Rembrandt Skrevet 29. november 2011 Skrevet 29. november 2011 I butikken kjøper vi en flaske ”Salmiakk”, som er angitt å inneholde 10 vektprosent NH3(aq). Vi antar at løsningens tetthet er 1,00 g/mL. Vi fortynner 100 ml ”Salmiakk” med rent vann til et totalvolum på 1,00 L a) Hva er konsentrasjonen til ammoniakkløsningen målt i mol/L? b) Hva blir løsningens pH? Kb for NH3(aq) er 1,8 • 10-5.
SirAmp Skrevet 29. november 2011 Skrevet 29. november 2011 (endret) 1 gram per mL * 100 mL blir 100 gram 100g/ 14,0067 + (3*1,00794) = 5,872 mol NH3, iom at det er 1 liter totalt blir det altså 5,87 M (molar (mol/L) neste del er jeg mindre sikker på, men jeg tror at OH- kan finnes ved den opprinnelige konstentrasjonen av stoffet * Kb som gir 1,05696*10^-4 pOH = - log (OH-) altså -log(1,05696*10^-4) = 3,9759 PH + pOH= 14 altså er PH 14 - 3,9759 = 10,024 Endret 29. november 2011 av SirAmp
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå