Antiloope

Hei kjemi-folkens!

Jeg skal ha heldagsprøve i kjemi 2 i morgen.

Er det noen som har noen hotte tips til meg?

Har dere noen "oppskrifter" på hvordan regne ut ting?

Eller bare generelle tips og triks?

Anyone?

Har ein liten innlevering her!

Kan nokon hjelpe meg?

 

Gjer greie for korleis vi kan bruke bioteknologiske metodar for å avgjere slektskap mellom individ.

 

Takker for alle svar

Du kan bruke DNA-analyser. F.eks gelelektroforese. Eller analysere mitokondrie-Dna, det går i arv fra mor til datter.

Ganske simplet:

 

Du må finne stoffmengde av saltet, og regne dette om til massen.

 

1. finn ut hvor mange mol du har av I2

2. sett opp balanserte reaksjonslikninger (bruk tabell og elektronregnskap)

3. se hvor mange mol I2 tilsvarer i saltet

4. regn om til massen

 

PS. orker ikke løse oppgaven selv, det får enten du prøve på eller noen andre ta seg av...

Takk

Skal vi se ... Prøver først å finne en reaksjonsligning ved å matche halvreaksjoner fra tabellen:

 

2S₂O₃^- + I₂(s) = S₄O₆^2- + 2I^-

 

Dermed kan vi prøve å regne ut stoffmengdene av jod og tiosulfat:

 

n_jod = 2,16 g / 253,8 g/mol = 0,00851 mol (i titrerkolben)

 

n_tiosulfat = 2 · 0,00851 mol · 250/48,6 = 0,0438 mol (totalt oppløst, ganger med forholdet mellom forbrukt og totalt volum)

 

Så er det bare å finne massen av natriumtiosulfat ut fra denne stoffmengden.

 

m = 0,0438 mol · 248,2 g/mol = 10,9 g

 

... med forbehold om slurv, så jeg håper du har et fasitsvar tilgjengelig.

Tusen takk! Svaret skal bli det dobbelte, men kanskje bare noe skal dobles et sted da.

Kan jeg låne deg på eksamen?

Hvor er dere glupinger i kjemi?

Hei, noen som vet når fristen er for å søke om utsatt tid på eksamen? Regner egentlig med at fristen har gått ut, men er ihvertfall verdt ett forsøk.

På min skole var det i februar, så jeg vil tro den har gått ut.

Men det skader ikke at du går og spør, og slenger inn en søknad.

Hei! Lurte på om noen kunne hjelpe meg med en siste oppgave.

En løsning av natriumtiosulfat lages ved å løse Na2S2O3*5H2O i litt vann og fortynne løsningen til 250 ml. Når vi titrerer 2,16 g I2 med denne løsningen, går det med 48,6 ml. Hvor stor masse Na2S2O3*5H2O ble løst opp?

Har en steinprøve Fe3O4. 0,500 g av denne behandles med sterk svovelsyre slik at alt jernet løses etter ligningen:

FeO4 + 8H+ -> 4H2O + 2Fe3+ + Fe2+

Denne sure løsningen titreres deretter med 0,024 M KMnO4. Forbruket av standardløsnigen var 15,0 ml. Hva var masseprosenten av Fe3O4 i løsningen?

Jeg har balansert rekasjonsligningen:

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe 3+ + 4H2O

Er det noen som vet resten?

Takk igjen!

Hjertelig takk! Du er en engel.

Hei. Lurte på om noen kunne hjelpe meg med oppgaven.

Uraninnholdet i en malmprøve skal bestemmes ved titrering med KMnO4.

Uranet i malmen løses som U4+ ioner. Reaksjonen som skjer er:

5U(4+) + 2KMnO4 + 2 H2O -> 5UO2(2+) + 2MnO4(2+) + 4H+

I titreringen forbrukes det 50,0 ml 0,0169 M KMnO4-løsning.

Hva var massen av uran i prøven?

