Radulf

Hvordan foregår en kjemi muntlig-praktisk eksamen? 

Nå har du sikkert vært gjennom dette, men som framtidig referanse:

Dette er opp til fylket/skolen, ettersom det er lokal eksamen, men som oftest trekker du et emne/problemstilling en tid før eksamen (24 t i Oslo) som du forbereder en presentasjon på, og så gjennomfører du et forsøk (kjent eller ukjent, avhengig av hva læreren din velger). Så brukes resten av tiden på utspørring om emnet/problemstillingen, og eventuelt andre deler av læreplanen. Praktisk-muntlig er 45 min pga forsøket.

Man kan også lage gruppeeksamen, men det har jeg aldri opplevd at noen kjemilærer har gjort...

 

 

 

Må si prøven var veldig ensformig på del 2... Ikke noe elektrokjemi Var jo bare hydrolyser og shitt. Jeg skjønner personlig enda hvorfor man skal ha sølv og gull rundt en tablett........

Enig! Men det var MYE elektrokjemi og buffere (og svært lite organisk) på heldagsprøven, så kan ha noe med det å gjøre? Heldagsprøven var også sentralt gitt.

 

Sentralt gitt heldagsprøve? Nå ble jeg nysgjerrig. Jeg vet om Osloprøvene i matematikk og engelsk, men ikke at det finnes noe for kjemi.

 

Jepp. Antar hensikten er den samme som ved eksamen; altså at standpunkt skal bli så rettferdig som mulig, uavhengig av hvilken skole du går på. Er usikker på om de har det hvert år, eller om det kun er noen år. 

 

Hvilket fylke går du på skole i? Er det i Oslo? Det er som du sier, for å sammenlikne vurderingspraksis mellom skolene, men det er ressurs- og tidkrevende, derfor jeg er overrasket over at de har utvidet det til flere fag. Det viser seg at de fleste i matematikk retter ganske likt, forresten. I engelsk tror jeg det er mer sprik, men det er det også mellom sensorene på eksamen.

Uansett: Jeg tviler på at Udir har tatt hensyn til sentralt gitt heldagsprøver, da de i så fall er gitt fylkesvis, og ikke nasjonalt, som eksamen.

 

Men for å sette det på spissen, er det lov å laste ned film fra YouTube på forhånd med utregning som du ser på Del 2 på PCen under eksamen? Det står jo "alle hjelpemidler er tillat med unntak av Internett og andre verktøy som tillater kommunikasjon".

Absolutt. Innhold (inkludert videoer fra YouTube) lastet ned på PCen regnes ikke som internett eller kommunikasjon med andre.

 

Kan anbefale YouTube Multi Downloader for å laste ned hele kanaler med videoer enkelt.

 

Mange fylker har riktignok reglement på om du kan putte propper inn i ørene, så spørs om du får lyd.

 

 

c) C - er vel feil svar?

du skrev at du svarte det, men jeg svarte i hvert fall det. Hvorfor galt? Tenkte det var riktig siden HSO4- har 1,99 som pKa

 

 

Ja, jeg skrev det. Men i etterkant tenker jeg at det ikke stemmer. Siden hydrogensulfat har en relativ stor protolysegrad (høy ka) i forhold til andre og kan således betegnes som en middels sterk syre. En bufferløsning består av en svak syre og dens korresponderende base eller motsatt..

 

Hydrogensulfat er fortsatt en svak syre, i grunn er alle disse syrene like "svake", da de har ganske lik pKa (unntak er eddiksyre som er mye svakere, og også helt feil pKa for buffer på 2,0).

Jeg ville svart C, ettersom den har pKa = 2,0 og da bufrer like godt både mot syre og base når pH = 2,0 (gitt som i oppgaven at konsentrasjonene er like).

 

Må si prøven var veldig ensformig på del 2... Ikke noe elektrokjemi Var jo bare hydrolyser og shitt. Jeg skjønner personlig enda hvorfor man skal ha sølv og gull rundt en tablett........

Enig! Men det var MYE elektrokjemi og buffere (og svært lite organisk) på heldagsprøven, så kan ha noe med det å gjøre? Heldagsprøven var også sentralt gitt.

 

Sentralt gitt heldagsprøve? Nå ble jeg nysgjerrig. Jeg vet om Osloprøvene i matematikk og engelsk, men ikke at det finnes noe for kjemi.

 

 

Gode nyheter, snakket nettopp med læreren mine, karakterskalen iår er en del lavere enn ifjor

Hei!

