[email protected]

 

Det skjer automatisk.

Okey. Virker veldig uklart om reglene om hvilken karakter som er gjeldende da i forhold til det jeg leser andre steder på nettet. F.eks at dersom karakteren på privatisteksamen ikke er bedre enn standpunkt vil den ikke erstatte den, eller om det er det samme som på eksamen vil den ikke erstatte begge to selv om det gagner snittet.. jaja, får se hva som skjer

 

Det skjer ikke automatisk! Du må gå å siifra, husker jeg stresset med det.

Flere faktorer som spiller inn her. 

kan f.eks være;

• Studie har blitt mer populært. Mange flere søkere.
• De som søker har bedre karakterer enn fjoråret, evt. pga enklere eksamen o.l
• Studie plasser har blitt kuttet (lite sannsynlig) 
•  

Flervalgsoppgave fra dagens eksamen i Kjemi 2:

 

Den ene halvcellen i en galvanisk celle er nikkelmetall i en løsning av nikkelklorid. Den andre halvcellen er en elektrode av grafitt i en løsning av ett salt. Hvilket salt er det i løsningen?

 

A. NaOH

B. CaCl₂

C. CuSO₄

D. Zn(NO₃)₂

C

Kjemi 2 , skriftlig, VGS.

 

På del 1, får man utlevert relevante tabeller osv? I de eksamenssettene jeg har er det vedlagt tabeller, men vet ikke om man får utlevert hele blekka fra start, eller om tabellene først leveres ut på del 2.

 

Noen som vet?

Hele eksamenshefte blir delt ut med engang. Både del 1 del 2, og vedleggene (tabeller etc.)

Deaktiver varsler i innstillingen på den kalenderen du ikke bruker.

Funket ikke

Beklager hvis jeg har postet på feil sted.

Hei har lastet ned to ganger timeplanen min fra UiO til S planner, slik at alt er duplikat. Er det noen som vet hvordan jeg kan slette ALT i S planner(kalender)? Har prøvd alt mulig rart. Søkt på google, youtube etc. Begynner å gå meg på nervene.

Takk på forhånd

Noen som studere farmasi ved UiO her? Og kan fortelle hvordan det er? 

Er studiet tøft?

Hvor stor er gapet mellom Kjemi 2 og kjemien dere har?

Hvordan er en typisk hverdag?

Eksamen? "Umulig" å få A?

Hadde satt stor pris på det

,

Antar at det er kun ett svar som er riktig?

Oppgave 2

B

Oppgave 3 

C

 

 

 

Jeg fikk 6!!   

Gratulerer

 

Tusen takk hvordan gikk det med deg?

angående eksamen:

Jeg hadde 17/20 riktig, kortsvarene hadde jeg oppgave 1 og 2 riktig, 3 hadde jeg B feil den med cuprizonen. 

Ellers så hadde jeg alt riktig på oppgave 3, 4, og 5. Kanskje e) med hvor mye syre den tåler. da jeg skrev 216 mL, enn 108 

 

Fikk 5... men jaja... håper jeg kommer inn på det studiet jeg vil

 

Gratulerer. Du gjør det helt sikkert! Hva er det du har søkt?

 

Jeg fikk 6!!   

Gratulerer

 

Tusen takk hvordan gikk det med deg?

angående eksamen:

Jeg hadde 17/20 riktig, kortsvarene hadde jeg oppgave 1 og 2 riktig, 3 hadde jeg B feil den med cuprizonen. 

Ellers så hadde jeg alt riktig på oppgave 3, 4, og 5. Kanskje e) med hvor mye syre den tåler. da jeg skrev 216 mL, enn 108 

Jeg fikk 6!!   

Samme her, vi får den ikke før mandag.

Gratulerer med 6!!

Kan noen forklare meg hvorfor det dannes Cu2+ ioner når man lager en elektrolytt av fast kopperklorid (legger det i vann). 

 

Stusser litt på det siden formelen sier at man legger CuCl₂ i vann, ionebindingen brytes, og kobber har jo kun ett ytterelektron.

 

Så ser ikke helt hvordan man kan få Cu2+ ion når kobber kun har ett ytterelektron når det reagerer med klor.

Noen som vet?

Heisann

Jo, fordi CuCl_2, når det løses i vann får vi ioene Cu²⁺ og 2Cl^- 

Et intressant faktor å se på, se alltid på de ioene som er "stabile" f.eks. Cl^--ioene.  Disse går alltid "alene", og siden det står Cl₂ må det andre leddet være Cu²⁺.

Hvis det fortsatt er uklart kan jeg prøve å forklare igjen. 

Hva er det som gjør at man får ustabile atomkjerner egentlig?

 

Forekommer det på grunn av det ujevne forholdet mellom antall proton og nøytron i kjernen, eller forekommer det bare naturlig som en konsekvens av høyt nukleontall / store atomkjerner?

Først og fremst er de de store atomene som er ustabile

Det andre er ladingsforskjellen.  Jo større ladnigsforskjell jo ustabilere blir stoffet.

Jeg har eksamen i kjemi 2 muntlig-praksis om to dager og jeg sleit litt med å forklare hvordan man beregner pH i en buffer muntlig uten å måtte regne. var det kanskje noen som kunne forklare hovedtrinnene i hvordan man beregner det?

