n00benz

Hei!

På Facebook-chatten kommer det opp at jeg er i Nairobi, Kenya. Hva er greia med det? For et par uker siden trodde telefonen at jeg var i Tyskland.

Jeg blir litt redd for om jeg blir hacka. Hva bør jeg gjøre?

Takker for all hjelp

Har forresten litt mer spørsmål. Gjør oppgavene selv altså, men greit å bruke dere folk her inne litt som en fasit

Ammoniakk er en fargeløs gass som blir produsert i store mengder hos Norsk Hydro A/S ved Porsgrunn. Ammoniakken har mange anvendelser. Blant annet kan den brukes til framstilling av ammoniumklorid, et hvitt, fast stoff.

a) Forklar hvorfor en løsning av ammoniakk i vann er basisk, mens en løsning av ammoniumklorid i vann er sur?

Er ikke dette bare fordi at NH3 faktisk er en base og mottar et proton, men NH4Cl er en syre fordi den avgir et proton og da vil gjøre løsningen sur? Eller er det et annet svar de er ute etter?

b) Konsentrasjonen i en ammoniumkloridløsning kan bestemmes ved titrering med natronlut. 25,0 mL av en ammoniumkloridløsning med ukjent konsentrasjon titreres med 0,100 mol/L NaOH. Forbruket av NaOH er 21,5 mL.

1) Beregn konsentrasjonen i den ukjente ammoniumkloridløsningen?

Her fikk jeg 0,0462 mol/L. Er det riktig? Jeg fikk 0,086 mol/L på første forsøk, men det er jeg ganske sikker på at er feil.

2) Vil BTB være en egnet indikator ved denne titreringen? Begrunn svaret.

Jeg mener nei, omslagsområdet er for lavt. Det er jo tross alt en svak syre som blir titrert med en sterk base, så kanskje fenolftalein med høyere omslagsområde er mer aktuelt å bruke?

nå har jeg bare brukt 5-10 min på dette - uten bøker etc.

 

a) HER får jeg pH=2,62 (jeg husker pKa(HCOOH=3,74). så korrekt.

 

b) HA + OH^- => A^- + vann

altså svak base A^- ved EQ.

1) sjekk indikator hvor pH(EQ) er 8-9

2) n(OH^-) = 1.33 mmoles

):

[HA]= 1,33/5 = 0,266 M ser bra ut...

 

c)

HCOONa + HCl => HCOOH + NaCl

Tusen takk for svar! Godt å høre at jeg mest sannsynlig ikke er helt blåst.

Hei, har en innlevering, og det er flere ting jeg er litt usikker på, håper noen kan hjelpe.

Maursyre er den enkleste organiske syren. Den finnes blant annet i maur. En maur kan ha 2 mg 75% maursyre i små blærer.

a) En elev knuser fem maur i et reagensrør og fyller på 5 mL vann. Hva blir forventet pH-verdi i vannet?

Her fikk jeg pH=2,63, er det helt feil?

b) Konsentrasjonen av maursyren i a) ble bestemt nøyaktig ved titrering med 0,100 mol/L NaOH-løsning. Forbruker var 13,3 mL.

1) Hvilken indikator vil egne seg til denne titreringen?
Jeg sa at jeg ville valg f.eks. fenolftalein fordi den har omslagsområde over 7, fordi NaOH er en sterk base, og vil føre til en basisk løsning.

2) Beregn konsentrasjonen av maursyreløsningen?
Her fikk jeg 0,266 mol/L. Riktig?

c) Hvordan kan maursyre framstilles på laboratoriet fra saltet natriummetanat?
Her klarer jeg ikke å komme fram til noe. Noen som har noen hint?

Har ikke sett filmen men helt sikkert fortjent, selv om det hadde vært utrolig kult (og ikke minst på tide) om DiCaprio fikk den.

Ja, jeg tenkte det samme. Leo er en fantastisk skuespiller, og det er rett og slett en skam at han ikke har fått en Oscar for det enda.

Har ikke sett Dallas Buyers Club, men den ser for all del bra ut, så det er nok ikke ufortjent, nei

Jeg vil at Leo skal vinne, men har mine tvil...

Hadde litt følelsen av at Cuaron kom til å ta denne. Nok en pris til Gravity, forhåpentligvis den siste den får nå, om jeg får bestemme.

