Fotballjenta

 

 

 

 

 

Forresten kunne du legge ut eksamen dersom du har den?

 

 

Har den dessverre bare i papirform, men regner med at den kommer på Udir forholdsvis raskt. 

 

Teksten fra oppgave 5d: Du skal lage 0,5 L buffer med pH=10,6. Den basiske komponenten skal ha en konsentrasjon på 0,25 mol/L. Lag en oppskrift på denne bufferen.

 

Teksten fra oppgave 5e: Beregn hvor mye 1,0 mol/L saltsyre, HCl, du kan tilsette til bufferen fra d) før bufferkapasiteten i denne bufferen er overskredet.

 

Tusen takk =).

Er du elev, privatist, lærer etc.?

 

 

Lærer, så da blir det jo ekstra pinlig når jeg tar feil.

 

Også håper jeg det er greit å legge ut et løsningsforslag såpass tett etter eksamen... Det er jo etter sperrefristen (og lenge etter siste mulige innlevering), så regner med at det er greit.

 

Åja, er du sensor?

Ville du si at jeg har svart feil, dersom jeg har svart 216 ml ish.?

 

Jeg svarte 260 mL, men fant ut nå at jeg av en eller annen grunn klarte å regne feil... Satte opp uttrykket jeg satte opp på eksamen nå, og fikk 216 mL som deg. Må sikkert ha tukla med noen tall på kalkulatoren.

Får jeg full uttelling selv om svaret som er oppgitt er feil, men regnestykket fører fram til riktig svar?? Hvis dere forstår?

OK, har kastet sammen et løsningsforslag for den som er spent. Det er mulig den inneholder noen feil, så alle forbehold om det. Håpe den ellers kommer til nytte med å roe noen nerver.

Tusen takk for løsningsforslag!

Men i oppgave 2b1: fraksjon 2 hadde jo et kokepunktintervall på 115-125, så hvordan kom du fram til at det var pentansyre i fraksjon 2? Jeg svarte pentan-2-ol, da dette har et kokepunkt på 119, som er innenfor kokepunktintervallet.

Så det var noen over her som skal inn på medisin i Tromsø til høsten - dit skal jeg og!

 

Når det gjelder eksamenen, har jeg noen få feil på avkrysningsoppgavene, i tillegg til at jeg på den aller siste oppgaven svarte med 0,118 mol 1,0M HCl, og regnet ikke om til V. Jeg tror resten er riktig. Har et vagt håp om 6, men det hadde jeg på 1T-eksamenen i Vg1 også. Fikk 5 da, og får sikkert 5 nå også (som jo selvfølgelig også er veldig bra, men vil gjerne ha 6).

 

Når det var spørsmål om hvilken funksjon KOH hadde i Edison-elementet, stemmer det da at den ble brukt som en katalysator, for at reaksjonen skulle gå? Ettersom hydroksidionene oksiderer jernet og reduserer nikkelet? Eller er jeg helt ute og kjører?

Hadde ikke peil på denne, men svarte at KOH var en elektrolytt. Du har nok mer rett enn meg når det gjelder denne oppgava, for å si det sånn!

Er 6'eren innenfor rekkevidde med 2 feil på avkrysningene?

Svarte i tillegg at man kunne bruke tiosulfattitrering på kolorimetrioppgava på del 1 

Ellers fikk jeg 0.355 kg metanol, 0.499 g, som er tilnærmet lik 5 g jern (elevene hadde rent jern), pentan-2-ol i fraksjon 1 og pentan-3-on i fraksjon 2, og at vi bufferkapasiteten overskrides ved tilsetting av 0.26 L 1 mol/L HCl.

 

 

 

Hva ville dere ha svart på denne?

 

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

 

Så morsomt at akkurat denne kom på eksamen. Hvor har du den fra?

 

Ja, ble litt forundra da jeg så det!! 

 

Den er fra en tidligere gitt eksamen, men husker ikke hvilken! Husker bare at jeg ikke var enig med løsningsforslaget 

 

Men løsningsforslaget sa at A var riktig? 

 

Ja! Jeg trodde det var C, men svarte likevel A pga løsningsforslaget.

Forslag til løsninger oppgave 1: 

 

a) C

Ingen felling med klorid, derfor kan ingen av saltene være med bly. Felling med sulfat, kan ikke være A. Må være C, som gir felling av bariumsulfat.

 

b) A

Forutsetter at vi løser jordprøven i vann, reduserer nitrat til nitritt, tilsetter indikator og fortynner.

 

c) C

Svak base gir buffer med sterk syre.

 

d) C

Løsningen blir litt surere.

 

e) D

Reagerer med aldehyder og ketoner.

 

f) A

Oksidasjonsmiddelet er det som gjør at noe annet blir oksidert når det selv blir redusert. Cu²⁺ blir redusert når det oksiderer aldehyd, og er derfor oksidasjonsmiddelet.

 

g)C

Kun MnO₂ er uløselig i vann, og vil ikke være løst i filtratet. NB: Vi vet ikke om alt som ikke er løst er MnO₂, men der trenger vi heller ikke vite…

 

h) B

A er den første og fjerde, D er den andre

 

i) D

De tre digitoxemolekylene er den gjentakende enheten til venstre i digoxin. Når det skjer en hydrolyse vil eterbindingen løses opp til to hydroksylgrupper. Et digitoxosemolekyl har 6 karbon, 4 oksygen og 12 hydrogen. Husk at det er et hydrogen på hver «ledige» karbonbinding i ringen.

 

j) A

Du må ha fire ulike grupper koblet til et kiralt C-atom, og da kan du ikke ha en dobbeltbinding. Litt uvant at sirkelen regnes som to grupper, men det blir på samme måte som vanlig (bytt plass på H-atomet og den nedre biten på molekylet fra B, så får du en stereoisomer).

