kjemi1 - beregning av likvekt

[avp]

Hei!

Vi driver med likevekter i kjemi, og trenger hjelp.med en oppg.

 

Ved konstsnt trykk er K=0,0224 mol/L, ved 230°C og K=33,3 mol/L ved 490°C for likevekten PCl5 (g) <-> PCl3 (g) + Cl2. Er reaksjonenmot høyre eksoterm eller endoterm?

 

Hvordan kan jeg ved hjelo av massevirkningsloven finne ut dette?

 

Takk for svar!

Endret 15. januar 2013 av avp

[Fredtu24]

Når du setter opp likevektsuttrykket,ganger du konsentrasjonene (mol/L) av utgangstoffene i nevneren og konsentrasjonene av produktene i telleren, men da må du huske å opphøye konsentrasjonene i koeffisientene i reaksjonslikningen (tallet som står før stoffet, "2" for NO(g) f.eks).

 

Da får du:

F.eks. 2NO(g) + O2(g) <-> 2NO2(g) :

(Vi ser bort fra konsentrasjonene, og ser på målenheten når de opphøyes)

 

[NO2 (mol/L) ]^2 .............................. (mol/L)^2 ............................. (mol/L)^2

------------------------------------ => --------------------------- ==> ----------------------- =>(mol/L)^-1

[NO (mol/L) ]^2 * [O2 (mol/L) ].............(mol/L)^2 * (mol/L) ........................ (mol/L)^3

Endret 15. januar 2013 av Fredtu24

[avp]

Når du setter opp likevektsuttrykket,ganger du konsentrasjonene (mol/L) av utgangstoffene i nevneren og konsentrasjonene av produktene i telleren, men da må du huske å opphøye konsentrasjonene i koeffisientene i reaksjonslikningen (tallet som står før stoffet, "2" for NO(g) f.eks).

 

Da får du:

F.eks. 2NO(g) + O2(g) <-> 2NO2(g) :

(Vi ser bort fra konsentrasjonene, og ser på målenheten når de opphøyes)

 

[NO2 (mol/L) ]^2 .............................. (mol/L)^2 ..................... (mol/L)^2

------------------------------------ => --------------------------- ==> ----------------------- =>(mol/L)^-1

[NO (mol/L) ]^2 *[O2 (mol/L) ].............(mol/L)^2 * (mol/L) ................. (mol/L)^3

 

Tusen takk for svar! (Jeg forandret på spm. I innlegget istedet for å lage nytt innlegg siden jeg er på mobilen og dette var mer praktisk, igjen takk for svar! )

[Fredtu24]

Endoterm. Litt vanskelig å forklare men bruk konstanten som forholdstall:

 

PCl(5) <= > PCl(3) + PCl(2)

 

Ved 230 C er K= 0,0224, med andre ord er konsentrasjonen PCl(5) mye større enn konsentrasjonene av PCl(3) * PCl(2).

 

Når vi øker temperaturen tilfører vi energi, da øker konstanten til 33,3. Økningen av konstanten forteller oss at konsentrasjonene av PCl(3) + PCl(2) har økt og er større enn kons. av PCl(5).

 

Ved å følge le Chateliers prinsipp som sier at " Dersom et system i likevekt utsettes for en ytre påvirkning (trykk, konsentrasjon, temperatur), vil likevekten forskyves i en slik retning at den ytre påvirkningen motvirkes." Kommer jeg frem til at enegien er på venstresiden av likningen:

 

ENERGI + PCl(5) <= > PCl(3) + PCl(2) ===> Dermed endoterm.

[avp]

Endoterm. Litt vanskelig å forklare men bruk konstanten som forholdstall:

 

PCl(5) <= > PCl(3) + PCl(2)

 

Ved 230 C er K= 0,0224, med andre ord er konsentrasjonen PCl(5) mye større enn konsentrasjonene av PCl(3) * PCl(2).

 

Når vi øker temperaturen tilfører vi energi, da øker konstanten til 33,3. Økningen av konstanten forteller oss at konsentrasjonene av PCl(3) + PCl(2) har økt og er større enn kons. av PCl(5).

 

Ved å følge le Chateliers prinsipp som sier at " Dersom et system i likevekt utsettes for en ytre påvirkning (trykk, konsentrasjon, temperatur), vil likevekten forskyves i en slik retning at den ytre påvirkningen motvirkes." Kommer jeg frem til at enegien er på venstresiden av likningen:

 

ENERGI + PCl(5) <= > PCl(3) + PCl(2) ===> Dermed endoterm.

 

Jeg tror jeg skjønte det tusen takk