lesoleil

Yes, ble en 6-er!

Jeg er forøvrig privatist, og fikk karakterene nå nettopp på privatistweb.

 

3) I Ibsens "Et dukkehjem" snakker Nora både om "det vidunderlige" og "det vidunderligste". Det "vidunderlige" er, som jeg har forstått det, at Helmer skal ta på seg skylden for Nora. Men hva er "det vidunderligste"?

 

Et liv der hun ikke lenger er en "dukke" eller lever i "et dukkehjem", men at hun og mannen har et ordentlig forhold der hun kan være seg selv.

 

Okei, takk!

Hei!

Jeg skal snart ha norsk muntlig, som ikke akkurat er mitt sterkeste fag, så håper noen kan hjele meg med noen ting jeg lurer på;

1) Hva mente egentlig Rousseau med utsagnet "tilbake til naturen"? Var det naturen rundt oss, eller er det mer den indre naturen?

2) Får heller ikke helt tak på hva som menes med "det guddommelige", som dikterne skulle formidle til leseren?

3) I Ibsens "Et dukkehjem" snakker Nora både om "det vidunderlige" og "det vidunderligste". Det "vidunderlige" er, som jeg har forstått det, at Helmer skal ta på seg skylden for Nora. Men hva er "det vidunderligste"?

4) I "Digtets aand" av Welhaven, hva menes egentlig med diktets ånd? Er det budskapet dikteren prøver å formidle i diktet som er dens ånd?

Takk!

En feil her også.

Men jeg ser de legger veldig vekt på at man må skrive reaksjonslikninger på 3c og 5b. Dette har ikke jeg gjort, men skrev hvilke stoff som reagerte, hva som ble dannet, og hva man observerer. Tror dere de trekker veldig for det?

Det er ikke forberedelsesdel i nynorsk, ikke sant?

Nei, det er det ikke.

Er det noen som kunne gitt meg en grei forklaring på hva forskjellen mellom et symbol og en metafor er?

m) Jeg svarte D

 

altså

 

Br2 + 2 e- ---> 2Br-

 

2I- --> I2 + 2e-

 

Tot: Br2 + 2I- ----> 2Br- + I2

 

For hver x mol Br2 må 2mol I- reagere. (Fordold 1:2)

 

Etter at 0,1 mol 2I- reagerer sitter vi igjen med 0,05 mol Br2.

 

Så D.

 

 

 

 

ah, det er sant.. tenkte jeg ikke på

 

Jeg er for nysgjerrig til å vente på fasiten.. Her er mine svar fra del 1 - flervalgoppgaver:

 

a: D

b:C

c:A

d: B

e: A

f: C

g: B

h: A

i: C

j: D

k: C

l: A

m: B

n: A

o: B

p: B

q: C

r: D

s: D

t: B

 

Hva fikk dere?

 

Fikk det samme bortsett fra:

 

F (her tok jeg D). Hva tenkte du her? Var skikkelig usikker på om det var C eller D.

R (her tok jeg B tror jeg). Jeg vet ikke helt hva jeg tenkte her. Jeg gjorde den litt fort unna tror jeg. Jeg vurderte B eller D. Hva tenkte du?

 

Noen andre som også vil komme med innspill?

 

Fikk de samme som deg, Mulan, unntatt

g) C - tenkte at det dannes både to stereoisomerer av 2,3-dihydroksypropanal, og et keton med OH-grupper på c nr 1 og 3

r) D

Jeg kjører på med noen flere spørsmål, håper noen kan hjelpe

- hvor mange topper vil butan-2-ol gi i et hnmr-spekter? er det 5?

- hva er det egentlig som er på andreaksen av et hnmr-spekter?

Forstår ikke helt denne oppgaven. Hvorfor vil aminosyrer med basiske sidegrupper være negativt ladet ved 6,7; vil de ikke positivt ladet pga sidegruppen?
Hvorfor er løseligheten så dårlig ved ph 4 til 5?

 

 

 

Hei,

 

sliter litt med å balansere redoksreaksjoner. Feks dette oppgaven fra kjemi 2-eksamen H13:

 

 

 

 

Sink kan framstillast frå mineralet sinkblende, ZnS.[/size]

 

 

 

 

 

- Sinkblende reagerer da med oksygen i lufta under kraftig oppvarming. Det blir danna sinkoksid (ZnO) og svoveldioksid ( SO[/size]2 [/size]).

- Svoveldioksid reagerer med oksygen i luft og gir svoveltrioksid.

