Hjelp til oppgaver om gasser

[Gjest Slettet-P8zKbRH56D]

Hei! To oppgaver som jeg trenger hjelp til...

 

1.

 

Finn trykket av 2,50 mol CO₂ med et volum på 5 L og 450 K

"Compare the pressure with the calculated using the ideal gas equation"- I følge boka er den for CO₂ 3,59.

 

Jeg tenker at jeg på bruke denne formelen: P= nRT / V. Jeg får da 18.45 atm, men videre når jeg skal sammenligne så ender jeg opp med 105% liksom...

 

 

2. "Write the van der Waals equation for a real gas. Explain clearly the meaning of the corrective terms of pressure and love pressure"

 

 

 

Noen som kan hjelpe?

[RLe]

utgangspunkt:

P= nRT / V

 

Fordi R (gasskonstant) og n (stoffmenge) endres ikke, følger derfra formelen

p1 * V1 / T1 = p2 * V2 / T2 (for ideale gasser).

 

Med V1 = 2,5 mol * 22,4 l/mol under fysiske standardbetingelser (T1= 0°C = 273,15 K og p1= 1 atm)

og V2= 5 l , T2= 450 K

kommer jeg til 18,45 atm også.

 

Med van-der-Waals-ligningen for reale gasser er jeg ikke godt inne i.

Men kanskje helper det:

https://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung