[Løst] hjelp til kjemi , stoffmengde

[Duaa]

Hei 

når jeg får en slik oppgave. hvordan løser jeg den ?

oppgaven er følgende 

1. Hvor mange mol Cu er det i to mol CuSO₄^. 5H₂O?
2. Hvor mange mol H₂O er det i to mol CuSO₄^. 5H₂O?
   
   hadde vært fint om noen viser ved utregning til hvordan dere løser den 

[Skole?]

 

Hei 

 

når jeg får en slik oppgave. hvordan løser jeg den ?

oppgaven er følgende 

1. Hvor mange mol Cu er det i to mol CuSO₄^. 5H₂O?
2. Hvor mange mol H₂O er det i to mol CuSO₄^. 5H₂O?

    

   hadde vært fint om noen viser ved utregning til hvordan dere løser den 

 

Hei

Det første vi gjør å er å regne ut molekylmassen til CuSO₄^. 5H₂O. Som er 249,685 g/mol, vi vet at Cu har en mM på 63,546 g/mol. Deler vi disse på hverandre regner vi ut kobber tilsvarer 25,45% av hele massen

25,45% av 2 mol tilsvarer: 0,509 mol. Altså er det 0,51 mol kobber i 2 mol CuSO4*5h20

 

 

b) Vi vet at mM til 5H₂O tilsvarer (10*1,008)+5*16= 58,08 g/mol

 

Dette tilsvarer 23,26%, 

Tar vi 23,26% av 2 mol, får vi: 0,46 mol. 

Altså har vi 0,46 mol vann i 2 mol  CuSO4*5H20

[Imsvale]

Du har 1 Cu per molekyl, altså er det like mange Cu-atomer som du har molekyler av stoffet. I 2 mol =  molekyler CuSO₄^.5H₂O er det nødvendigvis også 2 mol =  Cu.

 

I hvert mol av stoffet er det 5 mol H₂O, så i 2 mol blir det 10 mol H₂O.

[Bakitafrasnikaren]

Imsvale har rett. Sjå bort i frå det fyrste svaret. På den første oppgåva er det 2 mol Cu. I den andre oppgåva er det 10 mol H₂O.

Endret 27. august 2015 av Magnus_L

[Duaa]

Du har 1 Cu per molekyl, altså er det like mange Cu-atomer som du har molekyler av stoffet. I 2 mol =  molekyler CuSO₄^.5H₂O er det nødvendigvis også 2 mol =  Cu.

 

I hvert mol av stoffet er det 5 mol H₂O, så i 2 mol blir det 10 mol H₂O.

ok, men jeg klarer ikke å se hvor han "skole?" feilet ?  han har jo delt Mm til cu * 100 på totale Mmasse av hele molekylene Mm og ,svare han fikk i prosent som er mengde cu ble ganget med to mol. så hvorfor er det feil ? klarte ikke helt å forstå svaret ditt. dessverre

[Bakitafrasnikaren]

 

Du har 1 Cu per molekyl, altså er det like mange Cu-atomer som du har molekyler av stoffet. I 2 mol =  molekyler CuSO₄^.5H₂O er det nødvendigvis også 2 mol =  Cu.

 

I hvert mol av stoffet er det 5 mol H₂O, så i 2 mol blir det 10 mol H₂O.

ok, men jeg klarer ikke å se hvor han "skole?" feilet ?  han har jo delt Mm til cu * 100 på totale Mmasse av hele molekylene Mm og ,svare han fikk i prosent som er mengde cu ble ganget med to mol. så hvorfor er det feil ? klarte ikke helt å forstå svaret ditt. dessverre

 

 

Han rekna ut kor stor andel koparet utgjer av massen til molekylet. Dette er ikkje det same som å seie kor stor mengd med koparatom me finn i molekylet.

 

La oss seie at du har limt sammen ein stor stein og tre støvkorn. Du har altså fire objekt til saman, og steinen er eitt av desse objekta. Steinen veg 997 g, kvar av støvkorna veg 1 g. Steinen utgjer 99,7 % av massen, men kun 25 % av stoffmengda. 

Endret 2. september 2015 av Magnus_L

[Imsvale]

 

Du har 1 Cu per molekyl, altså er det like mange Cu-atomer som du har molekyler av stoffet. I 2 mol =  molekyler CuSO₄^.5H₂O er det nødvendigvis også 2 mol =  Cu.

 

I hvert mol av stoffet er det 5 mol H₂O, så i 2 mol blir det 10 mol H₂O.

ok, men jeg klarer ikke å se hvor han "skole?" feilet ?  han har jo delt Mm til cu * 100 på totale Mmasse av hele molekylene Mm og ,svare han fikk i prosent som er mengde cu ble ganget med to mol. så hvorfor er det feil ? klarte ikke helt å forstå svaret ditt. dessverre

 

 

Masse har ikke noe med dette spørsmålet å gjøre. Svar på følgende spørsmål: Hva er mol? Hva vil det si å ha 1 mol av et stoff?

[Duaa]

 

 

Du har 1 Cu per molekyl, altså er det like mange Cu-atomer som du har molekyler av stoffet. I 2 mol =  molekyler CuSO₄^.5H₂O er det nødvendigvis også 2 mol =  Cu.

 

I hvert mol av stoffet er det 5 mol H₂O, så i 2 mol blir det 10 mol H₂O.

ok, men jeg klarer ikke å se hvor han "skole?" feilet ?  han har jo delt Mm til cu * 100 på totale Mmasse av hele molekylene Mm og ,svare han fikk i prosent som er mengde cu ble ganget med to mol. så hvorfor er det feil ? klarte ikke helt å forstå svaret ditt. dessverre

 

 

Masse har ikke noe med dette spørsmålet å gjøre. Svar på følgende spørsmål: Hva er mol? Hva vil det si å ha 1 mol av et stoff?

 

at jeg har 6,022 *10^23 mol/g..altså avogadros konstant

Endret 2. september 2015 av Duaa

[Imsvale]

at jeg har 6,022 *10^23 mol/g..altså avogadros konstant

 

Hvis du har 1 mol av et stoff, så betyr det bare at du har 6,022*10²³stykk av det stoffet. Det er sikkert veldig forvirrende oppi alt maset om hvor mange gram av ditten og datten, men spørsmålet du stilte i førstepost er egentlig fryktelig enkelt.

 

Hvis du har 5 molekyler av det stoffet, hvor mange Cu-atomer har du da?

[Duaa]

Hvis jeg har fem molekyler av det stoffet ,så vil jeg få 5 cu så lenge det er 5cuso4 .

[Duaa]

Og hvert ett mål av de 5 cu tilsvarer 6,022*10^23

[Imsvale]

Hvis jeg har fem molekyler av det stoffet ,så vil jeg få 5 cu så lenge det er 5cuso4 .

 

Og mol er også bare et tall. Det er det viktigste her. Istedenfor 5 stykk så har du 6,022*10²³ stykk når det er snakk om 1 mol.

 

I oppgaven har du uansett like mange mol Cu som du har mol av stoffet (likt antall). Og så har du fem ganger så mange H₂O som du har molekyler av stoffet. Hva blir da svaret på oppgaven (etter dine nye beregninger)?