Var det ikke samme karakterskala som fra i fjor :o jeg syntes jeg husker at 91% var grensen til en 6-er i fjor også :o og 75 til en 5-er

 

Jo så det det samme, tydligvis har forskjellig sensor forskjellig skala...

 

Alle sensorer skal bruke samme skala, det er jo hele poenget med sentralt gitt eksamen.

Takk for løsningsforslag!

 

Tror dere at 6'eren ryker med 2 feil på avkrysning, 0,25gram jern (brukte kun feil reaksjon) i 3e), ikke regnet ut antall gram som skulle tilsettes i 5 d) og regnet ut bufferkapasiteten for 1,0L (denne skal være godt merket at var for 1 liter, og at det var halvparten for 0,5L).

Ellers ser alt riktig ut, men er selvsagt mulig jeg har formulert meg dårlig på et par av de andre.

 

Kjedelig med en sterk femmer på eksamen når man er så nære å få full pott.

Vel, hvis du trekker 2 poeng for MPC, og tenker strengt på resten, 2 poeng for feil reaksjon med jern, 1 poeng for ikke regne antall gram og 1 poeng for bufferkapasitet (totalt 4 poeng per oppgave), så tror jeg fortsatt du er innenfor, med grei margin. I fjor gikk grensen for 6 mellom 91 og 100 %, og sensor skal gjøre en helhetsvurdering. Kan være de setter grensen litt opp, om resultatene generelt er høye, men vi får nesten se på forhåndssensuren.

Noen av dere som fikk med dere at NaOH var i fast form? Jeg skrev at vi måtte tilsette 5g NaOH Er ikke helt sikker her.. 

Det gikk jeg glipp av, tydeligvis, det må nok tas med i beregning og fremgangsmåte for full pott.

 

 

 

 

 

 

Vanskelig å si hvor det blir annerledes når jeg ikke vet hvordan du har regnet. Men jeg er ganske sikker på at 216 mL er for 1,0 L av bufferen fra oppgave d, jeg ser i alle fall ikke helt hva som blir feil i min utregning.

 

Her er utregningen:

Syre: 0,0626 mol base: 0.125mol

 

0,0626 + x = 10(0.125-x)

11x= 1,250-0.0626

x= 0.108 mol

kapasiteten på hensyn med syre blir 0,108 mol* (1,0L/0,5L) = 0,216 mol

1,0 mol/l HCL tilsvarer 216 mL

Dersom dere har aqua 2 slå opp på side 84. Nesten samme eksempel

 

OK, da er vi jo enige, for vi har gjort samme beregning. Det er en liten forskjell: Du regner til slutt ut kapasiteten i 1,0 L buffer (som jo er definisjonen på bufferkapasitet, i alle fall Aqua), men oppgave e) refererer bare tilbake til "bufferen fra oppgave d)" (som er 0,5 L, og derfor halvparten av kapasiteten for 1,0 L). Som sagt, hvis det kommer tydelig fram at du regner for 1,0 L (i faktisk volum av bufferen), så regner jeg med at du får full score. Litt uklart spørsmål.

 

 

 

 

 

 

Ikke sensor, så ingen erfaring med akkurat den biten. Og løsningsforslaget er kun rask gjennomregning for egen del og egne elever. Jeg tror du vil delvis eller helt rett for 216 mL, det blir jo da svaret for 1,0 L buffer fra d). Hvordan du formulerte svaret kan ha noe å si. Vi får se på forhåndssensur, da kommer det ofte innspill på sånne ting (legges også ut på Udir).

 

Nei det blir svaret for 0,5L av bufferen

 

 

Vanskelig å si hvor det blir annerledes når jeg ikke vet hvordan du har regnet. Men jeg er ganske sikker på at 216 mL er for 1,0 L av bufferen fra oppgave d, jeg ser i alle fall ikke helt hva som blir feil i min utregning.

 

Jeg fikk samme, 0,11L for 0,5L og 0,22L for 1,0L

 

Ja, jeg har vel teknisk sett slurvet litt med signifikante siffer på siste oppgaven der.

 

 

 

 

Ikke sensor, så ingen erfaring med akkurat den biten. Og løsningsforslaget er kun rask gjennomregning for egen del og egne elever. Jeg tror du vil delvis eller helt rett for 216 mL, det blir jo da svaret for 1,0 L buffer fra d). Hvordan du formulerte svaret kan ha noe å si. Vi får se på forhåndssensur, da kommer det ofte innspill på sånne ting (legges også ut på Udir).

