Gå til innhold
Trenger du skole- eller leksehjelp? Still spørsmål her ×

Eksamensoppgave kjemi 2 2018


Anbefalte innlegg

Lurer på oppgave b3).

Vet at fasiten er 0.5 L og at man kommer fram til svaret slik: 

 

1.0 mol/L * x L = mol NaOH 

5.7 = 5.7 + log x/(1-x) 

log x/(1-x) = 0 

log x - log (1-x) = 0 

log x = log (1-x) 

x = 1-x

2x = 1 

x = 0.5 

v = 0.5 mol/1,0 mol/L = 0.5 L

 

Det jeg ikke skjønner er hvorfor man setter [base] som x? pH = pKa, og da er konsentrasjonen av den basiske komponenten lik konsentrasjonen av den surekomponenten, altså 1 mol/L. Hvorfor er ikke da [base] = 1+x? 

 

 

 

post-512299-0-25694200-1554803614_thumb.png

Lenke til kommentar
Videoannonse
Annonse

Lurer på oppgave b3).

Vet at fasiten er 0.5 L og at man kommer fram til svaret slik: 

 

1.0 mol/L * x L = mol NaOH 

5.7 = 5.7 + log x/(1-x) 

log x/(1-x) = 0 

log x - log (1-x) = 0 

log x = log (1-x) 

x = 1-x

2x = 1 

x = 0.5 

v = 0.5 mol/1,0 mol/L = 0.5 L

 

Det jeg ikke skjønner er hvorfor man setter [base] som x? pH = pKa, og da er konsentrasjonen av den basiske komponenten lik konsentrasjonen av den surekomponenten, altså 1 mol/L. Hvorfor er ikke da [base] = 1+x? 

 

syre + base = 1

(1-x) + x = 1

Lenke til kommentar

Bli med i samtalen

Du kan publisere innhold nå og registrere deg senere. Hvis du har en konto, logg inn nå for å poste med kontoen din.

Gjest
Skriv svar til emnet...

×   Du har limt inn tekst med formatering.   Lim inn uten formatering i stedet

  Du kan kun bruke opp til 75 smilefjes.

×   Lenken din har blitt bygget inn på siden automatisk.   Vis som en ordinær lenke i stedet

×   Tidligere tekst har blitt gjenopprettet.   Tøm tekstverktøy

×   Du kan ikke lime inn bilder direkte. Last opp eller legg inn bilder fra URL.

Laster...
  • Hvem er aktive   0 medlemmer

    • Ingen innloggede medlemmer aktive
×
×
  • Opprett ny...