Kjemioppgave!

[Fallacious]

Jeg sliter virkelig med denne oppgaven. Jeg vet ikke hva jeg skal gjøre, hva jeg skal finne ut av eller hvordan jeg gjør det.

 

Oppgaven:

4,0 g NaOH(s) ble løst i 250 mL vann, og temperaturen steg fra 19,5 til 23,0 grader celsius. Det trengs 4,18 J for å øke temperaturen på 1 g vann en grad, og vi antar at løsningens tetthet er 1,0 g/mL. Vi regner med at det ikke ble utvekslet noe varme med omgivelsene før temperaturendringen i vannet ble målt.

 

a) Beregn entalpiendringen (delta H) for oppløsningen av 1 mol NaOH.

 

b) Hva er den molare konsentrasjonen av luten?

 

c) Hvor mange grader ville temperaturen ha steget hvis 4,0 g NaOH var blitt løst i 50 mL vann?

 

Kunne noen forklart for meg trinn for trinn? Jeg ville vært utrolig takknemlig!!

[Fallacious]

,

Endret 29. januar 2015 av Fallacious

[Fallacious]