ceciliess

Ja, det hørtes veldig riktig ut!

Har et par spørsmål til hvis noen vil svare:

1. Er det slik at enzymer øker reaksjonshastigheten? Eller senker de bare aktiveringsenergien?

2. Er NADH + H+ den energirike formen for NAD+?

3. Har denne reaksjonen i en titrering: 2S2O32- + I2 -> S4O62- + 2I-

Hvordan fungerer stivelse som indikator i denne titreringen? Er det I2 som gir blåfarge med stivelse? eller er det I-?

4. Når en saltbro av K2SO4 brukes i en galvanisk celle, hvilken vei vil ionene bevege seg i saltbroen?

5. Noen som vet hvilke trinn som inngår i en estersyntese?

Fordi saltsyre og salpetersyre er oksiderende syrer.

Og det fører til at det vil bli dannet Cl2(g) og NO(g) istedenfor at Fe2+ blir oksidert til Fe3+? Eller får vi dannet disse gassene i tillegg til at Fe2+ blir oksidert? MnO4- vil jo uansett reduseres pga høyere reduksjonspotensial.

Hvorfor virker vil egentlig saltsyren og salpetersyren blir redusert når MnO4- har det høyeste reduksjonspotensialet? Eller vil syrene reduseres, mens jern vil oksideres før titreringen har begynt? Slik at når titreringen begynner så har allerede noe av Fe2+ reagert til Fe3+ og stoffmengden Fe2+ som regnes utifra titreringen vil bli feil?

Tror jeg skjønte det nå

Hei!

Holder på med en oppgave om kaliumpermanganattitrering. Skal finne innholdet av jern i et barberblad. Må da løse dette barberbladet i svovelsyre. Spørsmålet er, hvorfor kan jeg ikke løse metallet i saltsyre eller salpetersyre? I oppgaven står det at det gir uønskede reaksjoner reaksjoner som vil ødelegge analysen.

Er det noen som vet hvorfor det vil ødelegge analysen, på hvilken måte?

Reaksjonsligningen for titreringen er:

MnO4- + Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

På forhånd takk!

Takk for svar!

Jeg har fått de samme pH- verdiene som deg. Men sitter fortsatt litt fast på denne hydrogenkarbonatbufferen. Det første jeg har gjort er å regne ut antall mol HCl tilsatt: 5*10^-5. Har satt opp likningen: HCO3- + H3O+ --> H2CO3 + H2O

Tenker at H3O+ representerer tilsatt saltsyre, og at alt reagerer over og danner karbonsyre og vann. Deretter setter jeg opp denne ligningen: H2CO3 + H2O --> HCO3- + H3O+

Det er da konsentrasjonen/antall mol til denne H3O+ som jeg må finne for å regne ut pH?

Setter da opp likevektskonstanten:

Ka = ([HCO3-]*[H3O+]) / [H2CO3]

Antall mol H2CO3 setter jeg til 5*10^-5 pga jeg tenkte at alt reagerte over i den første reaksjonslikningen. Får deretter likningen:

4,3*10^-7 = (x*x) / (5*10^-5)-x

Når jeg så finner x, så er dette antall mol H3O+? Og da kan jeg sette inn tallet i den vanlige pH- likningen?

Er jeg på rett vei?

Hei!

Jeg holder på med en oppgave om buffere som jeg håper noen kan hjelpe meg med.

Den første bufferen er en eddiksyre- acetat- buffer, der startkonsentrasjonen av den sure og den basiske komponenten er begge 0,1 mol/L, totalvolumet til bufferen er 100 mL.

Deler så denne bufferen opp i 5 begerglass, slik at det er 20 mL buffer i hver. Tilsetter så følgende til glassene:

1. Tilsats av 0,5 mL 0,1 M HCl.

2. Tilsats av 10 mL 0,1 M HCl.

3. Tilsats av 50 mL 0,1 M HCl.

4. Tilsats av 10 mL 0,1 M NaOH

5. Tilsats av 50 mL 0,1 M NaOH.

Hva blir så pH i disse 5 begerglassene? Jeg har greid å regne ut disse pH'ene ved å hovedsak bruke bufferligningen. Men jeg er veldig usikker på om jeg har fått riktige svar, for jeg har ofte pleid å regne feil på slike bufferberegninger.

Noen som har lyst til å regne ut pH i disse 5 så kan vi sammenligne svar?

Det hadde jeg blitt veldig glad for!

I tillegg har jeg også tenkt laget en hydrogenkarbonatbuffer, ved å løse 0,01 mol NaHCO3 i 100 mL vann. Start- pH i denne bufferen fikk jeg ved å bruke amfolyttligningen: pH = 8,34.

Deretter skal man også dele denne bufferen i 5 like store deler, og tilsette syre og base.

1. Tilsats av 0,5 mL 0,1 M HCl

2. Tilsats av 10 mL 0,1 M HCl

3. Tilsats av 50 mL 0,1 M HCl

4. Tilsats av 10 mL 0,1 NaOH

5. Tilsats av 50 mL 0,1 M NaOH

I denne bufferen skjønner jeg ikke helt hvordan jeg skal beregne pH. Det er jo bare en komponent som både kan reagere som base eller som syre. Men man kan ikke benytte bufferligning. Hvordan skal jeg gå fram for å regne ut pH i en slik buffer når det er tilsatt syre eller base?

På forhånd takk!