Gå til innhold

Hva er egentlig forskjellen på syrer og baser?


Anbefalte innlegg

Videoannonse
Annonse
-Siberian- skrev (9 minutter siden):

Jeg skjønner ikke forskjellen. Syrer (lav pH) virker å etse bort det det kommer i kontakt med. Baser (høy pH), som f.eks. avløpsåpner, synes jo å gjøre akkurat det samme med ting i avløpet. Jeg ville jo forventet komplett motsatt effekt av to ting i hver ende av skalaen, så hvorfor fremstår det ikke sånn?

Av det jeg husker så avgir syrer "etse" (husker ikke hva det heter) som bryter ned ting det kommer i kontakt med mens baser absorberer ting det kommer i kontakt med. Begge deler kan bryte ned det som det kommer i kontakt med, enten ved bryter ned nødvendige komponenter eller ved å ta til seg nødvendige komponenter.

Blander du en syre og en base så vil syren avgi mens bases tar imot og de vil da nøytralisere hverandre. 

Lenke til kommentar

Reint praktisk så framstår syrer og baser forholdsvis likt med tanke på at både sterke syrer og sterke baser får ein reaksjon med det stoffet som dei er i kontakt med.
Det er omtrent dei same sikkerheitsomsyna du må ta med begge stoffa med tanke på verneutstyr, osv.
Forskjellen ligg i kva som skjer reint kjemisk.

I forhold til å rense avløp eller fjerne ureinheiter så er det ikkje så viktig korleis reaksjonen skjer, det viktige er at det skjer ein reaksjon i form av utveksling av ioner. Denne utvekslinga gir mindre stabile bindingar som igjen gjer at stoffet som enten syra eller basen er i kontakt med går i oppløysing og lettare kan fjernast.

I daglegtale er det ikkje uvanleg at ein omtalar alle slike væsker på ytterkanten av pH-skalaen som "syrer".

Lenke til kommentar

En syre er et stoff som når løst i vann gir fler H+ ioner (protoner) enn OH- ioner (Hydroksyl) For baser er det omvendt. Merk at nøytralt vann har ikke null av disse ionene, men de er i balanse. Merk også at ionene ovenfor i syrer og baser er balansert av andre ioner slik at løsningen er elektrisk nøytral selv om den ikke er ph nøytral. (F.eks har saltsyre HCl, ett negativt klorion Cl-)

Evnen til å etse (korrodere) er gjerne vel så mye knyttet til det andre ionet i en syre eller base enn protonet/hydroksylionet som definerer det som en syre eller base.

F.eks er flussyre HF ikke en spesiellt sterk syre men kan som en av få syrer etse glass.

  • Innsiktsfullt 1
Lenke til kommentar
On 2/13/2022 at 12:43 AM, sverreb said:

En syre er et stoff som når løst i vann gir fler H+ ioner (protoner) enn OH- ioner (Hydroksyl) For baser er det omvendt. Merk at nøytralt vann har ikke null av disse ionene, men de er i balanse. Merk også at ionene ovenfor i syrer og baser er balansert av andre ioner slik at løsningen er elektrisk nøytral selv om den ikke er ph nøytral. (F.eks har saltsyre HCl, ett negativt klorion Cl-)

Evnen til å etse (korrodere) er gjerne vel så mye knyttet til det andre ionet i en syre eller base enn protonet/hydroksylionet som definerer det som en syre eller base.

F.eks er flussyre HF ikke en spesiellt sterk syre men kan som en av få syrer etse glass.

Bare en liten kommentar. HF er ikke sterkt korroderende, som du selv sier, det er en svak syre og kan fint oppbevares i en rustfritt-stålbeholder. Altså i henhold til definisjonen på syrer og baser (tenker ikke på Lewis syrer og baser, der er det litt annerledes) er det bare reaksjonen med H+ som er relevant. Selvfølgelig avhenger dette av det andre ionet da det er det som per definisjon bestemmer styrken på syren/basen. 

Så til HF, som ikke er et unntak til det over, men som har noen tilleggsegenskaper utover det å være en syre. Grunnen til at HF reagerer såpass sterkt med glass (SiO_2) er at den kovalente Si-F bindingen er veldig stek og dannelsen av vann gjør reaksjonen veldig irreversibel og favorisert termodynamisk. Grunnen til at HF er farlig å bli eksponert for for organisk materie er ikke fordi det er sterkt etsende, men fordi ionene er så små at de lett absorberes og trenger dypt veldig fort.  Videre reagerer F- med molekyler i kroppen og erstatter OH-grupper irreversibelt.

Lenke til kommentar

Bli med i samtalen

Du kan publisere innhold nå og registrere deg senere. Hvis du har en konto, logg inn nå for å poste med kontoen din.

Gjest
Skriv svar til emnet...

×   Du har limt inn tekst med formatering.   Lim inn uten formatering i stedet

  Du kan kun bruke opp til 75 smilefjes.

×   Lenken din har blitt bygget inn på siden automatisk.   Vis som en ordinær lenke i stedet

×   Tidligere tekst har blitt gjenopprettet.   Tøm tekstverktøy

×   Du kan ikke lime inn bilder direkte. Last opp eller legg inn bilder fra URL.

Laster...
  • Hvem er aktive   0 medlemmer

    • Ingen innloggede medlemmer aktive
×
×
  • Opprett ny...