Eksempeloppgave, Kjemi 2: Buffere

[Kaiz3r]

Oppg 3.

 

a) Hva må forholdet mellom bufferkomponentene (H2CO₃ og HCO₃^-) være om vannprøven skal ha pH lik 8,0?

 

Takker for hjelp :-)

Endret 28. april 2009 av Kaiz3r

[Imaginary]

Hvilken framgangsmåte har du kommet fram til så langt? Sett opp et forslag, så kan vi prøve å veilede deg framover til løsning.

[Kaiz3r]

bufferformelen: pH=pK_a+log ^[base]/_[syre]

 

pK til H2CO3: 4,5*10^-7 K_a: 6,3

pK til HCO3 : 4,7*10^-11K_a: 10,3

 

 

 

Tenkte noe i denne retningen:

8,0= 6, 3 + log 10^-6/10^-8

[SinRamos]

bufferformelen: pH=pK_a+log ^[base]/_[syre]

 

pK til H2CO3: 4,5*10^-7 K_a: 6,3

pK til HCO3 : 4,7*10^-11K_a: 10,3

 

 

 

Tenkte noe i denne retningen:

8,0= 6, 3 + log 10^-6/10^-8

 

Veldig bra gutt

[Kaiz3r]

Problemet er bare at jeg ikke er helt sikker hvor jeg skal gå derifra, om det er rett i det heletatt : /

[floma220690]

Bufferligningen: pH = pKa + log (b/a)

 

8 = 6.3 + log(b/a)

8 - 6.3 = log(b/a)

10^1.7 = b/a

50.12 = b/a

 

Karbonsyre er en sterk syre, og den korresponderende basen hydrogenkarbonat er dermed veldig svak. Dermed blir forholdet 50 deler base per 1 del syre forutsatt at bestanddelene har samme konsentrasjon.

[Imaginary]

Karbonsyre er til opplysning ikke en sterk syre.

[ineme0]

Går siste året på vgs, allmenn med realfag, og har kommet opp i skriftlig kjemi. Har eksamensnerver ut av en annen verden, og sitter nå med en oppgave jeg sliter med å finne svaret på.

Her er oppgaven:

 

Vannet som sendes ut på ledningsnettet fra vannverket bør inneholde mindre enn 0,1 mg/L kobber. Når vannet kommer ut av springen, kan innholdet av kobber ha økt på grunn av at kobberrør kan avgi kobberioner. Når konsentrasjonen av kobber blir over 2-3 mg/L kan vannet få en bitter og metallisk smak.

 

I et miljøprosjekt ville en klasse undersøke kobber-innholdet i vannet fra vannrørene i den eldste skolebygningen.

 

a) Ei gruppe elever ville bestemme konsentrasjonen av Cu²⁺ ved en kolorimetrisk analyse der de først lager et farget Cu²⁺-cuprizon-kompleks. Da skal prøven ha en pH mellom 7 og 10. De ville bruke en buffer med H₂CO3 og HCO₃^-.

 

1) Hva må forholdet mellom disse to bufferkomponentene være om vannprøven skal ha pH lik 8,0?

 

 

 

Jeg fant en forklaring, men jeg klarer ikke forstå hvorfor den er som den er. Hvordan finner jeg pH til de to bufferkomponentene uten å måle det fysisk? Har jo ikke muligheten til det på en eksamen...