[Løst]Kjemi, masseprosent 123

[Antiloope]

Hei. Lurte på om noen kunne hjelpe meg i gang med oppgaven, eller forklare hvordan man går frem.

 

1,55 g av en legering som bare innholder Al og Cu, får reagere med et overskudd av fortynnet saltsyre. Det utvikles 1,47 L (STP) hydrogengass. Hva er masseprosenten av kobber i legeringen?

 

Jeg må kanskje sette opp en reaksjonsligning:

 

Al + Cu + 2HCl -> H2 + ?

 

 

Takk for hjelp.

[orl]

Poenget her er vel at bare Al reagerer.

Så all hydrogengassen dannes pga at Al omdannes til Al³⁺.

Da reagerer samtidig H⁺ og danner H₂.

Reaksjonslikningen blir slik:

 

2 Al + 6 H⁺ = 2 Al³⁺ + 3 H₂

 

Tror den er riktig balansert, ladningene og oksidasjonstallene er like på begge sider.

 

Opplysningen om dannet gassmengde gir deg hvor mange mol H₂ som er dannet. Konstanten er 22 liter/mol, litt avhenging av hvilken STP det er snakk om (det er det fine med standarder, det er så mange av dem).

 

Da er det altså 1,47L / 22 L/mol = 0,0668 mol dannet H₂ som tilsvarer 0,0668 mol *2/3=0,0445 mol Al.

Al har molvekt 27 g/mol, så da har 0,0445 mol * 27 g/mol = 1,20 g Al reagert.

Da består legeringen av 1,20 g / 1,55g = 78% Al.

[Antiloope]

Takk for svar!

Virker logisk, bare at svaret skal bli 23 %.

[Janhaa]

Takk for svar!

Virker logisk, bare at svaret skal bli 23 %.

1)

Personen har brukt 22 liter/mol istedenfor V_m = 22,4 liter/mol.

 

2)

Dessuten er masse prosent Cu = (100 - 77,4) % = 22,6 %

 

dvs ca 23%

[Antiloope]

Takk for svar!

Virker logisk, bare at svaret skal bli 23 %.

1)

Personen har brukt 22 liter/mol istedenfor V_m = 22,4 liter/mol.

 

2)

Dessuten er masse prosent Cu = (100 - 77,4) % = 22,6 %

 

dvs ca 23%

 

Aha! Tusen takk. Herregud, jeg roter skikkelig.