Gå til innhold

Foto

Kjemi: protolysegrad og konstant


12 svar i denne tråden

#1 Antiloope

Antiloope

    Bruker

  • Medlemmer
  • 41 innlegg
  •   21. januar 2009

Skrevet 21. januar 2009 - 16:06

Jeg sliter med en oppgave som egentlig er veldig enkel, men det står bomstille i hodet og finner ikke info om hvordan jeg skal gjøre det,


Oppgaven:

a) En 1,0 M løsning av HNO2 har en protolysegrad på 2,0 %. Hva blir NO2- i denne løsningen?
Svaret er 0,020 M (denne klarte jeg)

Så kommer det:

b) 10 mL av løsningen i a) fortynnes til 100 mL. Hva blir protolysegraden etter fortynningen?

Jeg finner ingen info om hvordan man skal regne ut i forhold til fortynningen. Protolysegraden øker, fordi det gjør den når løsningen fortynnes, flere ting spaltes. Svaret er 6,3 % men jeg lurer på fremgangsmåten.

Tusen takk hvis noen kan hjelpe meg :)
  • 0

#2 GeO

GeO

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 600 innlegg
  •   3. oktober 2004

Skrevet 21. januar 2009 - 17:47

Finn syrekonstanten fra opplysningene i a) (evt. slå opp i en tabell for å finne den):

Ka = [H+][NO2-]/[HNO2] = 0,02·0,02/0,98 = 4,08·10-4

Så fortynnes løsningen fra 10 mL til 100 mL, dvs. at konsentrasjonen går fra 1 M til 0,1 M. Da kan du sette opp et nytt uttrykk for syrekonstanten:

Ka = [H+][NO2-]/[HNO2] = x·x/(0,1 - x) = 4,08·10-4

Løser du denne får du (eller jeg får iallfall) at x = 6,19·10-3, som vil si at protolysegraden blir [H+]/[HNO2]·100 % = 6,19·10-3/0,1 · 100 % = 6,2 %.
  • 0
Endut!
Hoch Hech!

#3 Antiloope

Antiloope

    Bruker

  • Medlemmer
  • 41 innlegg
  •   21. januar 2009

Skrevet 21. januar 2009 - 20:03

Tusen hjertelig takk!!!

Nå redda du kvelden min :D
  • 0

#4 Antiloope

Antiloope

    Bruker

  • Medlemmer
  • 41 innlegg
  •   21. januar 2009

Skrevet 22. januar 2009 - 08:25

Hei, får du til disse også?

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?
(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

Takk for svar.
  • 0

#5 GeO

GeO

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 600 innlegg
  •   3. oktober 2004

Skrevet 22. januar 2009 - 20:53

Hei, får du til disse også?

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?
(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

Takk for svar.

Vi får prøve:

1) Antar at all H+ i syren kommer fra HCl-gass, og finner stoffmengden:
n = 10-2,75 mol/L · 0,450 L = 8,00·10-4 mol
V = 22,4 L/mol · 8,00·10-4 mol = 0,0179 L = 17,9 mL

2) Stoffmengde metansyre:
n = 1,0 g / 46,0 g/mol = 0,0217 mol

Reaksjon: HCOOH = H+ + HCOO-

Antar at [HCOO-] = [H+] = 10-2,4 mol/L. Startkonsentrasjon av syre:
[HCOOH]0 = 0,0217 mol / 0,250 L = 0,0870 mol/L, trekker fra det som er protolysert:
[HCOOH] = [HCOOH]0 - [HCOO-] = 0,0870 mol/L - 10-2,4 mol/L = 0,0830 mol/L.

Uttrykk for syrekonstanten:
Ka = [H+][HCOO-]/[HCOOH] = (10-2,4)2/0,0830 = 1,9·10-4 = 10-3,7.
  • 0
Endut!
Hoch Hech!

#6 Antiloope

Antiloope

    Bruker

  • Medlemmer
  • 41 innlegg
  •   21. januar 2009

Skrevet 24. januar 2009 - 20:38

Hei, får du til disse også?

1) Hvor stort volum HCl-gass, målt ved standardbetingelser, får det med for å lage 0,450 liter saltsyre med pH-verdi 2,75?
(Den molare masse til gassvolumet er 22,4 liter/mol ved standardbetingelser.

