[Løst] Kjemi (fremstille jern)

[KapteinKnut]

Gitt reaksjonslikningen

 

2Al + Fe₂O₃ -> 2 Fe + Al₂O₃

 

Vi ønsker å fremstille 7.5 kg jern

 

Hvor mye Al og Fe₂O₃ trenger vi?

 

Dette er mitt svar. Kan noen si meg om jeg har regnet riktig ?

 

NYTT SVAR:

 

Al : 26.98 g/mol

Fe2 : 111.96 g/mol

O3 : 48 g/mol

 

Fe2O3 = 159.96 g/mol

 

Vi skal fremstille 7.5 kg jern

 

Fe: 55.85 g/mol

Al2: 53.96 g/mol

O3: 48 g/mol

Al2O3 = 101.96 g/mol

 

Til sammen: 157.81 g/mol

 

 

7500 gram jern: 55.85/157.81*100% = 35.4%

100% : 7.5/35.4*100% = 21.19 KG

 

7.5 kg jern er altså 35.4 % av den ferdige "blandingen". Hele "blandingen" veier tilsammen 21.19 KG. Men dette kan vi dele på 2 siden vi får 2 Fe ut av reaksjonen. Vi skal altså fremstille 10.9 KG

 

% Al : 26.98/186.94*100% = 14.43%

% Fe2O3 : 159.96/186.94*100% = 85.56

 

Al : 10900g*0.1443= 1572gram

Fe2O3 : 10900*0.8556 = 9326gram

 

 

Riktig nå?

Endret 8. august 2013 av KapteinKnert

[Janhaa]

sorry, dette er feil

[KapteinKnut]

Hva er galt da ?

[Janhaa]

finn ant mol Fe. Da er n(Fe) = n(Al) iflg reaksjonslikninga. Mens n(Fe(III)oksid) er lik 0,5n(Fe).

Så bruker du M = m/n for å regne ut massene, m = M*n

 

:-)

[KapteinKnut]

Tror jeg skjønner hva du mener.. Det jeg har fremstilt er 7.5 kg 2 Fe + Al₂O₃

Men det jeg SKAL fremstille er 7.5 kg 2 Fe.. Al₂O₃ er bare "søppel". ?

[Lackadaisical]

Basert på informasjonen du har blitt gitt så er det uvesentlig. Anbefaler deg å ta en nøyere titt på hvordan molforhånd fungerer i en reaksjonslikning.

Endret 8. august 2013 av Lackadaisical

[KapteinKnut]

Druste inn et nytt svar nå.. stemmer det ?

[Janhaa]

med forbehold, jeg kladda raskt og fikk:

 

m(Al) = 3,62 kg

og

m(Fe(III)oksid) = 10,73 kg

Endret 8. august 2013 av Janhaa

[KapteinKnut]

Har fått den til nå. Takk for hjelpen, grabbar.