Radulf

 

 

Magnesium er lettere enn andre strukturmetaller, så dette er av økende betydning i design av mere

effektive kjøretøyer: Mg2+ ioner er til stede i sjøvann, og metallet blir ofte fremstilt ved å "høste"

disse ionene fra sjøvann og konvertere dem til Mg metall. Det gjennomsnittlige magnesium

innholdet i sjøvann er 1270 g Mg2+ per tonn sjøvann, og tettheten til sjøvann er 1,03 g/mL.

a) Hva er molariteten til Mg2+ ioner i sjøvann?

 

 

Jeg prøvde å bruke d=m/vm , til å finne vm og dermed bruke c=n/Vm men det fungerte ikke.

Noe tips, og hva gjør man når det står per tonn sjøvann. Multipliserer jeg massen da med tusen kg?

 

???

 

1 tonn = 1000 kg = 1 000 000 g. Hvis du ser på enheten kan du få hvor mange mL sjøvann dette er ved å dele på tettheten (1,03 g/mL). Da vet du hvor mange mL også videre hvor mange L du har. Så må du finne stoffmengden Mg²⁺ og deretter konsentrasjonen.

Du kan evt bruke 1,03 kg/L i mellomregningene dine, hvis du vil (ser du hvorfor vi kan endre enhetene slik?).

kanskje: forholdstallet blir 1,2 slik at -> 1,2 V₂O₅ + 6 Ca --> 2,4 V + 6CaO. Svaret er 1,2 mol. Riktig?

 

 

 

Nesten, husk at spørsmålet er hvor mye vanadium (V) som dannes, altså 2,4 mol. Men du har rett i at du da trenger 1,2 mol vanadium(V)oksid (V₂O₅).

 

 

sorry, skal være: V₂O₅ + 5 Ca --> 2V + 5CaO

 

 

 

 

Hvis du har 1 mol V₂O₅, hvor mange mol Ca trenger du? Hva er begrensende reaktant i ditt tilfelle? Hva er forholdet mellom begrensende reaktant og produktet vanadium?

 

5? trenger hjeeeeeeelp....

 

Ok, så 1 mol V₂O₅ regarer med 5 mol Ca og gir 2 mol V. Sant?

Så når vi har 2 mol V₂O₅ trenger vi 10 mol Ca, noe som ville gitt 4 mol V. Men vi har bare 6. Så Ca er begrensende reaktant, vi vil gå tom for Ca før vi går tom for V₂O₅. Kan du da bruke forholdstallet mellom koeffisientene til Ca og V til å finne mengden V du kan få fra 6 mol Ca?

 

 

Hva er det teoretiske utbyttet av vandium som dannes, i mol, når 2.0 mol V₂O₅ reagerer med 6.0 mol kalsium etter følgende reaksjonsligning:

V₂O₃ + 5 Ca₂ --> 2V + 5CaO

Du ser vel at denne ligningen ikke er balansert?

 

sorry, skal være: V₂O₅ + 5 Ca --> 2V + 5CaO

 

Hvis du har 1 mol V₂O₅, hvor mange mol Ca trenger du? Hva er begrensende reaktant i ditt tilfelle? Hva er forholdet mellom begrensende reaktant og produktet vanadium?

HASTER!

"Finn stoffmengden av 10,0 g Na₂SO_{4 *} 10H₂O." Svaret skal bli 0.0310 mol.

Jeg har greid å komme frem til riktig svar, men da ved hjelp av en metode jeg trodde ville bli feil.

Jeg regnet ut molmassen til Na₂SO₄ og fikk 142,1 g/mol (den er grei)...

Så regnet jeg ut molmassen til 10H₂O ved å ta 20*0,1g+10*16,0g = 180.0g/mol. Det er her jeg tror det blir feil. For vi har jo 10 mol H₂O? Da blir det vel feil å gange inn disse 10 molene når jeg skal finne g/mol??? Og så tok jeg 10 g og delte på summen av molmassene (og forresten, hvorfor må jeg dele på summen når det står gangetegn i oppgaven, burde jeg ikke gange?). Fikk da rett svar, men dette høres tvilsomt ut....?