Forklar ut ifra bufferlikingen

f.eks

pH= pKa+ lg([base]/[syre])

Ut ifra dette kan du vite mye om bufferen 

Dersom molmengde base og syre er like store er pH=pKa

Er mol base større en syre er ph> pKa

Er mol syre større en base er pH< pKa

Hva er volumet til en omdreiningslegeme med f(x)=x*e^x ?

Grenser: x=0 og x=2.5..

V(x):= pi intregral(f(x)^2)

V= V(2,5)-v(0)

 

Håper jeg kommer opp i matte vi blir trukket på tirsdag

 

Hint: Lær bevises for (sinx)'= cos x, så kan du bruke 20 sec på å bevise (cosx)'=-sin x. Fått høre sensorer blir imponert over det dersom du klarer det.

Haha xP Takk for tipset

 

Det finnes flere måter å bevise det.

Den ene er i boka, veldig basic.

Den her er mer elegant og viser mer kunnskap: 

Håper jeg kommer opp i matte vi blir trukket på tirsdag

Hint: Lær bevises for (sinx)'= cos x, så kan du bruke 20 sec på å bevise (cosx)'=-sin x. Fått høre sensorer blir imponert over det dersom du klarer det.

Er ikke den generelle regelen av atomer i periode 5 har oksidasjonstallet -III? Jeg ser du har sett +V på P. Er derfor jeg får et ekstermt høy - tall.

 

Det er ikke helt klart, men jeg jobber med det Regner det kommer

Nei det blir litt feil, men jeg lurte på hvilken formellsamling  du har. Dersom du slår opp på første side i formellsamlingen, hvor det står om elektronnegativitet, så står det oksidasjonstall til det stoffet. Og det som er i sort skrift er det mest vanlige. 

Men sett alltid oksidasjonstall på grunnstoffene i gruppe 1, 2 og 16 17 først da de som regel pleier å ha +I +II, -II -I

Da blir det  mye enklere å sette på det siste "ukjente" stoffet =)

Jeg blir litt forvirret når jeg skal skrive chemical formulas; 

 

Jeg vet reglene, men er det slik at jeg må pugge absolutt alle stoffene som har ladninger? 

 

Feks: Aluminium Hydrogenphosphate. Vis man bruker i utgangspunktet de enkle reglene man har så går ikke denne opp. Svaret er jo Al2(HPO4)3. Men vis man bruker reglene og ser i periodesystemet så blir jo dette svaret helt feil. Da ender man opp på en ladning som er -37 totalt. Man må på forhånd vite ladningene, vis ikke er det jo klin umulig å løse oppgaven???

Jeg ender opp med 0

+III +I +V-II

Al₂(HPO₄)₃

_{6+3+15-24= 0}

Et lite tips er jo å sette oksidasjonstall på det du vet fra før, og noen må du jo bare pugge. Du vet f.eks at HPO42- Fordi  H3PO4 er  fosforsyre

I tillegg vet du at Al(s) ---> Al³⁺ + 3e^- Dermed ser du at felles faktor  blir 6

Altså trenger vi to al, og 3 hydrogenfosfat.

Fortell hvis det fortsatt er litt uklart kan forklare igjen

 

 

 

Ved en elektrolyse av kobbersulfat så er katoden kobber, mens anoden kan være enten vann eller sulfat.

Ved anoden så skjer det en oksidasjon. Hva er oksidasjonstallet til svovel for både reaktant og produkt i følgende reaksjon:

2SO₄^2- ----> S₂O₈^2- + 2e^-

Noen som kan svare meg på dette?

 

Ved anoden, vill vann oksideres, fordi den har lavere spenning. tror det var -1,23 V

Oksidasjonstallet til svovel i reaktant er +VI

Og i produktet er den +VII

 

Det er riktig at det er vannet som oksideres da svovel har høyere reduksjonspotensialet! 

Et par minutter etter at jeg lurte på dette, så fant jeg ut svaret Det er lenge siden jeg drev med oksidasjonstall, og jeg trodde av en eller annen grunn at koffesienten skulle være med, heh. Men den skal selvfølgelig ikke gjøre det, men tusen takk! 

 

Null stress, spør om det er noe annet =)

 

Ved en elektrolyse av kobbersulfat så er katoden kobber, mens anoden kan være enten vann eller sulfat.

Ved anoden så skjer det en oksidasjon. Hva er oksidasjonstallet til svovel for både reaktant og produkt i følgende reaksjon:

2SO₄^2- ----> S₂O₈^2- + 2e^-

Noen som kan svare meg på dette?

 

Ved anoden, vill vann oksideres, fordi den har lavere spenning. tror det var -1,23 V

Oksidasjonstallet til svovel i reaktant er +VI

Og i produktet er den +VII

 

Gode nyheter, snakket nettopp med læreren mine, karakterskalen iår er en del lavere enn ifjor

Hei!

Var det ikke samme karakterskala som fra i fjor :o jeg syntes jeg husker at 91% var grensen til en 6-er i fjor også :o og 75 til en 5-er

 

Jo så det det samme, tydligvis har forskjellig sensor forskjellig skala...

Gode nyheter, snakket nettopp med læreren mine, karakterskalen iår er en del lavere enn ifjor