 

Nei det blir svaret for 0,5L av bufferen

 

Vanskelig å si hvor det blir annerledes når jeg ikke vet hvordan du har regnet. Men jeg er ganske sikker på at 216 mL er for 1,0 L av bufferen fra oppgave d, jeg ser i alle fall ikke helt hva som blir feil i min utregning.

 

 

Jeg skjønner ikke utregningen på siste oppgave. Hva har forholdet 1:10 med noe å gjøre? Hvor kommer dette fra?

pKa +-1

 

Jeg er dum. Hvorfor vil pKa +-1 indikere et forhold på 1:10 mellom base og syre?

 

pH=pKa+log(10/1)=pKa+1 og motsatt.

Bufferkapasitetsområdet på pKa+/-1 er en konsekvens av et 1:10 eller 10:1 forhold i bufferlikingen.

 

 

 

 

 

Forresten kunne du legge ut eksamen dersom du har den?

 

 

Har den dessverre bare i papirform, men regner med at den kommer på Udir forholdsvis raskt. 

 

Teksten fra oppgave 5d: Du skal lage 0,5 L buffer med pH=10,6. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,25 mol/L. Lag en oppskrift på denne bufferen.

 

Teksten fra oppgave 5e: Beregn hvor mye 1,0 mol/L saltsyre, HCl, du kan tilsette til bufferen fra d) før bufferkapasiteten i denne bufferen er overskredet.

 

Tusen takk =).

Er du elev, privatist, lærer etc.?

 

 

Lærer, så da blir det jo ekstra pinlig når jeg tar feil.

 

Også håper jeg det er greit å legge ut et løsningsforslag såpass tett etter eksamen... Det er jo etter sperrefristen (og lenge etter siste mulige innlevering), så regner med at det er greit.

 

Åja, er du sensor?

Ville du si at jeg har svart feil, dersom jeg har svart 216 ml ish.?

 

Ikke sensor, så ingen erfaring med akkurat den biten. Og løsningsforslaget er kun rask gjennomregning for egen del og egne elever. Jeg tror du vil delvis eller helt rett for 216 mL, det blir jo da svaret for 1,0 L buffer fra d). Hvordan du formulerte svaret kan ha noe å si. Vi får se på forhåndssensur, da kommer det ofte innspill på sånne ting (legges også ut på Udir).

 

 

 

Forresten kunne du legge ut eksamen dersom du har den?

 

 

Har den dessverre bare i papirform, men regner med at den kommer på Udir forholdsvis raskt. 

 

Teksten fra oppgave 5d: Du skal lage 0,5 L buffer med pH=10,6. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,25 mol/L. Lag en oppskrift på denne bufferen.

 

Teksten fra oppgave 5e: Beregn hvor mye 1,0 mol/L saltsyre, HCl, du kan tilsette til bufferen fra d) før bufferkapasiteten i denne bufferen er overskredet.

 

Tusen takk =).

Er du elev, privatist, lærer etc.?

 

Lærer, så da blir det jo ekstra pinlig når jeg tar feil.

Også håper jeg det er greit å legge ut et løsningsforslag såpass tett etter eksamen... Det er jo etter sperrefristen (og lenge etter siste mulige innlevering), så regner med at det er greit.

 

 

Forresten kunne du legge ut eksamen dersom du har den?

 

Har den dessverre bare i papirform, men regner med at den kommer på Udir forholdsvis raskt. 

Teksten fra oppgave 5d: Du skal lage 0,5 L buffer med pH=10,6. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,25 mol/L. Lag en oppskrift på denne bufferen.

Teksten fra oppgave 5e: Beregn hvor mye 1,0 mol/L saltsyre, HCl, du kan tilsette til bufferen fra d) før bufferkapasiteten i denne bufferen er overskredet.

 

 

 

 

 

OK, har kastet sammen et løsningsforslag for den som er spent. Det er mulig den inneholder noen feil, så alle forbehold om det. Håpe den ellers kommer til nytte med å roe noen nerver.

Jeg må si meg uenig i det siste svaret. er det ikke 0.108 * 1/0,5

 

Du skulle ikke finne bufferkapasiteten, men hvor mye sterk syre som var nødvendig for å nå bufferkapasiteten for denne, 0,5L, bufferen

 

Da må jo du regne ut bufferkapasitet mot den syre kompontenen?

 

Nei, bare hvor mye HCl som må tilsettes bufferen for at pH går under pKa-1

 

Ja? Og hva kalles dette ? Bufferkapasitet mot den syriske kompontenten.

