abdihakin

Jeg fikk også 6 herlig!

Gode nyheter, snakket nettopp med læreren mine, karakterskalen iår er en del lavere enn ifjor

Snakket med Udir og forhåndssensurrapporten er ute! 

Gode nyheter, snakket nettopp med læreren mine, karakterskalen iår er en del lavere enn ifjor

Det var godt å høre! Fikk du tak i forhåndssensurrapporten? Jeg har letet opp og ned, men finner den ikke.  

Noen som har sidemåls-eksamen fra i dag? (PDF-fil)

EVV-2015NOR1212___F03S.pdf

Noen flere forsalg til temaer bortsett fra frihet og ytringsfrihet? Kommer selv ikke på noe..

125 år sidan romanen Sult - av Knut Hamsun - blei gitt ut. 10. trinn fekk det temaet i år, så tviler på at me og får det sama. Tenkjer på nokre oppgåver om kor bra me har det i Noreg, saman med relevante tekstar. 

Noen av dere som fikk med dere at NaOH var i fast form? Jeg skrev at vi måtte tilsette 5g NaOH Er ikke helt sikker her.. 

 

 

Hvordan argumenterte dere for de ulike toppene på massespekteret?

to ulike isotoper av brom? Riktig? 

 

Ja akkuratt det jeg svarte

Argumenerte også med at istop 79 er mer stabil en 81, og derfor er realtivforekomsten på den mer

 

Jeg skrev at de var i forholdet 1:1 men er ingen stor deal

Hvordan argumenterte dere for de ulike toppene på massespekteret?

to ulike isotoper av brom? Riktig? 

 

 

Noen som har eksamen?

Forresten hvor mange g metanol trengte dere for å få 1 kg brommetan

jeg fikk 354 g ish

Fikk det samme

 

Hvordan går det an? Må det ikke være over et kilo da? Siden bare 95% blir brommetan, trengs det mer enn et kilo metanol. Jeg fikk 1.05 kg, er det helt feil? 

 

1 mol brommetan er mye tyngere enn 1 mol metanol. Derfor kan du ha 354g metanol til 1 kg brommetan

 

 

Noen som har eksamen?

Forresten hvor mange g metanol trengte dere for å få 1 kg brommetan

jeg fikk 354 g ish

 

355g

 

Bra, 

Oppgave 3.

Den hvor mye jern som var, den første var rundt 1,2 kg hvis jeg ikke tar feil, og den rett under var 0.5 g, at elevene hadde like mye.

Hva fikk du?

 

Jeg fikk 1,3 kg og at elevene hadde rent jern. 

Noen som har eksamen?

Forresten hvor mange g metanol trengte dere for å få 1 kg brommetan

jeg fikk 354 g ish

Fikk det samme

Forslag til løsninger oppgave 1: 

 

a) C

Ingen felling med klorid, derfor kan ingen av saltene være med bly. Felling med sulfat, kan ikke være A. Må være C, som gir felling av bariumsulfat.

 

b) A

Forutsetter at vi løser jordprøven i vann, reduserer nitrat til nitritt, tilsetter indikator og fortynner.

 

c) C

Svak base gir buffer med sterk syre.

 

d) C

Løsningen blir litt surere.

 

e) D

Reagerer med aldehyder og ketoner.

 

f) A

Oksidasjonsmiddelet er det som gjør at noe annet blir oksidert når det selv blir redusert. Cu²⁺ blir redusert når det oksiderer aldehyd, og er derfor oksidasjonsmiddelet.

 

g)C

Kun MnO₂ er uløselig i vann, og vil ikke være løst i filtratet. NB: Vi vet ikke om alt som ikke er løst er MnO₂, men der trenger vi heller ikke vite…

 

h) B

A er den første og fjerde, D er den andre

 

i) D

De tre digitoxemolekylene er den gjentakende enheten til venstre i digoxin. Når det skjer en hydrolyse vil eterbindingen løses opp til to hydroksylgrupper. Et digitoxosemolekyl har 6 karbon, 4 oksygen og 12 hydrogen. Husk at det er et hydrogen på hver «ledige» karbonbinding i ringen.

 

j) A

Du må ha fire ulike grupper koblet til et kiralt C-atom, og da kan du ikke ha en dobbeltbinding. Litt uvant at sirkelen regnes som to grupper, men det blir på samme måte som vanlig (bytt plass på H-atomet og den nedre biten på molekylet fra B, så får du en stereoisomer).

 

k) A

Senker aktiveringsenergien, derfor øker reaksjonshastigheten, og likevekten innstilles raskere. Brukes ikke opp i reaksjonen.

 

l) C

Stoff 1 og 2 er ikke isomere, men stoff 3 er det reduserte stoff 2.

 

m) D

Det må spaltes av CO₂ i den første reaksjonen. I den andre reaksjonen blir et aldehyd redusert, så stoff B er NADH+H⁺ (som selv oksideres til NAD⁺).

 

n) D

A er fullstendig forbrenning. B er penten. C er ikke balansert.

 

o) B

A er reduksjon.

 

p) B

 

q) C

Enklest å spalte saltene A, B og C til ioner først.

 

r) A

B og C ved kondensasjon, D ved addisjon.

 

s) C

Tenk galvanisering. Slå evt opp i tabellen for std. Reduksjonspotensiale.

 

t) B

Husk at klorid oksideres lettere av vann pga overspenning! Det ene unntaket vi nevner i kjemi 2. Kobber skal bli redusert.

 

Edit: Tabellen min ble ikke kopiert med, ryddet litt opp. Uansett, samme svar her som de over.

Thanks! 

