Gundi99

Hei, jeg har en oppgave som jeg er veldig usikker på.. er det noen som kan hjelpe meg og forstå hva jeg gjør feil i oppgave 1?? 

Er det noen som vil lese igjennom oppgave 2 også? jeg er redd jeg har misforstått oppgaven!? Har noen et løsningsforslag til e)? 

Oppgave 1!!!

Du har følgende saltløsninger:

100 ml 1,5 M NaCl

350 ml 0,3 M CuCl2

175 ml 3,8 M FeCl3

a)Hva er konsentrasjonen av Cl-i hver av de tre løsningene?

For å finne konsentrasjonen til Cl i 100ml 1,5 M NaCl så må jeg gå veien om mol å starte med og finne stoffmengden til Cl, til dette bruker jeg formelen n=   à                   = 0,42mol så bruker jeg formelen c = à  = 4,2mol/L.   

b)Hva blir konsentrasjonen av Cl-når disse tre løsningene blandes i en kolbe?

... 

Oppgave 2!!

Ta utgangspunkt i reaksjonsligningen under og svar på spørsmålene:

Fe₂O₃+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+ H₂O

a) Balanser reaksjonsligningen.

Balansert ligning: Fe₂O₃+ 3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

 b) Hvilket stoff er i overskudd når 2,00 g av hvert av utgangsstoffene blandes?

Mm(Fe₂O₃) = 159,9g/mol , Masse = 2,0g. n= à  = 0,0125mol.

Mm(3H₂SO₄) = 294,258g/mol, Masse= 2,0g.  n= à  = 0,0067mol.

Fe₂O₃ er i overskudd, fordi når 0,0067mol har reagert så er det ikke mere 3H₂SO₄ igjen som kan reagere, 3H₂SO₄ er den begrensende reaktanten.

 c)Hvor stor masse er det igjen av stoffet som er i overskudd i b)? Gå ut ifra fullstendig reaksjon.

For og finne ut hvor stor masse det er av stoffet som er i overskudd så bruker jeg formelen:

m=Mm x n à 159,9g/mol x 0,0125 = 1,998g.

0,0125mol – 0,0067mol = 0,0058mol.

M= Mm x n à 159,9g/mol x 0,0058mol = 0,927g.

Massen av Fe₂O₃ før reaksjonen er 1,998g og Massen av Fe₂O₃ etter reaksjonen er 0,927g.

d)Hvilken masse jern(III)sulfat dannes i reaksjonen i b)? Gå ut ifra fullstendig reaksjon.

For å finne massen så går jeg veien om mol å finner stoffmengden ved hjelp av formelen :

n=  à  = 0,0058mol, nå som jeg har funnet stoffmengden så kan jeg regne ut massen:

m= Mm x n à 344,06g/mol x 0,0058mol = 1,995g

Det dannes 1,995g Fe₂(SO₄)₃ i reaksjonen i oppgave b).

e) Hvor stor masse Fe₂O₃trengs for å lage 100g Fe₂(SO₄)₃?

Hei jeg klarer ikke og forstå hvordan jeg skal regne meg frem til dette, fasit sier 452ppm på spm a men jeg klarer ikke regne måten 

På en tannkrem er følgende oppgitt: «inneholder natriummonofluorfosfat 0,76% w/w (1000ppm F^-) og natriumfluorid 0,1% w/w (450 ppm F^-) ». Betegnelsen w/w viser at konsentrasjonen er oppgitt i masseprosent (w/w er engelsk og står for «weigth/weigth»).

a)       Kontroller at den oppgitte fluorid-konsentrasjonen i ppm (masseforhold) for natriumfluorid er korrekt).

b)      Kontroller at den oppgitte fluorid- konsentrasjonen i ppm (masseforhold) for natriummonofluorfosfat er korrekt når du får oppgitt ar formelen for saltet er Na₂PO₃F.

c)       Oppgi den totale konsentrasjonen av fluorid i tannkremen i mg/kg.