 

Mulig vi snakker litt forbi hverandre nå. Spørsmålet var hvor mye 1,0 mol/L HCl du kan tilsette bufferen fra oppgave før (som var 0,5 L). Bufferkapasitet er definert som hvor mye stoffmengde sterk syre/base du kan tilsette 1,0 L av bufferen før den sprenges. Tror vi egentlig er enige, men oppgaveteksten er uvant.

 

 

 

 

OK, har kastet sammen et løsningsforslag for den som er spent. Det er mulig den inneholder noen feil, så alle forbehold om det. Håpe den ellers kommer til nytte med å roe noen nerver.

Jeg må si meg uenig i det siste svaret. er det ikke 0.108 * 1/0,5

 

Du skulle ikke finne bufferkapasiteten, men hvor mye sterk syre som var nødvendig for å nå bufferkapasiteten for denne, 0,5L, bufferen

 

Da må jo du regne ut bufferkapasitet mot den syre kompontenen?

 

Nei, bare hvor mye HCl som må tilsettes bufferen for at pH går under pKa-1. Det er sånn jeg tolker det, men det kan godt hende sensorene er litt snille på det om mange gjør det :/

 

Du kan regne via bufferkapasitet, men trenger ikke for akkurat denne oppgaven. 

 

OK, har kastet sammen et løsningsforslag for den som er spent. Det er mulig den inneholder noen feil, så alle forbehold om det. Håpe den ellers kommer til nytte med å roe noen nerver.

Angående oppgave 2 b)1) så har pentan-2-ol kokepunkt for 119°C, tror du ikke det heller vil være fraksjon 2? Kan pentansyre fordampe ved så lav varme? 

 

Det har du selvsagt helt rett i, det er jeg som har notert feil kokepunkt fra tabellen. Rettes og fikses. Takk!

 

OK, har kastet sammen et løsningsforslag for den som er spent. Det er mulig den inneholder noen feil, så alle forbehold om det. Håpe den ellers kommer til nytte med å roe noen nerver.

Jeg må si meg uenig i det siste svaret. er det ikke 0.108 * 1/0,5

 

Kommer an på hvordan du leser oppgaven. Slik jeg tolker det er "bufferen fra oppgave d)" 0,5 L. Så lenge du er tydelig på hva du faktisk regner ut (om det er for 0,5 L eller for 1 L av bufferen) tror jeg sensor vil være grei.

OK, har kastet sammen et løsningsforslag for den som er spent. Det er mulig den inneholder noen feil, så alle forbehold om det. Håper den ellers kommer til nytte med å roe noen nerver.

EDIT: Rettet feil i oppgave med kokepunkt
EDIT 2: Rettet feil i oppgave med buffer, må lages fra fast NaOH

Løsningsforslag eksamen kjemi 2 vår 2015.pdf

Forslag til løsninger oppgave 1: 
 

a) C

Ingen felling med klorid, derfor kan ingen av saltene være med bly. Felling med sulfat, kan ikke være A. Må være C, som gir felling av bariumsulfat.

b) A

Forutsetter at vi løser jordprøven i vann, reduserer nitrat til nitritt, tilsetter indikator og fortynner.

c) C

Svak base gir buffer med sterk syre.

d) C

Løsningen blir litt surere.

e) D

Reagerer med aldehyder og ketoner.

f) A

Oksidasjonsmiddelet er det som gjør at noe annet blir oksidert når det selv blir redusert. Cu²⁺ blir redusert når det oksiderer aldehyd, og er derfor oksidasjonsmiddelet.

g)C

Kun MnO₂ er uløselig i vann, og vil ikke være løst i filtratet. NB: Vi vet ikke om alt som ikke er løst er MnO₂, men der trenger vi heller ikke vite…

h) B

A er den første og fjerde, D er den andre

i) D

De tre digitoxemolekylene er den gjentakende enheten til venstre i digoxin. Når det skjer en hydrolyse vil eterbindingen løses opp til to hydroksylgrupper. Et digitoxosemolekyl har 6 karbon, 4 oksygen og 12 hydrogen. Husk at det er et hydrogen på hver «ledige» karbonbinding i ringen.

j) A

Du må ha fire ulike grupper koblet til et kiralt C-atom, og da kan du ikke ha en dobbeltbinding. Litt uvant at sirkelen regnes som to grupper, men det blir på samme måte som vanlig (bytt plass på H-atomet og den nedre biten på molekylet fra B, så får du en stereoisomer).