 

 

Det sto regn ut  hvor mange mye 1 mol/l Saltsyre vi trenger

Åja, daså. Skrev at vi trengte 0.22 per liter. Jeg vet ikke hvorfor jeg tenkte bufferkapasitet

 

 

Ei i klassen min som gjorde det samme... Det står jo ordet bufferkapasitet, kanskje lett å tenke sånn

Håper ikke det blir trekk på det. Er ikke direkte feil :O 

 

 

 

 

Hva fikk dere på den aller siste oppgaven? Den med hvor mange 1,0 mol/L saltsyre som kunne tilsettes?

0,11 L

glemte du å gange med 2? Vi hadde 0,5L, bufferkapasitet er 1L

 

 

Skulle ikke finne bufferkapasitet, men antall liter på denne bufferen Som var på 0,5 L

 

 

Men i oppgaven før, hva fikk dere at skulle bli stoffmengden til den sure komponenten?

 

0,0625 tror jeg  

Det sto regn ut  hvor mange mye 1 mol/l Saltsyre vi trenger

Åja, daså. Skrev at vi trengte 0.22 per liter. Jeg vet ikke hvorfor jeg tenkte bufferkapasitet  

 

 

 

Hva svarte du på avkrysningene?

Jeg svarte: CACCDACBDAACDDBBCACB

Fikk helt likt!

 

 

Hva fikk dere på den aller siste oppgaven? Den med hvor mange 1,0 mol/L saltsyre som kunne tilsettes?

0,11 L

glemte du å gange med 2? Vi hadde 0,5L, bufferkapasitet er 1L

Ja, da var det omsider over. Denne eksamen var vel helt grei? Del 2 i allefall. Flervalgsoppgavene var litt vriene, og del 1 der du skulle forklare hvordan man kunne anslå konsentrasjon av kobber i vann uten kolorimetri skjønte jeg ikke helt

Hva svarte du på avkrysningene?

Kan dere notere alle svarene på avkrysningene og alle beregninger i morgen? Slik at vi kan diskutere etterpå

Vår 2013 oppgave r) del 1 noen?

 

Hvorfor er B riktig svar? Er ikke alle salter med NO3 lettløselige? Burde ikke B på bakgrunn av det være uaktuell? Stoffet Ni(NO3)2 altså.

Prøva inneheld ei blanding av to salt. Eleven observerer at blandinga ikkje løyser seg i vatn. Allikevel reagerer løysninga med sterk syre, då veit du at ho må innehelde karbonat. Dette tyder at eleven observerte at alt ikkje løyste seg, men den eine av dei to salta kan ha løyst seg. 

Protip: Hvis dere har anledning å installere 3. parts programmer på pc så skaff dere Marvin Sketch. Mye bedre å tegne der enn med hånd når dere skal analysere molekyler. Med trial lisens kan man i tillegg analysere løselighet, polaritet, få opp HNMR spekter med mer.

Jeg bruker også MarvinSketch, veldig nyttig når man skal finne kiral C og molekylformelen til et stort stoff når man bare har strekformelen. 

Hvordan ville dere ha vurdert utsagnet: «Bufferkapasiteten er størst ved halvtitreringspunktet.»?

 

Kort og greit ville jeg svart at vi har en ideell buffer når [base]=[syre], for det skal like store mengder sterk syre og base til for å ødelegge bufferen. Det betyr ikke nødvendigvis at bufferkapasiteten er størst ved halvtitreringspunktet, for bufferkapasiteten avhenger av om vi velger å regne bufferkapasiteten med hensyn på enten syre eller base.

 

I følge løsningsforslaget er bufferkapasiteten størst ved halvtitreringspunktet, men jeg er litt uenig der. Noen innspill?

Du kan tenke deg at hvis du kun vil "beskytte" deg mot sterk base, og du vet at løsningen ikke vil bli utsatt for sterk syre, så er det best å kun ha en svak syre. Uten å løse inn et salt av den korrosponderende basen. Allikevel regnes bufferkapasitet fra den siden den tåler minst. Så hvis en buffer har en liten mengde av den basiske komponenten vil antall mol den tåler av sterk syre, være bufferkapasiteten. Det betyr at den største bufferkapasiteten den kan få er ved halvtitrerpunktet.  

 

 

 

Jeg håper 2 av 3 de store oppgavene på del 2 imorgen handler om buffer og polymere, ettersom det er minst overraskelser der 

Jeg er helt enig, men håper også på en oppgave om elektrolyse. Altså en elektrolyseoppgave, en oppgave om polymerisering ogen oppgave om buffer hadde vært supert

 

Ja, elektrolyse også. Slike oppgaver pleier som regel å være "rett fram"

 

Hvis jeg løsser opp NH3, Ch3OOH i vann, vil den spontant reagere med H20, og skapet et buffersystem? Eller er det nødvendig å habegge komponentene i vannet? (Evt HCL NAOH)

 

For at du skal lage et buffersystem må du ha en svak syre og don korresponderende basen, eller en svak base og den korrrosponderende syren. F.eks NH₃/NH_4⁺ og CH₃COOH/CH₃COO^-. NH₃ og HCOOH kan dermed ikke danne et buffersystem. HCL og NaOH kan ikke danne et buffersystem fordi begge er sterke. 

Håper det var forståelig  

Jeg håper 2 av 3 de store oppgavene på del 2 imorgen handler om buffer og polymere, ettersom det er minst overraskelser der 

Jeg er helt enig, men håper også på en oppgave om elektrolyse. Altså en elektrolyseoppgave, en oppgave om polymerisering ogen oppgave om buffer hadde vært supert

Ser man på grad av polaritet?

Tenk addisjon.