Tusen takk!:-)

Løselighetsreaksjon:

 

Mg(OH)₂(s) = Mg²⁺ + 2OH^-

 

Løselighetsproduktet er:

 

K_sp = [Mg²⁺][OH^-]² = 1,0·10^-11

 

For en slik løselighetsreaksjon kan du også uttrykke ioneproduktet, som ser helt likt ut:

 

Q = [Mg²⁺][OH^-]²

 

Q er et eller annet tall, avhengig av hvordan konsentrasjonene i løsningen er på et gitt tidspunkt, mens K_sp er en konstant. For å se om du får utfelling, sammenligner du Q med K_sp. Hvis Q er større enn K_sp, får du utfelling, og hvis Q er mindre, kan du løse mer av stoffet. Hvis Q = K_sp, er løsningen mettet, dvs. at det ikke er noe fast stoff i likevekt med løsningen, men du får heller ikke løst opp noe mer.

 

Vi skal finne ut hvor mye Mg²⁺ vi kan tilsette får vi får utfelling. Da setter vi Q lik K_sp, og setter inn konsentrasjonen av OH^-, som er [OH^-] = K_w/[H⁺] = 10^-14/10^-9,4 = 10^-4,6:

 

1,0·10^-11 = [Mg²⁺](10^-4,6)²

 

Når du løser denne for [Mg²⁺], finner du den konsentrasjonen du kan ha av Mg²⁺ i en løsning med pH = 9,4 for at løsningen skal være mettet av Mg(OH)₂. Jeg fikk [Mg²⁺] = 0,01585 mol/L, dvs. 0,01585 mol i denne løsningen.

 

Mg²⁺ tilsettes som MgCl₂, med molvekt 95,2 g/mol, altså blir massen 0,01585 mol · 95,2 g/mol = 1,5 g.

Tusen takk!!

Du er en engel.

Hei, lurte på om noen vet hvordan man regner ut dette:

Oppgave: I en løsning er pH= 9,4. Hvor mange gram MgCl2 kan vi sette til 1,0 L av denne løsningen uten at Mg(OH)2 felles ut? Ser bort fra volumendring.

(KsP: Mg(OH)2: 1,0*10^-11)

Svaret: 1,5 g

Takk for hjelp

Hei, får du til disse også?

 

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?

(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

 

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

 

Takk for svar.

Vi får prøve:

 

1) Antar at all H⁺ i syren kommer fra HCl-gass, og finner stoffmengden:

n = 10^-2,75 mol/L · 0,450 L = 8,00·10^-4 mol

V = 22,4 L/mol · 8,00·10^-4 mol = 0,0179 L = 17,9 mL

 

2) Stoffmengde metansyre:

n = 1,0 g / 46,0 g/mol = 0,0217 mol

 

 

Takk skal du ha! Tallene snurrer rundt i hodet mitt. Tror jeg må gå igjennom det grunnleggende på ny!

 

Reaksjon: HCOOH = H⁺ + HCOO^-

 

Antar at [HCOO^-] = [H⁺] = 10^-2,4 mol/L. Startkonsentrasjon av syre:

[HCOOH]₀ = 0,0217 mol / 0,250 L = 0,0870 mol/L, trekker fra det som er protolysert:

[HCOOH] = [HCOOH]₀ - [HCOO^-] = 0,0870 mol/L - 10^-2,4 mol/L = 0,0830 mol/L.

 

Uttrykk for syrekonstanten:

K_a = [H⁺][HCOO^-]/[HCOOH] = (10^-2,4)²/0,0830 = 1,9·10^-4 = 10^-3,7.

Takk skal du ha! Tallene snurrer rundt i hodet mitt. Tror jeg må gå igjennom det grunnleggende på ny!

Hei, får du til disse også?

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?

(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

Takk for svar.

Tusen hjertelig takk!!!

Nå redda du kvelden min

Jeg sliter med en oppgave som egentlig er veldig enkel, men det står bomstille i hodet og finner ikke info om hvordan jeg skal gjøre det,

Oppgaven:

a) En 1,0 M løsning av HNO2 har en protolysegrad på 2,0 %. Hva blir NO2- i denne løsningen?

Svaret er 0,020 M (denne klarte jeg)

Så kommer det:

b) 10 mL av løsningen i a) fortynnes til 100 mL. Hva blir protolysegraden etter fortynningen?

Jeg finner ingen info om hvordan man skal regne ut i forhold til fortynningen. Protolysegraden øker, fordi det gjør den når løsningen fortynnes, flere ting spaltes. Svaret er 6,3 % men jeg lurer på fremgangsmåten.

Tusen takk hvis noen kan hjelpe meg