k) A

Senker aktiveringsenergien, derfor øker reaksjonshastigheten, og likevekten innstilles raskere. Brukes ikke opp i reaksjonen.

l) C

Stoff 1 og 2 er ikke isomere, men stoff 3 er det reduserte stoff 2.

m) D

Det må spaltes av CO₂ i den første reaksjonen. I den andre reaksjonen blir et aldehyd redusert, så stoff B er NADH+H⁺ (som selv oksideres til NAD⁺).

n) D

A er fullstendig forbrenning. B er penten. C er ikke balansert.

o) B

A er reduksjon.

p) B

q) C

Enklest å spalte saltene A, B og C til ioner først.

r) A

B og C ved kondensasjon, D ved addisjon.

s) C

Tenk galvanisering. Slå evt opp i tabellen for std. Reduksjonspotensiale.

t) B

Husk at klorid oksideres lettere av vann pga overspenning! Det ene unntaket vi nevner i kjemi 2. Kobber skal bli redusert.

Edit: Tabellen min ble ikke kopiert med, ryddet litt opp. Uansett, samme svar her som de over.

Ja, da var det omsider over. Denne eksamen var vel helt grei? Del 2 i allefall. Flervalgsoppgavene var litt vriene, og del 1 der du skulle forklare hvordan man kunne anslå konsentrasjon av kobber i vann uten kolorimetri skjønte jeg ikke helt

Du skal bare sammenlikne fargen på prøven og standardløsningene med øynene. Da vil du havne mellom to konsentrasjoner. Så banalt at det blir vanskelig...

Hei

Kan noen av dere gjennomgå kjemi 2 eksammen høst 2014 del 1 ? hvordan var det . jeg hørte at eksamen var ganske lett i sammenligning med forrige år !

 

hvor mange poeng utgjør hvert spørsmål hvis de har fått 5 spørsmål! er det 1,2 for hvert spørsmål

 

Mange takk

 

Den ligger ikke offentlig ute enda, så vi må nok vente litt. Ettersom det bare var privatisteksamen er det vel begrenset hvor mange som har en fysisk kopi av den også.

Tradisjonelt er det 5 oppgaver, 2 på del 1 (flervalg og kortsvar) og 3 (3 langsvar med deloppgaver) på del 2. Hver av oppgavene teller 20 %, også angir sensor i hvor stor grad kandidaten har fått til de ulike oppgavene.

Jeg lurer på noe i samme bane.

 

Når du har en ekstern strømkilde som du kobler til to karbonelektroder og så setter du de to karbonelektrodene sammen, hvorfor leder de strøm?

 

Jeg hadde sett for meg at siden karbon har 4 ytterelektroner så ville det ikke lede strøm når du setter to karbonelektroder sammen. Men bare ved å sette to karbonelektroder sammen å tilføre likestrøm så skjer det kanskje ikke en kjemisk reaksjon som fører til at oktettregelen blir oppfylt?

 

Jeg tenkte liksom bare 2 karbonelektroder sammen = 4+4

 

Vil alle grunnstoffer som ikke har oppfylt oktettregelen lede strøm? (Noen har helt sikkert dårligere evne enn andre, men fortsatt)

 

Det skjer ikke noen reaksjon mellom karbonelektrodene når du lar de berøre hverandre, tenk på det som to ledninger som berører hverandre. Det er bare kretsen som blir sluttet.

Grafitt er et spesialtilfelle blant ikke-metallene, fordi det består av flere lag der karbonatomene bare er bundet til tre andre karbonatomer (mot fire i f.eks. diamant, som ikke leder strøm). Da får grafitt frie elektroner, som er det som må til for at et materiale skal lede strøm.

Se figur: http://www.chemguide.co.uk/atoms/structures/graphite.GIF

Generelt er det bare metaller og grafitt som leder strøm av de faste stoffene, fordi disse inneholder frie elektroner.

Noen kloke hoder der ute?

 

Til et forsøk trenger du 500 mL ammoniakkløsning med konsentrasjonen 0,2 mol/L. Du kan lage løsningen av Salmi, som inneholder 8% NH₃ (aq). Vi sier at tettheten til Salmi er 1,0 g/mol. Hvordan vil du gå fram for å lage løsningen?

Du må regne motsatt av det du kanskje er vant til. Hvis du har konsentrasjon og volum kan du finne stoffmengde, og deretter masse ammoniakk. Så hvor mye av en løsning der 8 av 100 gram eller mL ammoniakk trenger du (ettersom 1 g = 1mL, regner med at tettheten skal være 1,0 g/mL)?