2)For å lage 250mL av en metansyreløsning med pH=2,4 går det med 1,0g metansyre. Beregn Ka for syren.

Takk for svar.

Vi får prøve:

1) Antar at all H+ i syren kommer fra HCl-gass, og finner stoffmengden:
n = 10-2,75 mol/L · 0,450 L = 8,00·10-4 mol
V = 22,4 L/mol · 8,00·10-4 mol = 0,0179 L = 17,9 mL

2) Stoffmengde metansyre:
n = 1,0 g / 46,0 g/mol = 0,0217 mol


Takk skal du ha! Tallene snurrer rundt i hodet mitt. Tror jeg må gå igjennom det grunnleggende på ny!

Reaksjon: HCOOH = H+ + HCOO-

Antar at [HCOO-] = [H+] = 10-2,4 mol/L. Startkonsentrasjon av syre:
[HCOOH]0 = 0,0217 mol / 0,250 L = 0,0870 mol/L, trekker fra det som er protolysert:
[HCOOH] = [HCOOH]0 - [HCOO-] = 0,0870 mol/L - 10-2,4 mol/L = 0,0830 mol/L.

Uttrykk for syrekonstanten:
Ka = [H+][HCOO-]/[HCOOH] = (10-2,4)2/0,0830 = 1,9·10-4 = 10-3,7.


Takk skal du ha! Tallene snurrer rundt i hodet mitt. Tror jeg må gå igjennom det grunnleggende på ny!
  • 0

#7 santa75

santa75

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 innlegg
  •   13. mars 2012

Skrevet 13. mars 2012 - 17:26

Hei jeg trenge hjelp på oppgaven


a) En 1,0 M løsning av HNO2 har en protolysegrad på 2,0 %. Hva blir NO2- i denne løsningen?
Svaret er 0,020 M (denne klarte jeg)

Så kommer det:

b) 10 mL av løsningen i a) fortynnes til 100 mL. Hva blir protolysegraden etter fortynningen?
  • 0

#8 the_last_nick_left

the_last_nick_left

    Bruker

  • Medlemmer
  • 5 892 innlegg
  •   28. mars 2008

Skrevet 13. mars 2012 - 17:34

Hva med å lese tråden du poster i? Den forklarer akkurat den oppgaven..
  • 0
‎"The problem with quotes on the internet is that you can never know if they are genuine."
- Abraham Lincoln

#9 santa75

santa75

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 innlegg
  •   13. mars 2012

Skrevet 13. mars 2012 - 18:06

hei ,det står 0.02x0,02/0,98.jeg forstår ikke hvor kommer fra 0.98?
  • 0

#10 the_last_nick_left

the_last_nick_left

    Bruker

  • Medlemmer
  • 5 892 innlegg
  •   28. mars 2008

Skrevet 14. mars 2012 - 01:00

Den kommer fra definisjonen av syrekonstanten..
  • 0
‎"The problem with quotes on the internet is that you can never know if they are genuine."
- Abraham Lincoln

#11 GeO

GeO

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 600 innlegg
  •   3. oktober 2004

Skrevet 14. mars 2012 - 11:30

hei ,det står 0.02x0,02/0,98.jeg forstår ikke hvor kommer fra 0.98?

Reaksjon: HA = H+ + A-

Syrekonstant: Ka = [H+][A-]/[HA] = 0,02·0,02/0,98

Her ser du hva 0,98 er, nemlig konsentrasjonen av syre (HA) etter at 2 % har dissosiert til H+ og A-.
  • 0
Endut!
Hoch Hech!

#12 Shomma

Shomma

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 innlegg
  •   20. februar 2015

Skrevet 20. februar 2015 - 16:18

Den organiske base anilin C6H5NH2 protolyserer slik ved 25c er kb for denne basen 4,2.10^-10 . Hva må konsentrasjon av anilin være i en løsning for at PH skal bli 8 ?
  • 0

#13 Shomma

Shomma

    Bruker

  • Medlemmer
  • 2 innlegg
  •   20. februar 2015

Skrevet 20. februar 2015 - 16:19

Pleasss svar meg ?
  • 0


0 bruker(e) leser denne tråden

0 medlemmer, 0 gjester, 0 skjulte brukere