- Svoveltrioksid reagerer med vatn og gir svovelsyre. [/size]

- Fortynna svovelsyreløysning reagerer med sinkoksid og gir ei løysning av sinksulfat. [/size]

I teksten over er det beskrive fire reaksjonar. Skriv balanserte reaksjonslikningar for alle redoksreaksjonane som er nemnde i teksten over.

Hvordan skal jeg gå frem når jeg balanserer de to første reaksjonene?

Takk![/size]

Går ut fra at jeg skjønte hva du mente med de to første jeg. Først :

 

Zns + O2 -> ZnO + SO2

 

Ser at oksygenet må balanseres, som gjør at jeg må endre de andre stoffene også, får:

 

2ZnS +3O2 --> 2ZnO +2SO2

 

Ser samtidig at 6 oksygen reduseres med to elektroner = +12e

Da må noe ha blitt oksidert, og ser at to svovel endrer oks tall fra -2 til +4 = -(6*2)e = -12e. Altså stemmer dette i forhold til "påstanden" om en balansert redoksreaksjon.

 

Nr 2:

SO2 + O2 --> SO3

 

Må balansere oksygen igjen:

 

2SO2 + O2 --> 2SO3

 

Her reduseres to oksygen => +4e

Her oksideres to svovel fra +4 til +6 => -4e

 

Svarte det på spørsmålet ditt?

 

 

Men hvordan visste du hvordan du skulle balansere oksygenet i den første likningen feks? Er nok veldig selvfølgelig, men jeg sliter skikkelig med dette..

Syns det er enkelt å balansere likninger vha oks.tall når bare ett av produktene inneholder feks oksygen, men når oksygen inngår i flere av produktene, får jeg ikke til denne metoden. Kunne du ha vist hvordan man balanserer likningen vha oks.tallene?

 

 

Akkurat på disse to brukte jeg ikke noen redoks-metode, men metode i forhold til hva jeg har av hvert atom. Det er mer vanlig å bruke redoksmetodene i form av oksidasjonstall og/eller delreaksjoner når det er i surt eller basisk miljø, for da må man legge til vann og H+/H30+ om hverandre. Så det jeg gjorde her var egentlig kun å se at jeg hadde 3 oksygen på den ene siden, og kun 2 på den andre. Den eneste måten å endre dette på høyre siden(uten å få en brøk, som ikke de kjemilærerne jeg har vært borti er så glad i) er å doble antall ZnO, og da må vi doble antall Zn på den høyre siden også. Som videre fører til at en må doble S på høyre siden, og da har vi endelig noe vi kan gå ut ifra. Vi har et partall av oksygen på begge sider, henholdsvis 6 på høyre side og 2 på venstre side, så da ganger vi den på venstre side med 3! Og da er vi i mål, vi har like mye av hvert stoff på begge sider av reaksjonspilen

 

EDIT:

Ikke bare ved basisk/surt miljø, men ved reaksjoner med mer tydelige, oppdelte reaksjoner. Hvis vi skal drive med oppdeling her blir det veldig knuldrete, da vi f.eks skal sette opp oksidasjonshalvreaksjonen, hvor S oksideres, starter vi med ZnS -> SO2.. og så må vi ta med oksygen og zink for å ha det med på begge sider, og da er vi der vi startet. Kan ta et eksempel, hvis man har f.eks Jern som oksideres av vann og H20, så kan vi ta ut to klare delreaksjoner fra spenningsrekken, hvor jern blir oksidert i den ene reaksjonen og oksygen blir redusert i den andre. Så setter man dem over hverandre og balanserer elektroner:

 

Fe2+ + 2e- --> Fe

02+2H20 +4e- -> 4OH-

 

Her ser vi at det trengs dobbelt så mange elektroner i den øverste, og at reaksjonen skal gå motsatt vei. Altså må vi snu reaksjonen, og gange alle ledd med to:

 

2Fe -> 2Fe2+ + 4e-

02+2H20 + 4e- --> 4OH-

 

Nå har jeg fire elektroner på hver side av pilene, stryker dem, og setter hele uttrykket sammen:

 

2Fe + O2 + 2H2O --> 2Fe(OH)2

 

Siste er jernhydroksid, fe2+ +2OH+ danner dette, og vi har nok til 2 av disse sammensetningene.

 

Okei, da er det altså ikke noen bestemt metode for slike reaksjoner, men mer å prøve seg frem. Får øve mer på dette, så blir det vel lettere å relativt raskt se hva som må være koeffisientene takk for hjelp!

