KJEMI: "pH endring ved tilsetting av base"

[ATI vs GeForce]

HeiHei

 

"Beregn den pH endringen vi får ved å tilsette 0,10 mol fast stoff NaOh til følgende buffer: 500 mL av 0,10 M CH3COOH og 0,90 M CH3COOHNa"

 

Det er noe jeg unnlater å se tydligvis, siden jeg alltid får feil svar. Skjønner at jeg skal bruke bufferligninga, men bruker nok feile tall/konsentrasjoner med tanke på syre-base forholdet. Hvordan kommer jeg eksakt frem til dette?

[Janhaa]

hva får du da? sprenges ikke bufferen her...mon tro

 

blir pH = 13

[ATI vs GeForce]

Ja pH sprenges, det er hele poenget med oppgaven tror jeg, men hvordan regner du deg fram til det ?

[Janhaa]

start; n(HA) = 0,05 mol og n(A^-) =0,45 mol

 

tilsetter n(OH^-) = 0,1 mol

 

endring:

n(HA) = (0,05-0,1) mol < 0 og n(A^-) =0,45 mol + 0,1 mol = 0,55 mol

 

ergo sprenges bufferen, dvs

 

n(OH^-) i overskudd =( 0,1 - 0,05) mol = 0,05 mol i 0,5 liter løsning

 

[NaOH] = 0,1 M => pH = 13

 

mener jeg...

Endret 8. desember 2009 av Janhaa

[ATI vs GeForce]

Riktig svar er en endring på +(7,30), altså burde pH vi skal få være: 4,74(pKa eddiksyre) + 7,30 = 12. Altså ikke 13.

 

Du har, syns jeg da, en knotete måte å sette opp ting på Men så er jeg ganske nybegynner dessverre...

 

Hva har du over og under brøkstreken i buffeligningen?

 

pH = -log(pKa) +log [bASE??? / SYRE???] = 12

[Janhaa]

hehe...du kan ikke bruke bufferlikninga - når buffer'n sprenges...

 

trur den gjør det...serru...

[GeO]

For hva det nå måtte være verdt, så er jeg enig med Janhaa. Bufferen blir sprengt, OH^--overskuddet bestemmer pH, og bufferligningen kan ikke brukes.

[ATI vs GeForce]

Hva med:

 

"Beregn den pH endringen vi får ved å tilsette 0,10 mol fast stoff NaOH til følgende buffer: 500 mL av 0,50 M CH3COOH og 0,50 M CH3COOHNa"

 

Da består bufferen av like store konsentrasjoner. Da kan jeg vel bruke bufferligningen? Hvordan.. :S:S:S

[GeO]

Ja, i dette tilfellet kan du det. Her starter du med 0,25 mol av både syren og basen (som er CH₃COONa, du har en H for mye i formelen din), slik at du etterpå har 0,35 mol av basen og 0,15 mol av syren (du tilsetter 0,10 mol sterk base, som reagerer fullstendig med den svake syren). Dette kan puttes inn i bufferligningen:

 

pH = pK_a + lg([base]/[syre])

 

Du vil få en pH-økning på lg(0,35/0,15) = 0,38.

 

I det første tilfellet startet du med 0,05 mol svak syre, og tilsatte 0,10 mol sterk base. Etter fullstendig reaksjon har du et overskudd på 0,05 mol sterk base, som i en løsning på 500 mL gir en konsentrasjon på 0,10 mol/L. Dette gir pH = 13 etterpå. pH før tilsats av NaOH var 4,74 + lg(0,90/0,10) = 5,69, så forandringen er 13 - 5,69 = 7,31.