Hvordan ville dere ha løst en slik oppgave?

Krystallvann kan fort bli litt forvirrende.

Rundt hvert molekyl Na₂SO₄ har du 10 molekyler H₂O. Evt per 1 mol Na₂SO₄ har du 10 mol H₂O. Det blir enklere om du tenker på det som et kjempestort molekyl som består av 1 Na₂SO₄ og 10 H₂O. Et mol av det saltet veier 142,1 g/mol + 180 g/mol.

Det gangetegnet er der for at du ikke skal tro at natriumsulfatet reagerer med vannet (pluss får det til å se ut om en reaksjon).

Kapasiteten til bufffer (HASTER)

 

I boka viser de et eksempel hvor de har 1,0 L av en buffer, men i oppgaven jeg nå skal gjøre er det 0,50 L.

Så skjønner ikke helt hvordan jeg kommer frem til svaret da. Tenker jeg må dele på 1/2, men det ble feil i forhold til fasit.. kan jo hende jeg hadde regnet feil uansett...

0,50 L av en buffer som inneholder 0,30 mol HCOOH og 0,35 mol HCOOna. Så skal man finne kapasiteten med hensyn på syre og base.

Med hensyn på syra blir vell formelen: (0.30mol+x)=10(0.35-x) ?

Så hvordan blir det når det er 0,5 L, ikke 1 L... ?

Tusen takk for hjelp på forhånd!

 

Bufferkapasitet gjelder for 1 L av bufferen. Så det bør stemme at du må dele på 0,5 for å få for 1 L, når du regner ut etter den likningen du viser. x-en du får er stoffmengde syre du kan tilsette 0,5 L av bufferen. Du bør får x = 0,29 mol ut fra hva du skriver, og bufferkapasitet på 0,58 mol for 1 L.

Hvorfor kan vi gjøre elektrolyse i ett beger, mens vi må ha to beger når vi skal ha et galvanisk element?

Vi separerer halvcellene i galvaniske elementer fordi vi ikke vil at de skal reagere direkte med hverandre, ettersom redoksreaksjonen per def er spontan i galvaniske elementer (Danielle-cellen f.eks., der Cu²⁺ vil reduseres direkte på sinkelektroden om de er i samme løsning). I en elektrolyse er ikke reaksjonene spontane, og vi vil ikke ha samme problemet.

Det finnes i alle fall et unntak for galvaniske celler der du kan ha halvcellene i samme løsning, blyakkumulatoren, fordi både reduksjon og oksidasjon danner PbSO_4.

Hei, jeg har AQUA studieboka 1 og det er oppgave 4.7.6 gjelder støkiometriske beregninger i reaksjonslikninger

 

 

 

 

Vel, jeg sitter tilfeldigvis med den i hylla. Anbefaler at du starter med å regne ut stoffmengden av BaCl₂ etter oppvarmingen. Så kan du finne stoffmengden av krystallvannet som fordamper når du varmer saltet. Hva kan du si om forholdet mellom de to?

Hei, fikk en oppgave i kjemi 1, oppgave 4.7.6

jeg må finne (x), men vet ikke hvordan skal jeg finne den, har prøvd mange ganger men fikk ikke riktig svar:)

 

 

er det noen som kan hjelpe meg?

takk:)

Det hjelper nok med en litt bedre beskrivelse av oppgaven. Oppgavenummer forutsetter at noen andre sitter med samme bok som deg (og du oppgir heller ikke hvilken bok).

Hei, er det noe som kan hjelpe meg med denne?

 

For hvilke av saltene under vil løseligheten øke hvis pH-verdien i løsningen synker

A CaCO₃

B KNO₃

C FeS

D Fe(OH)₃

E KCl

 

Hvordan kan jeg se det?

