KJEMI 2 oppgave- trenger hjelp!

[-Just-Me-]

Hei

Vi lager 1,50 L eddiksyre-acetat-buffer av 0,55 mol CH3COOH og 0,45 mol CH3COONa.

hopper rett på spm b) Hva er pH i bufferen?

 

Hvordan går jeg fram? jeg har begynt med å ta CH3COOH + H2O ->(dobbelpil) H3O + CH3COO^-

men skjønner ingenting. det er rett før jeg gir opp kjemi

plis svar

Endret 8. november 2009 av Spinexel

[Senyor de la guerra]

pH = pKa + log([base]/[syre])

Endret 8. november 2009 av runesole

[-Just-Me-]

jaja, men det er vel NOE jeg må gjøre før jeg setter inn i den?

jeg vet ikke hvordan jeg skal begynne

Endret 8. november 2009 av Spinexel

[Senyor de la guerra]

pH = pKa + log([base]/[syre])

 

pKa = syrekonstant til CH3COOH

[base] = 0,45 mol / 1,50 L

[syre ] = gjett.....

 

 

Sett inn: TADA

Endret 8. november 2009 av runesole

[-Just-Me-]

hehe, men hvordan kommer man fram til at det og det er syre og det er base?

bruker vel reaksjonslikning? er det jeg lurer på

Endret 8. november 2009 av Spinexel

[Senyor de la guerra]

CH3COOH + H20 -> H30+ CH3COO- (H30+ oversudd = syre)

CH3COONa + H20 -> CH3COOH + OH- + Na+ (OH- overskudd = base)

[-Just-Me-]

e skjønner ingenting, det var jo 2 H'er i H2O, hvor blei av den ene H'en? ska det ikke være CH3COO- + OH- + NaH?

 

Edit: Glem det, så at du tok den på CH3COO sånn at det blei CH3COOH

Endret 8. november 2009 av Spinexel

[Senyor de la guerra]

Hjelp, tror bare du må gi opp kjemi jeg. Kan vel nesten ikke forklare det enklere.

H20 = H+ + OH- (H+ flytter seg over på den andre siden)

[-Just-Me-]

noen er dummere enn andre sånn er det. vi har en drittlærer i kjemi da, så er ikke så lett å forstå de små tingene.

[-Just-Me-]

tror jeg skjønte dette, men så kommer det flere oppgaver til denne:

hva blir pH i bufferen hvis vi tilsetter 100 mL vann (??) -da vil vel pH bli uforandret?

Endret 8. november 2009 av Spinexel

[Jonern]

Litt sent ute, men tenkte dette kanskje er enda mer oppklarende. (Jeg bruker H+ i stedet for H30+ siden det blir mindre å skrive, men svaret blir det samme.)

 

(0,55 mol) CH3COOH <-> (veldig få mol) H+ + (vedlig få mol) CH3COO-

(0,45 mol) CH3COONa <-> (0,45 mol) Na+ + (0,45 mol) CH3COO-

 

Regn ut konsentrasjonen disse tallene gir, og sett dem inn i bufferlikningen. (Egentlig trenger du ikke det siden begge skal deles på 1,5 som gjør at 1,5 kan strykes når du setter det inn i bufferligningen).

 

 

pH = 4,76 + log(0,45/0,55) = 4,673

Dvs pH er ca 4,7 (Som gir at pH er ca. lik pKa).

 

[-Just-Me-]

Litt sent ute, men tenkte dette kanskje er enda mer oppklarende. (Jeg bruker H+ i stedet for H30+ siden det blir mindre å skrive, men svaret blir det samme.)

 

(0,55 mol) CH3COOH <-> (veldig få mol) H+ + (vedlig få mol) CH3COO-

(0,45 mol) CH3COONa <-> (0,45 mol) Na+ + (0,45 mol) CH3COO-

 

Regn ut konsentrasjonen disse tallene gir, og sett dem inn i bufferlikningen. (Egentlig trenger du ikke det siden begge skal deles på 1,5 som gjør at 1,5 kan strykes når du setter det inn i bufferligningen).

 

 

pH = 4,76 + log(0,45/0,55) = 4,673

Dvs pH er ca 4,7 (Som gir at pH er ca. lik pKa).

 

jeg skjønte det etterhvert men takk for hjelpa

Endret 8. november 2009 av Spinexel

[Ståle]

http://itschemistry.uib.no/k101/

[Senyor de la guerra]

http://itschemistry.uib.no/k101/

 

Tror dette er litt for innviklet i forhold til spm.