 

Hei,

 

sliter litt med å balansere redoksreaksjoner. Feks dette oppgaven fra kjemi 2-eksamen H13:

 

 

 

 

Sink kan framstillast frå mineralet sinkblende, ZnS.[/size]

 

 

 

 

 

- Sinkblende reagerer da med oksygen i lufta under kraftig oppvarming. Det blir danna sinkoksid (ZnO) og svoveldioksid ( SO[/size]2 [/size]).

- Svoveldioksid reagerer med oksygen i luft og gir svoveltrioksid.

- Svoveltrioksid reagerer med vatn og gir svovelsyre. [/size]

- Fortynna svovelsyreløysning reagerer med sinkoksid og gir ei løysning av sinksulfat. [/size]

I teksten over er det beskrive fire reaksjonar. Skriv balanserte reaksjonslikningar for alle redoksreaksjonane som er nemnde i teksten over.

Hvordan skal jeg gå frem når jeg balanserer de to første reaksjonene?

Takk![/size]

Går ut fra at jeg skjønte hva du mente med de to første jeg. Først :

 

Zns + O2 -> ZnO + SO2

 

Ser at oksygenet må balanseres, som gjør at jeg må endre de andre stoffene også, får:

 

2ZnS +3O2 --> 2ZnO +2SO2

 

Ser samtidig at 6 oksygen reduseres med to elektroner = +12e

Da må noe ha blitt oksidert, og ser at to svovel endrer oks tall fra -2 til +4 = -(6*2)e = -12e. Altså stemmer dette i forhold til "påstanden" om en balansert redoksreaksjon.

 

Nr 2:

SO2 + O2 --> SO3

 

Må balansere oksygen igjen:

 

2SO2 + O2 --> 2SO3

 

Her reduseres to oksygen => +4e

Her oksideres to svovel fra +4 til +6 => -4e

 

Svarte det på spørsmålet ditt?

 

Men hvordan visste du hvordan du skulle balansere oksygenet i den første likningen feks? Er nok veldig selvfølgelig, men jeg sliter skikkelig med dette..

Syns det er enkelt å balansere likninger vha oks.tall når bare ett av produktene inneholder feks oksygen, men når oksygen inngår i flere av produktene, får jeg ikke til denne metoden. Kunne du ha vist hvordan man balanserer likningen vha oks.tallene?

Hei,

sliter litt med å balansere redoksreaksjoner. Feks dette oppgaven fra kjemi 2-eksamen H13:

 

Takk for løsningsforslag, Liverpool1erbest!

 

I oppgave 6; er jeg helt på jordet dersom jeg skrev at O(v)= integral fra 1 til a (2*pi*f(x)) ?

Det skjønte jeg ikke helt? Cluet med den oppgaven var vel at integralet er kun arealet under grafen mens overflaten er rundt hele greia?

 

.

.

Takk for løsningsforslag, Liverpool1erbest!

I oppgave 6; er jeg helt på jordet dersom jeg skrev at O(v)= integral fra 1 til a (2*pi*f(x)) ?

Jeg er i samme situasjon fra høsten av, da jeg skal ta opp fag (vet ikke helt hvor mange enda). Jeg føler jeg nesten er nødt til å søke om studielån, da en deltidsjobb som ikke tar vekk alt fokuset fra fagene ikke vil kunne gi nok penger til å leve av. Men bør jeg da søke om lån for de fagene jeg skal ta opp? Vet ikke helt enda om jeg skal ha undervisning i disse fagene, noe jeg vel må ha for å få støtte? Eller bør jeg melde meg opp til 3 relativt greie fag på universitetet, og satse på å stå på disse?

Hva vil det forresten si å "ligge xx studiepoeng bak"?

Gratulerer, appelsina!

Fikk selv 5. Hadde selvfølgelig håpet på 6, men økologi er heller ikke min favoritt.

Ja, jeg er 93-er.

Jeg fikk også tilbud om studentbolig idag. woho!

Nei, ikke jeg heller. Er temmelig skuffet da jeg trodde jeg skulle ganske sterkt som 18-åring, førstegangsstudent, bor langt unna Bergen og søkte på de mest uattraktive hybelene. Er litt ekstra bittert når venninna mi som allerede bor i Bergen fikk...

Hvordan gikk det med deg Jørgen, fikk du hybel?

.

Er nok ikke spillenerd nei, men det er nok mye i det du sier om at med en iten hybel "tvinges" man til å komme seg ut, ja

Ifølge denne artikkelen kan skoler holde åpent intill 5 dager uten renhold: http://www.aftenbladet.no/nyheter/lokalt/stavanger/Manglende-renhold-kan-stenge-Stavanger-skoler-2981281.html

.