 

k) A

Senker aktiveringsenergien, derfor øker reaksjonshastigheten, og likevekten innstilles raskere. Brukes ikke opp i reaksjonen.

 

l) C

Stoff 1 og 2 er ikke isomere, men stoff 3 er det reduserte stoff 2.

 

m) D

Det må spaltes av CO₂ i den første reaksjonen. I den andre reaksjonen blir et aldehyd redusert, så stoff B er NADH+H⁺ (som selv oksideres til NAD⁺).

 

n) D

A er fullstendig forbrenning. B er penten. C er ikke balansert.

 

o) B

A er reduksjon.

 

p) B

 

q) C

Enklest å spalte saltene A, B og C til ioner først.

 

r) A

B og C ved kondensasjon, D ved addisjon.

 

s) C

Tenk galvanisering. Slå evt opp i tabellen for std. Reduksjonspotensiale.

 

t) B

Husk at klorid oksideres lettere av vann pga overspenning! Det ene unntaket vi nevner i kjemi 2. Kobber skal bli redusert.

 

Edit: Tabellen min ble ikke kopiert med, ryddet litt opp. Uansett, samme svar her som de over.

Hva var oppgave n igjen? Tror jeg svarte feil der.

EDIT: Uff, irriterer meg grønn over at jeg ikke så det var penten, så tok B. Kan virkelig ikke huske at det var noe forskjell på stoffene i B og D 

 

Hva ville dere ha svart på denne?

 

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

 

Så morsomt at akkurat denne kom på eksamen. Hvor har du den fra?

 

Ja, ble litt forundra da jeg så det!! 

Den er fra en tidligere gitt eksamen, men husker ikke hvilken! Husker bare at jeg ikke var enig med løsningsforslaget 

 

Hva ville dere ha svart på denne?

 

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

 

Ville svart A, siden nitkkelioner har farge. Har ikke hørt om kolorimetri i sammenheng med pH eller organiske forbindelser

 

 

Hva ville dere ha svart på denne?

 

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

A

 

Hvorfor er ikke C riktig?

Hva ville dere ha svart på denne?

Kolorimetrisk analyse er en godt egnet metode for å finne:

A: nitratinnholdet i en jordprøve

B: pH-verdien i en saltsyreløsning

C: konsentrasjonen av etanol i en vannløsning

D: bufferkapasiteten til en jordprøve

Noen som har sett på oppgave 1l på del 1 fra vår 2014? Jeg får at R-gruppa blir CH_2. Hva får dere?

EDIT: Misforsto det med R-gruppe! Selvfølgelig er det H som er R-gruppa 

Hvordan ville dere ha vurdert utsagnet: «Bufferkapasiteten er størst ved halvtitreringspunktet.»?

Kort og greit ville jeg svart at vi har en ideell buffer når [base]=[syre], for det skal like store mengder sterk syre og base til for å ødelegge bufferen. Det betyr ikke nødvendigvis at bufferkapasiteten er størst ved halvtitreringspunktet, for bufferkapasiteten avhenger av om vi velger å regne bufferkapasiteten med hensyn på enten syre eller base.

I følge løsningsforslaget er bufferkapasiteten størst ved halvtitreringspunktet, men jeg er litt uenig der. Noen innspill?

 

 

 

Noen som har gått gjennom eksempeloppgavene fra 2008? Stusser litt over løsningsforslaget til del 2, da jeg ikke klarer å bli enig med fasiten om [Cu²⁺] i mol/L i oppg. 3. Er heller ikke enig når det gjelder oppg. b3) på samme oppg. Får her 0,16 mL istedenfor 1,6 mL fordi det er snakk om 100 mL vannprøve. Konsentrasjonen må derfor ganges med 0,1 før det deles på den molare massen.

 

Si i fra hvis dere ikke vet om oppgavene, så skal jeg poste bilde. Har forresten eksamensheftet i kjemi 2.

Hei,

 

Jeg vet ikke om oppgavene, kan du poste?

 

Hvordan poster man bilde?

 

Nede til høyere finner du en plass der det står "Bruk full editor". Klikk på den så kan du laste opp vedlegg

 

Får at [Cu²⁺] er 0,02 mmol/L (1,86*10^-5 mol/L), men fasiten sier 0,02 mol/L. Regner med at den som kom med løsningsforslaget glemte å ha med en m foran mol.

 

Noen som har gått gjennom eksempeloppgavene fra 2008? Stusser litt over løsningsforslaget til del 2, da jeg ikke klarer å bli enig med fasiten om [Cu²⁺] i mol/L i oppg. 3. Er heller ikke enig når det gjelder oppg. b3) på samme oppg. Får her 0,16 mL istedenfor 1,6 mL fordi det er snakk om 100 mL vannprøve. Konsentrasjonen må derfor ganges med 0,1 før det deles på den molare massen.

 

Si i fra hvis dere ikke vet om oppgavene, så skal jeg poste bilde. Har forresten eksamensheftet i kjemi 2.

Hei,

 

Jeg vet ikke om oppgavene, kan du poste?

 

Hvordan poster man bilde?

Noen som har gått gjennom eksempeloppgavene fra 2008? Stusser litt over løsningsforslaget til del 2, da jeg ikke klarer å bli enig med fasiten om [Cu²⁺] i mol/L i oppg. 3. Er heller ikke enig når det gjelder oppg. b3) på samme oppg. Får her 0,16 mL istedenfor 1,6 mL fordi det er snakk om 100 mL vannprøve. Konsentrasjonen må derfor ganges med 0,1 før det deles på den molare massen.

Si i fra hvis dere ikke vet om oppgavene, så skal jeg poste bilde. Har forresten eksamensheftet i kjemi 2.