Sier det samme. Jeg syns f.eks. ikke at Sandra Bullock skal vinne beste kvinnelige hovedrolle.

Er hvertfall enig at en bra film får mange priser denne gang. Gravity. Har aldri vært så enig med Oscar noengang tror jeg. Gravity er knall.

Syns den fortjener priser for det tekniske, men IKKE for selve historien eller beste skuespiller.

Jeg liker ikke den "Let It Go"-sangen.

Hei, sliter litt med noen bufferoppgaver. Får litt andre svar enn fasiten. Her er oppgavene og hvordan jeg har gjort det:

En ammonium-ammoniakk-buffer blir laget ved å løse 0,15 mol NH₄Cl og 0,25 mol NH₃ i vann slik at løsningens totale volum blir 200 mL.

a) Beregn pH i bufferen.

NH₄⁺, K_a = 5,6 * 10^-10

pK_a = -log 5,6 * 10^-10 = 9,25

cNH₃ = 0,25 mol / 0,2 L = 1,25 mol/L
cNH₄⁺ = 0,15 mol / 0,2 L = 0,75 mol/L

pH = 9,25 + log (1,25 mol/L / 0,75 mol/L) = 9,47

I boka står det 9,48 i fasiten. Er det jeg som har gjort noe feil, eller er det feil i fasiten?

b) Beregn pH i 100 mL av bufferen etter tilsetting av 10 mL 1 M HCl.

nHCl = 1 M * 0,01 L = 0,01 mol
nH₃O⁺ = 0,01 mol

nNH₃ = 1/2 * 0,25 = 0,125 mol
nNH₄⁺ = 1/2 * 0,15 = 0,075 mol

nNH₃ = (0,125-0,01) mol = 0,115 mol
nNH₄⁺ = (0,075 + 0,01) mol = 0,085 mol

[NH₃] = 0,115 / 0,110 L = 1,05 mol/L
​[NH₄⁺] = 0,772 mol/L

pH = 9,25 + log (1,05 / 0,772) = 9,38

Her står det 9,39 i fasiten. Igjen, er det noe jeg gjør feil?

c) Beregn pH i 100 mL buffer etter tilsetting av 5 mL 1 M NaOH.

Her roter jeg fullstendig, får liksom pH=10 eller noe. Svaret skal være pH = 9,52.

Hjelp

Ok, jeg må tydeligvis få balansering av redoksreaksjoner inn med en teskje, fordi jeg syns for en eller annen grunn at det er så vanskelig!

MnO^-₄ + Cl^- + H⁺ --> Mn²⁺ + Cl₂ + H₂O

Hvis jeg ikke tar helt feil så er det Mn som blir redusert og Cl som blir oksidert?
Trenger balansering for dummies!

Er en oppgave jeg IKKE får til. Har prøvd flere ganger. Noen som kan forklare framgangsmåten? (som jeg egentlig trodde jeg kunne... tydeligvis ikke!)

12,6 Na₂SO₃ løses i 1,00 dm³ vann. Finn pH (se bort ifra andre protolysetrinn).
Svaret skal bli 10,10.

Takker for all hjelp!

Jeg tenker at en positiv er stor og en negativ er liten. Husk at når du setter opp uttrykket får du gjerne en brøk, og når telleren (produkt) er større enn nevneren (reaktantene) får du et tall større enn èn, og da er likevekten forskjøvet mot høgre. Dersom likevektskonstanten er mindre enn èn er telleren mindre enn nevnerer, og da er likevekten forskjøvet mot venstre.

Tusen takk for svar, jeg fatta det!

Skal snart ha muntlig i kjemi 1. Det meste går greit, men jeg synes organisk kjemi er tungt.

Hvordan skal jeg klare å huske struktur, navnsetting, framstilling, egenskaper og bruk for alifatiske hydrokarboner, alkylhalider, alkoholer, aldehyder, ketoner, karboksylsyrer, estere, etere og aminer???

Jeg har selvfølgelig lest, men ikke nok og eksamen er snart. Er det noen gode teknikker for å huske mest mulig? Og hvis dette er temaet jeg får, er det ikke altfor mye å snakke om på så kort tid? Føler det kommer til å ta minst 20 minutter for å snakke om alt, vi skal jo ha forsøk og en uforberedt del også! Bør jeg da snakke "overfladisk" om de forskjellige?

