Kjemi 2 Buffere

[Kaiz3r]

Oppg 2.1.16 s.15 Kjemien Stemmer 2.

 

 

Når miljølaboratoriet bestemmer innholdet av fluoridioner i en vannprøve, må pH i prøven ligge mellom 5,0 og 5,5. Til dette behøver de en buggerløsning. Den lages først ved å fprtynne 57 mL konsentrert CH3COOH (tetthet 1,05 g/ml) med 500 mL destillert vann i et begerglass. Deretter tilsettes 5,0 mol/L NaOH til pH ligger i området 5,0 til 5,5

 

a) Beregn pH i bufferen dersom det ble tilsatt 160 mL av NaOH.

 

Svar:

 

CH3COOH: 57mL*1,05g/ml=59,85

n(CH3COOH)= ^59,85g/_60,032g/mol= ca 1 mol

 

n(NaOH): 5 mol/L*0,16L

n(NaOH): 0,8mol

 

Fellesvolum: 0,717L

pKA=4,7447

 

pH= pKa+log^[base]/_[syre]

 

Det er her jeg begynner å slite. Hvordan kommer jeg frem til [syre]? I fasiten står det at [syre] skal være 0.2

pH skal i følge fasiten være 5.34

 

 

Takk for hjelp

 

-------

Kaiz3r

[GeO]

Du starter med 1 mol eddiksyre, og tilsetter 0,8 mol NaOH. Da vil det skje en reaksjon:

 

HAc + OH^- = Ac^- + H₂O

 

Resultatet er at du får dannet 0,8 mol acetat (base), og du står igjen med 0,2 mol syre (1 - 0,8 = 0,2). Dette kan du putte inn i bufferligningen:

 

pH = pK_a + lg([base]/[syre]) = 4,74 + lg(0,8/0,2) = 5,34.

 

Her er det stoffmengdene av syre og base som er satt inn i ligningen i stedet for konsentrasjonene. Det kan man alltid gjøre i denne ligningen siden volumet er det samme for de to (det er jo en og samme bufferløsning vi snakker om), og dermed trenger man egentlig ikke å vite det engang. Så det er altså stoffmengden av syre som er 0,2, ikke konsentrasjonen.

[Kaiz3r]

Så klart *facepalm*

 

Tusen takk

Endret 21. mai 2009 av Kaiz3r