daslam

 

 

Så noen anbefalte et kjemiprogram istad. Hva nøyaktig kan man egentlig bruke den til på del 2? Og er det lov å ha med egen pc istedenfor skole pcen på eksamen slik at jeg får brukt programmet? Jeg er ikke privatist.

Alt er lov på Del 2. Kan du dele med oss

 

untt. int og komm,.

 

Her er programmet https://www.chemaxon.com/products/marvin/marvinsketch/

 

Må man registrere seg for å laste ned?

Noen som kan forklare meg oppgave 5d) på del 2 våren 2014?

- Materialer

- Antioksidanter

- Brenselceller

- Smelteelektrolyse

- Kompleksioner

- Alkaliniteten til vann

-Masseprosent

Noen som kan sjekke ut om de over nevnte punktene er relevante for kjemieksamen og evt, si kort om hva som er verdt å vite.

Lurer også på om hva som er viktig å kunne fra kapittel 10: Materialer fra boka "Kjemien stemmer", da vi ikke har rukket å gå gjennom det i klassen...

 

 

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

 

Reaksjon ved katode:

 

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

 

Reaksjon ved anode: 

 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

 

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

 

Hei, 

 

Jeg tror at det de mener med "Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4", er at det er to elektroder, en av metallisk tinn og en av tynne stålplater. 

 

Sn²⁺ + 2e^- --> Sn (s)

Sn (s) -->   Sn²⁺ + 2e

 

Av åpenbare grunner trengs det 0,00V, men vi må allikevel ha litt spenning på grunn av indre motstand. Vi kan heller ikke skrive en totalreaksjon, fordi det ikke finnes en netto reaksjon, det er sikkert derfor de ikke spør om en totalreaksjon i oppgaven. Dette gir mening fordi hensikten med elektrolysen er å belegge stålplatene med tinn. Dermed får vi "overført" metallisk tinn over på stålplatene, som dermed kan brukes i hermetikkbokser.

 

Man kunne også tenkt seg fram til at denne totalreaksjonen ikke er hensiktsfull: 2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺. Dette er fordi tinn er et uedelt metall, og hvis man har det i en sur løsning med oksygen og vann vil det korrodere uhyggelig raskt. 

 

Dette var i hvert fall min forklaring    

 

Aha, jeg skjønner. Samme prinsipp som forsølving altså...

Har dere noen gode tips for å lære seg kvalitativ uorganisk analyse? 

Sliter med denne oppgaven:

I følge produsenten inneholder mineralvann klorid-ioner, sulfat-ioner og hydrogenkarbonat-ioner.

Til 10 mL av mineralvannet tilsatte en gruppe elever først noen dråper 2mol/L HCl og deretter noen dråper BaCl₂(aq) i den samme løsningen.

Begge testene ga positivt resultat. Forklar hva elevene observerte og hvilke to negative ioner elevene har påvist.

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

Reaksjon ved katode:

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

Reaksjon ved anode: 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

Skjønner!

Jeg har fått disse oppgavene på prøver og tentamener, så dette er nok mest sannsynlig gamle eksamensoppgaver;)

Sjekk i hvert fall ut disse to oppgavene når du har tid:

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.
Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

2. Lag en figur som viser elektrolysekaret med en løsning av NaCL. Hvilke reaksjoner skjer ved de to elektrodene og hvilken vei går elektronene i den ytre kretsen. Totalreaksjon?
 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

Hva med denne(litt vanskeligere):

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

Hadde vært fint med de huskereglene:)

Det er en oppgave om elektrolyse jeg sliter med:

1. Lag en figur som viser elektrolysekaret med en vannløsning av NaSO4. Hvilke reaksjoner skjer ved de to elektrodene og hvilken vei går elektronene i den ytre kretsen.

 

Takk for svar!

Jeg tenker å lese gjennom de kapitlene jeg sliter mest med(spes. buffere, biokjemi, elektrokjemi og materialer). Også tenker jeg å gjøre 4-5 eksamenssett. 

Hvor mange eksamener tror du det er lurt å gjøre?

Hey! Jeg har også kommet opp i kjemi 2:) 

Det er en del ting jeg er usikker på om det er noe vits å gjennomgå, og evt. om hva som er viktig? Skriver det opp punktvis nedenfor:

- Reaksjonsmekanismer

- Forbrenningsreaksjoner

- Materialer

- Antioksidanter

- Bufferkapasitet

- Batterikapasitet

- Brenselceller

- Hvordan fortynne en løsning?

- Smelteelektrolyse

- Kompleksioner

- Alkaliniteten til vann

-Masseprosent