Noen som har noen tips?

Hvordan kan man egentlig tolke en likevektskonstant? Hva er egentlig stort og hva er lite? Hva med 17 (mol/L)^-1, er det middels stort? Det er jo ikke særlig lite heller?

Jeg har lagt merke til at der det stopper ganske opp for meg i kjemien, er matematikken. Altså ved løsning av likninger ved hjelp av kalkulator. Jeg vet ikke hvordan jeg gjør det på min, jeg har en Casio CFX-9850GC Plus. Skjønner at jeg må jobbe mer med matematikken, og det skal jeg også (skal ta matte etter jul), men har snart eksamen.

Hvordan løser jeg f.eks. denne på kalkulator:

(0,13-2x / 1,0 mol/L)2
----------------------------- = 64
(0,010 + x / 1,0 mol/L)2

Har litt issues med en oppgave.

a) I en 0,75 mol/L KBr-løsning er det 3,0 mol kaliumbromid. Hva er volumet av løsningen?

Måten jeg regnet dette ut på er slik:

V = 3,0 mol/0,75 mol/L = 4,0 L

Det står at det er riktig i fasiten, men så hadde jeg en side oppe på nett som viste feil i fasiten, og der står det 2,0 L? Er det riktig? Hva har jeg isåfall gjort feil?

I b) forstår jeg ikke helt hvordan jeg skal tenke:

b) I en 0,25 mol/L BaCl₂-løsning er det 1,0 mol kloridioner. Hva er volumet av løsningen?

Hva er framgangsmåten her? Hvordan bør jeg tenke når jeg får slike oppgaver?

Takk for all hjelp!

Ksp = ( 1,07 * 10^-5 M)² = 1,1 * 10^-10 M^2.

Det var det jeg prøvde, men jeg brukte selvsagt ikke parentes på kalkulatoren. Det funka nå!

Sliter fortsatt med oppgaver altså...

Finn K_sp for hvert av saltene ut fra den gitte løseligheten:

a) Løseligheten til BaSO₄ er 0,0025 g/L

Jeg antar at jeg må gjøre g/L til mol/L? Som er:

0,0025/233,37 = 1,07 * 10^-5 mol/L

Så løseligheten til BaSO₄ er 1,07 * 10^-5 mol/L. Hvordan går jeg videre herfra til å finne ut hva svaret blir?

Jeg får ikke til riktig svar. Fasiten sier 1,1 * 10^-10 (mol/L)². Klar over at det står i en kjemitabell, men er det ikke noen måte å regne det ut på?

2,16 er massedifferanse

 

18 er molmassa til vann

Selvsagt, herregud! Tusen takk

 

 

n1 = 1,906 g /(molmasse MgCl2)

n2 = 2,16 / 18

 

x = n2 / n1

Hvor får du 2,16 og 18 fra...?

Åååå, denne irriterer meg.

Bestem antallet vannmolekyler x i en formelenhet magnesiumklorid med krystallvann, MgCl₂ * xH₂O, når oppvarming av 4,066 g av saltet gir 1,906 g vannfritt magnesiumklorid.

Noen som kan forklare framgangsmåten?

Ok, sitter og jobber litt med geometri. Har ikke hatt geometri på åååårevis, så formler o.l. er totalt glemt.

Sliter litt med oppgave 1.132 og oppgave 1.133 her:

http://sinus1t.cappelendamm.no/binfil/download.php?did=59879

Jeg forstår ikke helt framgangen for å komme fram til svaret. F.eks. i oppgave 1.133 skal svaret være 20/3. Det fatter jeg ikke hvordan de har kommet fram til.

Kult hvis noen har lyst til å ta en titt. Jeg er ikke ute etter at noen skal gjøre dem for meg, jeg er bare ute etter å forstå!

Edit: Nå trooor jeg kanskje jeg kom fram til svaret på 1.133 a). Er dette riktig tenkt?

x/4 = 6/10 --> x = 4*10/6 = 6.666666667 (som i følge kalkisen min er 20/3, jeg suger på brøk til desimaltall haha!)

Jeg bare prøvde meg fram, men skjønner fortsatt ikke helt hvorfor det er slik (hvis det er slik det er).