det var 2013 eksemene. Men det er jo alltid litt greit å vite at pH i vann er vanskelig å endre. at hardt vann kan være et problem og ligende.

- Masseprosent: Masseprosent er noe jeg synes du burde lese deg til. Jeg har lagt merke til at de siste eksemene så er det kjekt å beherske støkiometri.

Dette er iallefall mine tips.

Men som sagt sikter du til topp karakter er det ganske relevant å vite noe om alt. Trenger ikke være 100 % i det, men vite noe iallefall. =)

hvordan får jeg lagt ut filer ? kan legge ut vår tentamen (veldig mange gode oppgaver), og løsningsforslagene til eksamen H/V 2013 og 2014. Noen som har løsningsforslag på eksamen gitt ut tidligere enn 2013?

Hei. De andre løsningsforslagene for tidligere eksamener ligger ute her på innlegget.  Kanskje på side 1 eller 2.  Skal jobbe med den oppgaven du nevnte og se hva jeg får.

 

 

 

Oki skal legge den ut nå snart, 

Hvordan går det med øvinga? har du fått øvd mye og føler du deg klar? 

 

Nei egentlig ikke skal begynne å øve nå, kom også opp i nynorsk, et fag jeg ikke mestrer. Mye tid har gått der, men skal begynne for gått å øve til den nå..

 

Jeg kom også opp i sidemål tok litt tid for meg å komme over det Lånte en nynorsk bok i dag, for å få en "nynorsk tankegang".

 

Takk for tentamen!  Jeg likte bufferoppgaven 

 

Tror du du kan legge ut del 2 snart? =)

 

 

 

Oki skal legge den ut nå snart, 

Hvordan går det med øvinga? har du fått øvd mye og føler du deg klar? 

 

Nei egentlig ikke skal begynne å øve nå, kom også opp i nynorsk, et fag jeg ikke mestrer. Mye tid har gått der, men skal begynne for gått å øve til den nå..

 

Jeg kom også opp i sidemål tok litt tid for meg å komme over det Lånte en nynorsk bok i dag, for å få en "nynorsk tankegang".

 

Takk for tentamen!  Jeg likte bufferoppgaven 

 

Ja uff. Ville heller opp i R2 enn sidemål. Bufferoppgaven er bra. spesielt e) den gir deg en dyp forståelse over bufferkap.

Jeg likte også analyse oppgaven på kortsvarsoppgaven. jeg fikk 100%, læreren sa klarer dere den vil dere mest sannsynligvis klare analyse oppgaver på eksamanene