Er det noen av ionene i saltene som du kan kjenne igjen som basiske? Det vil si korresponderende baser til svake syrer? F.eks. består KCl av Cl^-, som er korresponderende base til HCl, men ettersom HCl er en sterk syre, har ikke Cl^- basiske egenskaper, og KCl vil ikke løses bedre i sur løsning.

Brannfakkel: Det enkleste for mindre leverandører blir kontroversielt nok å nekte salg til norske kunder?

Endelig, har ventet på en bekreftelse her helt siden jeg hørte det i bakgrunnen på radioen. Trodde et øyeblikk at tollgrensa forsvant.

Moms på digital distribusjon bør jo ikke komme som noe sjokk, da norske distributører allerede er tvunget til å betale. Det blir spennende å se hvor debatten om elektronisk litteratur går fra nå, da fysiske bøker har moms/toll-fritak mens elektroniske bøker har moms.

Edit: Typo

Enig i anmeldelsen, spesielt ankepunktene. Må også skrive under på kommentarene om svak AI. Fordelen i Civ V skal visstnok være at AI har blitt "smartere", og ikke bare får masse ekstra stash å jobbe med. Problemet er at den ikke alltid føles så smart.

Skuffende at også diplomati-delen er såpass svak. Det er også en del irriterende bugs (en del kræsjing som er løst ved å spille i windowed mode), så vi får håpe på en patch. Forhåpentligvis kan vi også få mods etterhvert som kan gi oss noe mer spennende enn social policies, hvor enn random religion var i Civ IV så føltes det mer episk og historisk korrekt. Ikke for det, ser fram til å spille flerfoldige timer mer, men jeg kommer nok ikke til å gå helt bort fra Civ IV enda.

Fotballspill er alltid så lite innovative. Det er jo bare 11 mann på to lag som jager en hvit ball.

(...)

 

Det ser jeg veldig frem til. Er på Wiien det er interessant for min del å kjøpe Tiger Woods PGA Tour 10

Ser på samme, den har fått gode kritikker andre steder, spesielt med MotionPlus.

Kunne godt tenke meg å være med!

Middels aktiv (vel, kanskje mest passiv) på Gamer.no og har akkurat fått ny pc som kan dra TF2 tilfredsstillende.

Edit: Steamaccount: gahre

Jeg elsket NOLF, og angrer som en hund i dag på at jeg var ung og dum og pirat. Har forsøkt å bøte som best jeg kan ved å kjøpe spillet da jeg kom over det i en kurv i en butikk, men det hjelper vel lite.

Husker også Under a Killing Moon, når du har kommet ganske langt ut i spillet og du må forbi en vaktrobot i en korridor... Det var vanskelig. Faktisk usikker på om jeg noensinne kom meg lengre enn det.

Brettspill er fantastisk artig. Var veldig opptatt av det når jeg var liten gutt, spilte Atlantis og HeroQuest blant annet. Så gikk det en stund, men i fjor eller noe gjenoppdaget jeg gleden. Også har det jo kommet så mye bra de siste årene, så jeg har allerede fått meg en fin samling: Puerto Rico, Arkham Horror, Last Night On Earth, Settlers, Twilight Imperium, Ticket to Ride, Betrayal on House on the Hill, Axis & Allies, Memoir 44, Junta... og en del par til.

Andre har jo nevnt det, men BGG fortjener hederspris for den beste brettspillsiten på nettet. Spillskrinet.no, Brettspill.no og også outland.no er vel de viktigste nettbutikkene for brettspill i Norge.

Arkham Horror tar forresten Lovecraft-temaet veldig på kornet føler jeg. Eneste er at det kan ta litt tid, så du må gjerne få samlet en gruppe entusiaster for en god spillkveld/natt. Det går faktisk an å spille alene, men det er jo ikke helt det samme.

Jeg ser at flere trekker fram Monopol og Risk her, da har dere veldig mange andre gode alternativer som venter på dere. Jeg tror jeg har fullført en runde med Monopol jeg, tar jo alt for lang tid i forhold til underholdningsverdien og player elimination er egentlig en uting, i alle fall når det kan skje så tidlig som i monopol.